（1）從微觀的角度說(shuō)明圖示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是____________。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

（3）若反應(yīng)中NaOH稍過(guò)量，則反應(yīng)后，溶液中存在的離子有____________。

A.三種金屬的活動(dòng)性順序：Mg>Zn>Fe

B.三種金屬的相對(duì)原了質(zhì)量：Mg<Fe<Zn

C.三種金屬消耗稀H2SO4的質(zhì)量:Mg>Fe>Zn

D.三種金屬與稀H2SO4反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：Mg<Fe<Zn

A.圖示中的反應(yīng)物都是化合物

B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C.該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律

D.生成物中有水

【題目】某外控型食品保鮮劑以淀粉、為載體，吸附酒精制作而成、保鮮原理是酒精緩慢揮發(fā)，在食品周圍形成一定濃度的氣體保護(hù)層。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.起保鮮作用的物質(zhì)是酒精B.該保鮮劑不宜與明火接觸

C.中Si的化合價(jià)為+4D.Si是地殼中含量最多的金屬元素

A. 分子、原子都是不顯電性的粒子，所以不顯電性的粒子一定是分子或原子

B. 金屬都能導(dǎo)電，所以能導(dǎo)電的物質(zhì)一定為金屬

C. 在化學(xué)反應(yīng)中．CO和都能奪取氧化銅中的氧，所以CO和都具有還原性

D. 中和反應(yīng)生成鹽和水，生成鹽和水的一定是中和反應(yīng)

（1）200 g混合溶液與NaOH溶液完全反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為 g。

（2）混合液中CuSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

（3）若在200 g混合溶液中不斷加入上述NaOH溶液，請(qǐng)?jiān)谙聢D畫(huà)出NaOH溶液的質(zhì)量與所產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖。

（1）二甲基亞硝胺含有 種元素；1個(gè)二甲基亞硝胺分子由 個(gè)原子構(gòu)成。

（2）該物質(zhì)中碳元素與氮元素的質(zhì)量比 。

（3）3.7 g該物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量為 。

【題目】某工廠用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣、燒堿、氫氣等化工產(chǎn)品，這種工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”。 某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)該廠生產(chǎn)的燒堿樣品進(jìn)行如下探究：電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為+____↑。

（提出問(wèn)題）燒堿樣品中可能含有哪些雜質(zhì)？

（猜想）猜想1：只含有Na2CO3 ；

猜想2：只含有NaCl；

猜想3：含有______。

作出猜想1的依據(jù)是_____（用化學(xué)方程式表示）。

（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）

（交流與討論）小堅(jiān)同學(xué)提出：“上述實(shí)驗(yàn)Ⅱ中稀硝酸也可以用稀鹽酸代替”。你認(rèn)為他的觀點(diǎn)________（選填“正確”或“不正確”），理由是_____。

（查閱資料）①氯化銨受熱會(huì)分解；

②常溫下，氯化銨的溶解度隨氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若在實(shí)驗(yàn)室完成操作1，所需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和___，玻璃棒的作用是________。

（2）由氯化鈣、氨氣、二氧化碳和水制取碳酸鈣，同時(shí)產(chǎn)生氯化銨的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（3）溶液B中的溶質(zhì)是__________（填化學(xué)式）。

（4）溶液A經(jīng)蒸發(fā)濃縮、操作2、加入氯化鈣、過(guò)濾等過(guò)程方可獲得氯化銨固體，操作2的名稱是____；加入適量氯化鈣可使得氯化銨的溶解度____（選填“增大”“減小”或“不變”）。

（1）A為_______，D為_________。（均填化學(xué)式）

（2）A和B反應(yīng)是____________（選填“吸熱”或 “放熱”）反應(yīng)。

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

C→D：________；

B—A：________。