A．反應前后，原子種類、數(shù)目不變

B．該反應中的甲、乙、丙、丁四種物質的分子個數(shù)比為2:2:1:2

C．該反應是置換反應

D．反應物和生成物都是由分子構成的

A.AB.BC.CD.D

（1）a點溶液中含有的離子是_____。

（2）當pH＝7時，消耗氫氧化鈉溶液中NaOH質量為_____g。

（3）計算稀H2SO4中溶質的質量分數(shù)。_____

（4）計算恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(shù)。_____

老師說氯化物可能加快鐵釘生銹的速度。

【提出問題】氯化物對鐵釘生銹有怎樣的影響？

【查閱資料】

ⅰ.NaCl、CaCl2、CuCl2等由氯離子與金屬離子構成的鹽屬于氯化物。

ⅱ.銅能與氧氣反應，生成黑色的CuO。

ⅲ.CuO能與稀硫酸發(fā)生反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O。

【進行實驗、分析解釋、獲得結論】

實驗1：探究氯化物對鐵釘生銹速度的影響。

（1）對比實驗①②③可以得到的結論是_________。

（2）小組同學認為，試管④中的紅色沉淀可能是鐵銹，也可能是銅。他們認為紅色沉淀可能是銅的理由是__________（用化學方程式解釋）。

實驗2：探究試管④中紅色沉淀的物質組成。

（3）步驟Ⅱ中所加入的試劑是_________。

（4）步驟Ⅲ、Ⅳ的實驗目的是_________。

（5）由實驗2可得出結論：試管④中紅色沉淀的物質組成是_________。

【反思與評價】

（6）結合實驗1、2的結論，對于“氯化物對鐵釘生銹速度的影響”，小組同學提出了進一步的假設：__。

（1）Ca（OH） 2俗稱_____，步驟①反應的化學方程式為_____。

（2）步驟③操作a的名稱是_____。

（3）若步驟①和步驟②的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有_____。

請回答下列問題：

（1）儀器③名稱_____。

（2）甲同學配制80g質量分數(shù)為10%的NaOH溶液，他首先在天平左盤放上_____，右盤添加一定質量的砝碼并移動游碼，左盤逐漸加入氫氧化鈉，直到天平平衡。

（3）乙同學用98%的濃硫酸配制20%的稀硫酸，需要用到上述儀器_____（填序號）。濃硫酸的稀釋方法是_____，若用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，則所配制溶液的溶質質量分數(shù)會_____（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（1）近日，浙江大學研制出世界上最輕的材料“碳海綿”，它被預測可代替活性炭用于凈水，說明它有較強的_____性。

（2）如圖1實驗中，當試管1中氣體的體積為6mL時，試管2中氣體體積約為_____mL。

（3）欲使圖2中乙溶液的狀態(tài)從P點轉化為C點，可采取的措施是_____。

（4）圖2，t2℃時，把56g乙物質加入到200水中充分攪拌、靜置，形成的是_____溶液（填“飽和”或“不飽和”）。

（5）圖2中，將150g甲的飽和溶液從t3℃降到t2℃后，向其中加入50g水，此時所得溶液的溶質質量分數(shù)是_____（計算結果精確到0.1%）。

（1）圖中A所代表的物質類別是_____。

（2）反應①中要有明顯現(xiàn)象，該指示劑是_____。

（3）圖中只生成鹽和水的反應有_____（填序號）。

（4）圖中③性質在工業(yè)上可用于_____。

A. 反應過程中有熱量放出B. 50s時，溶液中溶質為AlCl3

C. 0~50s，發(fā)生Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O反應D. 100—140s，壓強減小是因為溫度降低

A. 甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度

B. t1℃時，甲、乙兩物質飽和溶液的溶質質量一定相等

C. t2℃時，將20g乙物質放入100g水中，所得溶液的質量為120g

D. t2℃時，等質量甲、乙兩物質的飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體質量甲＞乙