（1）請寫出甲物質(zhì)的化學式_____，畫出丁物質(zhì)的微觀示意圖_____。

（2）保持丙物質(zhì)化學性質(zhì)的微粒是_____（用文字寫出），

（3）四種物質(zhì)中屬于氧化物的是_____。（填“甲、乙、丙、丁”）

（1）“花瓣”上的物質(zhì)從物質(zhì)類別上看，都屬于__________。

（2）每一片“花瓣”上的物質(zhì)都能與“花心”中的物質(zhì)甲發(fā)生化學反應，其中C與甲的反應屬于__________（填“化合反應”或“分解反應”）。反應的現(xiàn)象是_________，同時放出大量的熱。

（3）寫出Fe與甲反應的化學方程式______________ ，Fe還可以與CuSO4溶液發(fā)生反應，其化學方程式為_____ 。

（4）物質(zhì)甲與S反應后生成________（寫化學式），S的原子結構示意圖為___________________。

A. 圖2、圖3都屬于鍶元素 B. 圖3所表示粒子的化學符號是Sr

C. 鍶原子的中子數(shù)為38 D. 鍶原子的相對原子質(zhì)量是87.62g

A.實驗時紅磷一定要過量

B.該實驗證明氧氣體積約占空氣總體積的1/5

C.實驗中紅磷可以用硫代替

D.紅磷燃燒火焰熄滅并冷卻至室溫后才能打開彈簧夾

（提出猜想）催化劑和反應物濃度都會影響 H2O2 生成 O2 的反應速率。

（實驗過程）實驗裝置如圖。

（實驗操作）檢查裝置的氣密性良好。將分液漏斗中的液體加入錐形瓶中，立即收集一瓶逸出的氣體。

（實驗記錄）

充分反應后，將實驗Ⅱ中剩余物質(zhì)里的 MnO2提取的方法是_____。

（實驗結論）該探究過程得出的結論是_____。

（反思評價）H2O2 在常溫加入 MnO2 后反應速率加快。小敏同學提出，為了更好地證明 MnO2 對 H2O2 生成O2反應速率的影響，還應該增加一組對比實驗。該實驗選用的藥品和用量為_____。

（實驗拓展）小敏同學發(fā)現(xiàn)用收集的氣體進行鐵絲燃燒實驗時，沒有產(chǎn)生明顯的火星四射現(xiàn)象。造成這種結果的可能原因是_____。

①一定量的A在B中點燃可生成C和D的混合物，且C、D均為無色氣體，C可與B進一步反應生成 D。②M+B→G。③D+L→F+G。④C+K→D+E。⑤D+G→B+H（此反應是自然界中獲得 B 的主要反應）。試回答下列問題：

（1）B 的化學式為_____。

（2）C+K→D+E 的化學方程式為_____。

（1）實驗時，取下橡膠塞，點燃紅磷后迅速伸入集氣瓶中并旋緊橡膠塞，該反應的化學方程式為_____。

（2）小明又設計了如下圖 B 所示的改進裝置，其優(yōu)點是_____（只須寫一點）。從理論上分析，玻璃管內(nèi)液面最終將上升至_____處（填“1”、“2”、“3”或“4”）， 但實測結果液面往往偏低，其原因可能是_____（只須寫一條）。

（1）利用上述儀器和藥品可以制取二氧化碳，你可以選擇的儀器是_____（填序號，包括發(fā)生裝置和收集裝置），反應化學方程式為_____。

（2）若補充一種儀器_____（填儀器名稱），再利用上述儀器和藥品還可以制取氧氣， 反應的化學方程式為_____。

（1）從上圖獲取的信息中正確的是_____（填字母代號）。

A 該過程為物理變化 B 液氮沸點比液氧高 C 氧氣是由氧分子構成

（2）下圖是氫氣燃燒的示意圖，用微粒的觀點回答下列問題：

Ⅰ、該反應的微觀過程是：①氫分子和氧分子分裂為氫原子和氧原子，則②表示_____。

Ⅱ、從上述反應的微觀示意圖中你還可以獲得的信息是_____。

（提出問題）氧化鐵是否比二氧化錳催化效果更好？

（設計實驗）小宇以生成等體積的氧氣為標準，設計了下列幾組實驗。

（結論與反思）

（1）若t1________t2（選填“>”、“=”或“<”），說明氧化鐵能加快氯酸鉀的分解速率。若要確定氧化鐵是氯酸鉀分解反應的催化劑，還需探究反應前后氧化鐵的________和________不變。

（2）若t2>t3，說明氧化鐵對氯酸鉀分解的催化效果比二氧化錳________（填“強”或“弱”）。

（3）寫出實驗④所涉及反應的化學方程式__________________。

（4）實驗④中MnO2的質(zhì)量x為________g，若t3 > t4，則化學反應速率與溫度的關系是______________。

（5）氯酸鉀的分解速率可能還與_____________________因素有關，需設計實驗進一步證明。