（1）合金中銅、鎂的質量比．

（2）所加稀硫酸的溶質的質量分數．（寫出計算過程）

品名:葡萄糖氯化鈉內注射液

[類別]體液補充藥

[規(guī)格] (1) 100mL:葡萄糖5g, 氯化鈉09g

(2) 250mL: 葡萄糖25g,氯化鈉2.25g

[適應癥]補充熱能和體液

(1)己知葡萄糖的化學式為C6H12O6，則葡萄糖的相對分子質量為__________，葡萄糖中碳氫氧原子個數比為___________，18g葡萄糖中含有_____________g碳元素。

(2)某傷員補充10mL注射液和250mL注射液各1瓶，相當于補充了_____ g 葡萄糖。

回答下列問題:

(1)用NaOH和Na2CO3除雜時，反應的化學方程式分別為:______、____。

(2) NaOH和Na2CO3如果添加過量了，可加入適量____溶液除去。請任寫出一個相關反應方程式:____。

(3)由濾液經后續(xù)處理→硫酸鈉固體，用到的實驗操作是____。

(1)寫出下列物質的化學式: A:_____________X:_____________。

(2)化學反應常伴有能量變化。D與水反應時會____________(“吸收”或“放出”)熱量。

(3)由F與X反應后得到G溶液的實驗操作I名稱是_____________。

(4)寫出B+稀鹽酸→E的反應化學方程式:_____________________。

(5)寫出F+適量X溶液→G的反應化學方程式:_____________。

(1)寫出指定儀器的名稱: A_____________，B________________。

(2)若要組裝一套制取干燥氧氣的實驗裝置， 可選擇圖1中的____ (填標號)。 實驗室利用該裝置制取二氧化碳的化學方程式為______________。

(3)若用圖1制取氧氣，該反應的化學方程式為__________________，若用圖2所示裝置收集氧氣，氧氣應從___________(填“a”或“b”)端導入。

(4)小明同學想把實驗室制取二氧化碳結束后的廢液未經處理直接倒入下水道，可能造成的危害是______________________。

(1) P點的含義是_______________________。

(2) t2°C時30g a物質加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液嗎? __________(填寫 “能”或“不能”)。

(3) t2°C時a、b、c三種物質的溶解度按由小到大的順序排列是___________(填寫序號)。

(4)將t1°C時a、b、c三種物質飽和溶液的溫度升高到t2°C時，三種溶液的溶質質量分數大小關系是___(填寫選項序號)。

A c>a=b

B a=b>c

C a>b> C

D b>a>c

你能從該圖得到的信息有:

（1）①____________________；②____________________。(寫兩條)。

（2）鉻的化合物可用于檢測司機是否酒后駕車，其原理為遇到酒精，紅色的CrO3轉變?yōu)榫G色的Cr2(SO4)3，在CrO3中鉻元素的化合價為__________________.

（1）目前，人類以化石燃料為主要能源，常見的化石燃料包括煤、石油和_____。

（2）為減少污染、提高煤的利用率，可將其轉化為可燃性氣體，此過程可認為是碳與水的反應，其微觀示意圖如下所示：

①該反應的基本反應類型為_____。

②該反應生成物的分子個數比為_____。

（3）為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料。經研究發(fā)現NH3燃燒的產物沒有污染，且釋放大量能量，有一定應用前景。

①NH3中氮元素和氫元素的質量比為_____。

②將NH3燃燒反應的化學方程式補充完整：4NH3+3O26H2O+_____。

（實驗一）證明酸和堿發(fā)生了反應。

稀鹽酸和NaOH溶液混合沒有明顯現象，小李同學按如圖1所示，首先向盛有適量NaOH溶液的試管中滴加了2～3滴酚酞溶液，接著向試管中逐滴加入稀鹽酸，當觀察到______的現象時，證明了鹽酸和NaOH溶液發(fā)生化學反應。

（實驗二）證明酸堿反應有水生成。

小楊取變色硅膠(吸水后由藍色變紅色)、無水醋酸(一種酸，常溫下為無色液體)和氫 氧化鈉固體進行如圖2所示的三個實驗。

(1)實驗①、②的實驗目的是________；

(2)能證明酸和堿反應有水生成的現象是_______。

（實驗三）探究酸和堿反應過程中溶液pH、溫度的變化。

小芳和小敏同學在老師指導下，取一定量的氫氧化鈉，逐滴勻速滴加稀鹽酸溶液，用電子傳感器實時獲得溶液的pH、溫度曲線如圖3、如圖4。

(1)由圖4分析，酸和堿發(fā)生反應的依據是_______其反應方程式為：_______。

(2)由圖3分析，酸和堿的反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(3)在小亮的實驗中，當實驗進行到60秒時，溶液中含有的溶質是______(填化學式)，該溶液能與下列物質發(fā)生反應的是_______(填序號)．

①碳酸鈉 ②氧化銅 ③硫酸銅 ④鎂

(4)微粒觀是化學基本觀念的重要組成部分，也是化學基本觀念中最基礎的部分，從微觀視角認識和考察物質世界是研究化學應掌握的重要思維方法，試從微觀角度分析酸堿中和反應的實質是__________。由中和反應實質可以知道部分離子在水溶液中不能共存，請再寫出一組不能共存的離子______。

（查閱資料）過氧化氫分解放熱。當氧氣低于一定濃度時，可燃物無法燃燒。

（進行實驗）

初步探究：探究影響過氧化氫分解速率的因素

繼續(xù)探究：重復燒杯1、3、4實驗，并分別伸入帶火星木條，如下圖所示。

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（結論與解釋）

（1）寫出燒杯1中反應的化學方程式_______。

（2）為證明MnO2和CuSO4能加快過氧化氫的分解速率，應增加的對比實驗是_______（填具體操作）。

（3）能證明過氧化氫溶液濃度影響其分解速率的實驗是_____（填燒杯的數字序號）。

（4）燒杯內出現大量白霧的原因是_______。

（反思與評價）

（5）燒杯4中木條熄滅的原因可能是_______。

（6）實驗室若用雙氧水制取氧氣來完成木炭燃燒的實驗，應選擇的試劑是_______（填字母序號）。

A5%過氧化氫溶液 B10%過氧化氫溶液

C20%過氧化氫溶液 D二氧化錳