（1）A實驗中a管中中氣體為_________，試驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（2）B試驗中氣球的作用__________，若玻璃管中氣體為50mL，要使實驗成功注射器中氣體至少需要_________mL。

（3）C中水的作用為______________。

（4）實驗D可以探究燃燒的條件。燒杯中放有熱水，實驗中只有銅片上的白磷燃燒，說明可燃物燃燒需要的條件是__________和__________。

（5）通過實驗E可以驗證質(zhì)量守恒定律。實驗前將白磷放入錐形瓶中，稱量裝置的總質(zhì)量，引燃白磷，待反應(yīng)后再稱量裝置總質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)托盤天平保持平衡。整個實驗過程中氣球會出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________。綜合分析上述五個實驗，以下說法正確的是__________。

①實驗A中的水中加入稀硫酸是為了增強水的導(dǎo)電性

②實驗B中實驗結(jié)論為空氣中氧氣質(zhì)量約為五分之一

③實驗C中現(xiàn)象：鐵絲燃燒火星四射，生成黑色固體四氧化三鐵

④實驗D中的熱水只起隔絕空氣的作用

⑤實驗E中的氣球起到了平衡瓶內(nèi)外氣體壓強的作用

⑥實驗E中錐形瓶內(nèi)事先放少量細(xì)沙的作用是防止瓶底炸裂

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D____________，H____________。

（2）寫出反應(yīng)①中I的作用_____________。反應(yīng)①基本反應(yīng)類型為___________。

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式________________。

（1）C、D、E、F、G中，屬于同種元素的是_________（填字母序號，下同），化學(xué)性質(zhì)相似的是__________,表示離子的是___________（填離子符號）。

（2）A和B形成的化合物的化學(xué)式是___________。

（1）圖a中將粗銅絲繞成線圈罩在蠟燭火焰上，火焰很快熄滅，其原因是____________。如果預(yù)先將銅絲圈加熱，再罩到蠟燭火焰上，火焰不會熄滅。

（2）圖b中煤球制成蜂窩煤后燃燒會更劇烈，原因是__________。

（3）二氧化碳不僅能與水反應(yīng)生成碳酸：，還能參與植物的光合作用，合成葡萄糖：，可見，同樣是二氧化碳與水反應(yīng)產(chǎn)物卻完全不同原因是_______________。

A.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

B.若消耗12g乙，則生成68g丙

C.反應(yīng)前甲、乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量

D.丁一定是該反應(yīng)的催化劑

A.硫元素是非金屬元素

B.硫的原子質(zhì)量是32.06g

C.硫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16

D.硫在化學(xué)反應(yīng)中易得電子

（1）實驗前，打開彈簧夾，將注射器活塞前沿從20mL刻度處推到15mL刻度處，然后松開手，若活塞扔能返回至20mL刻度處，則說明_____。

（2）若先夾緊彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，燃燒結(jié)束，等到試管冷卻后在松開彈簧夾。可觀察到的現(xiàn)象為_____。

（3）若不使用彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，充分反應(yīng)直至燃燒結(jié)束，試管冷卻�？捎^察到的現(xiàn)象為_____。

（4）若按照小華的設(shè)想進行實驗，實際可能遇到諸多問題而發(fā)生危險，造成實驗失敗。例如：1._____2._____。

（1）A 實驗的正確做法應(yīng)該是_____；

（2）指出 B 實驗的錯誤之處_____；

（3）C 實驗操作的名稱是_____；

（4）D 實驗的錯誤原因是_____．

（1）吸取和滴加少量液體時用__________，洗滌試管應(yīng)使用___________。（填儀器名稱）

（2）加熱前用試管夾夾持試管的具體操作是____________________。

（3）家庭小實驗通常利用生活中常見的物品做一些實驗儀器的替代品，你認(rèn)為醫(yī)用注射器可以代替上述儀器中的__________、____________。

（4）取用一定量液體試劑，需使用的儀器是___________、____________。

硫酸銅為白色或灰白色粉末，吸水性很強，吸水后反應(yīng)生成藍(lán)色的五水合硫酸銅[Cu(H2O)4]SO4·H2O或CuSO4·5H2O]，其水溶液因水合銅離子的緣故而呈現(xiàn)出藍(lán)色，故在實驗室里無水硫酸銅常被用于檢驗水的存在。硫酸銅常見的形態(tài)為藍(lán)色晶體，即五水合硫酸銅，俗稱膽礬或藍(lán)礬，它并不穩(wěn)定，在加熱的條件下，逐漸失去結(jié)晶水而變成硫酸銅粉末，給硫酸銅粉末繼續(xù)加熱至650℃高溫，可分解為黑色氧化銅、二氧化硫及氧氣 （如圖為膽礬加熱過程中固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系）。

硫酸銅有廣泛的應(yīng)用，如：工業(yè)上可用于電鍍、定氨催化劑，無水硫酸銅用作脫水劑和氣體干燥劑；農(nóng)業(yè)上可與熟石灰混合制農(nóng)藥波爾多液，用于殺菌劑；醫(yī)療上可用于檢測貧血及作催吐劑。

硫酸銅可以通過不同種方法制得，比如，下面的方法便可以制取硫酸銅。

硫酸銅屬于重金屬鹽，有毒，對于人和動物都可因誤食一定量而導(dǎo)致死亡，所以用量必須嚴(yán)格控制，若誤食，應(yīng)立即大量食用牛奶、雞蛋清等富含蛋白質(zhì)食品，或者使用EDTA鈣鈉鹽解毒。

（1）硫酸銅溶液呈現(xiàn)為藍(lán)色的原因是___。

（2）無水硫酸銅檢驗水存在的顏色變化是___。

（3）膽礬加熱至650℃高溫后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（4）在制備硫酸銅流程中，過濾后的溶液是___硫酸銅溶液（填“飽和”或“不飽和”）

（5）關(guān)于硫酸銅說法正確的是___。

A 五水合硫酸銅的相對分子質(zhì)量是250

B 膽礬受熱至102℃時失去了部分結(jié)晶水

C 無水硫酸銅可作氣體干燥劑

D 硫酸銅的水溶液也稱作為波爾多液