（1）鋁原子_____。

（2）2個(gè)氫分子_____。

（3）氫氧根_____。

（4）K2SO4 _____。

（5）3個(gè)鈉離子_____。

（6）氧化銅中銅元素顯+2價(jià)_____。

A.反應(yīng)前后分子、原子個(gè)數(shù)發(fā)生了改變B.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

C.反應(yīng)前后元素的化合價(jià)沒有改變D.生成物的化學(xué)式可能是NH4

A.元素符號(hào)為TsB.相對(duì)原子質(zhì)量為117

C.原子的核電荷數(shù)為177D.原子的核外電子數(shù)為294

（實(shí)驗(yàn)回顧）圖1是實(shí)驗(yàn)室用燃磷法測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）紅磷燃燒冒出濃厚的_____，有關(guān)的化學(xué)方程式是_____。

（2）磷燃燒消耗氧氣，并且生成固體，使得集氣瓶?jī)?nèi)的_____減小，于是燒杯中的水倒吸入集氣瓶里，以彌補(bǔ)_____的體積，從而粗略測(cè)出空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。

（3）燃燒結(jié)束后，當(dāng)集氣瓶_____時(shí)才能松開止水夾讀數(shù)。

（問題提出）研究表明，磷燃燒過程中，當(dāng)氧氣的體積分?jǐn)?shù)低于5.9%時(shí)燃燒就無法繼續(xù)進(jìn)行，因此通過圖1裝置測(cè)得的結(jié)果與理論值相差較大。

（實(shí)驗(yàn)改進(jìn)）根據(jù)鐵生銹的原理，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)出如圖2所示的裝置，再次測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。主要的實(shí)驗(yàn)步驟與過程如下：

（1）用水量法測(cè)出集氣瓶的容積約是320 mL，然后在量筒里裝入100 mL水。

（2）將4 g鐵粉、5 g炭粉混合均勻，再滴入適量的食鹽溶液，制成耗氧物，裝入布袋。

（3）按圖2連好裝置充分反應(yīng)后，冷卻到室溫，打開止水夾可觀察到_____；最終量筒中剩余水的體積是39 mL，從而測(cè)出空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約是_____（計(jì)算結(jié)果請(qǐng)精確到0.1%）。

（師生交流）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們又交流探討了如下問題。

（1）在耗氧過程中，食鹽的作用是_____。

（2）鐵在空氣中生銹的過程比較復(fù)雜，首先是鐵與氧氣、水反應(yīng)生成Fe(OH)2（此生成物的名稱是_____），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（3）下列是同學(xué)們對(duì)于用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)發(fā)表的觀點(diǎn)，其中不正確的是_____（填字母）。

A 若考慮集氣瓶里耗氧物等的體積、導(dǎo)管里空氣的體積，實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)更準(zhǔn)確

B 若將耗氧物均勻撒布在集氣瓶?jī)?nèi)壁上，可以加快實(shí)驗(yàn)進(jìn)程

C 若證明實(shí)驗(yàn)后的耗氧物中還有鐵，只能用磁鐵吸引

D 在實(shí)驗(yàn)過程中，耗氧物會(huì)緩慢放出熱量

（1）寫出標(biāo)號(hào)儀器的名稱：①是_____；②是_____。

（2）分解過氧化氫制氧氣的化學(xué)方程式為_____，發(fā)生裝置為_____（填字母。下同）；要得到純度高的氧氣，收集裝置要選用_____。

（3）實(shí)驗(yàn)室用固體氯酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式是：2KClO32KCl＋3O2↑，該反應(yīng)的基本類型是_____，二氧化錳具有_____作用；用氯酸鉀制氧氣的發(fā)生裝置為_____。

（4）實(shí)驗(yàn)室制取并收集少量二氧化碳的裝置組合，一般選_____，有關(guān)的化學(xué)方程式是_____。

（1）加熱氧化鐵之前，必須先_____，以止玻璃管發(fā)生爆炸。

（2）加熱一段時(shí)間后，先通一氧化碳排盡玻璃管內(nèi)空氣，玻璃管中_____色粉末逐漸變黑，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)試管中的澄清石灰水會(huì)_____，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

（4）實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的尾氣多采用點(diǎn)火燒掉的方法，此燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

（5）若實(shí)驗(yàn)很成功，同學(xué)將制得的黑色粉末加入到足量的稀鹽酸中，觀察到溶液中出現(xiàn)____現(xiàn)象，并且溶液逐漸變?yōu)?/span>_____色。

（1）t℃時(shí)，KCl的溶解度_____（填“＞”、“＜”或“=”）KNO3的溶解度。

（2）60℃時(shí)，將_____gKNO3溶于50g水中恰好形成飽和溶液。

（3）在保持溫度不變的情況下，將KCl的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，一般可采�?/span>_____或_____的方法。

（4）要除去KNO3中混有的少量KCl，先在較高溫度下將混合物溶于水制成熱的濃溶液，然后_____，KNO3就能大量結(jié)晶析出；再過濾、干燥，即得較為純凈的KNO3晶體。

A.瓶?jī)?nèi)充滿空氣時(shí)，如果收集二氧化碳，a是進(jìn)氣管

B.瓶中盛滿水時(shí)，如果收集氫氣，a是進(jìn)氣管

C.瓶?jī)?nèi)盛有適量的濃硫酸用于干燥氧氣時(shí)，a是進(jìn)氣管

D.瓶?jī)?nèi)盛放半瓶水，病人吸氧時(shí)，a管連接氧氣罐

A. 操作①符合稱量藥品的要求

B. 操作②中量取的水多于10 mL

C. 操作③中傾倒粗鹽水時(shí)液面要低于濾紙邊緣

D. 操作④造成的后果是局部過熱、液滴飛濺

請(qǐng)計(jì)算：

（1）欲用10%的NaOH溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的NaOH溶液100g，需加水_____g。

（2）該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。_____（結(jié)果精確到0.01%）