（1）沉淀 C 的化學式為_____，氣體 A 的化學式為_____，氣體 A 的水溶液 pH_____7。（選填“>”、“<”、“=”之一）

（2）寫出步驟①中肯定發(fā)生反應的一個化學方程式：_____。

（3）在濾液 D 中，肯定大量存在的陽離子是（寫離子符號）_____。

（4）由上圖可推知，該固體混合物中肯定存在的物質有（寫化學式）_____。

（5）由上圖可推知，該固體混合物中還不能確定的物質是（寫化學式）_____，若要進一步確定是否存在，可選用濾液 D 再進行實驗探究。請你簡要說明該實驗設計方案的操作步驟、發(fā)生的現(xiàn)象及對應結論：_____________________

（1）小黃同學以過氧化氫溶液為原料（二氧化錳作催化劑），在實驗室中制取并收集干燥的氧氣。他按照要求設計了實驗裝置，連接儀器，并檢查了裝置的氣密性。

①他所選裝置的連接順序應為____________________________（填寫儀器序號字母）。

②生成氧氣時，發(fā)生反應的化學方程式為_________________________。

（2）某理化小組在常溫下利用圖 1 裝置進行二氧化碳的性質實驗。他們依次將兩種溶液快速全部推入三孔燒瓶內，測得一段時間里瓶內氣體壓強變化如圖 2 所示。（已知：同溫同體積時，氣體分子數(shù)目越多， 氣體壓強越大。）

①圖 1、圖 2 分析可知，先推入瓶內的溶液是_____________溶液。

②圖 2 中 cd 線段對應的瓶內氣壓變大，其原因是（用化學方程式表示）：____________。

（3）該理化小組還利用含有少量 CO2 的 CO 氣體測定了某氧化鐵樣品中的氧化鐵含量，（已知：雜質中不含鐵元素），他們設計了圖 3 所示的探究實驗方案：

①圖 3 裝置進行實驗時，安全、正確的實驗操作順序應為__________。（填序號）

a 通入氣體 b 停止通氣 c 點燃酒精噴燈 d 撤掉酒精噴燈

②裝置 C 中的硬質玻璃管內，可以觀察到的現(xiàn)象是_____。

③小燕同學對圖 3 裝置提出了質疑，她認為存在不足之處，并將其中的裝置 D 改成了圖 4 中的裝置 E。請你評價圖 4 裝置的優(yōu)點（至少答一條）：_____。

④若實驗中所取樣品為 1.00g，利用改進后的裝置進行了正確實驗操作，充分反應后，經(jīng)測定，裝置 E 增重了 0.66g，由此計算該樣品中氧化鐵的純度為_____（結果精確到 0.1%）。

（1）可燃冰被科學家譽為“未來能源”、“21 世紀能源”。我國在南海海域試采可燃冰已獲得成功，成為全球第一個在海域可燃冰試開采中獲得連續(xù)穩(wěn)定產(chǎn)氣的國家�？扇急�是一種海底新型礦產(chǎn)資源，它是由天然氣和水在低溫高壓條件下形成的冰狀固體，其中甲烷占 80%～99.9%，（可表示為 mCH4·nH2O），能直接點燃，所以稱為“可燃冰”。

①甲烷充分燃燒的化學方程式為_____________________________。

②為什么說可燃冰是清潔能源？______________________________。

（2）金屬鎂廣泛應用于國防工業(yè)和生產(chǎn)生活。下圖所示為從鹵水（或海水）中提取鎂的工藝流程：

①在上述工藝流程中，步驟①里所發(fā)生的反應屬于_________反應。（選填“化合”、“分解”、“復分解”、“中和”之一）

②從海水中提取MgCl2 時，經(jīng)歷了“MgCl2 → Mg(OH)2↓ → MgCl2”的轉化過程， 請分析這樣做的目的是什么？__________。

（3）我國著名化工專家侯德榜在氨堿法基礎上創(chuàng)立了更先進的侯氏制堿法，為世界純堿工業(yè)技術發(fā)展做出了杰出貢獻。在海水“制堿”過程中，涉及 NH4Cl、NaHCO3 等物質， 請結合如圖所示的溶解度曲線，回答下列問題：

①侯氏制堿法中的“堿”是指（填化學式）___________________。

②30°C 時，將 11g NaHCO3 固體加入到 100g 水中， 充分攪拌，最終能得到__________g 溶液。

③氨堿法原理之一是：NaCl + NH3 + H2O + CO2 = NH4Cl + NaHCO3，在兩種生成物中， 最先結晶析出的是_________________，請你根據(jù)溶解度曲線和產(chǎn)物質量關系，解釋其原因：________。

A.理論上，左盤燒杯中可生成 2.4g 氣體

B.充分反應后，左盤燒杯溶液中含有兩種溶質

C.向右盤燒杯中加入 5.6g 鐵粉，天平能夠重新平衡

D.向右盤燒杯中加入 5.6g 質量分數(shù)為 1.7%的硝酸銀溶液， 天平能夠重新平衡

A.物質甲為甲醛，其分子由碳原子和水分子構成

B.物質乙中氧元素的化合價為-2 價

C.該反應前后原子種類和數(shù)目均未發(fā)生改變

D.參加反應的物質甲、丁質量比為 5∶3

A.生活中可用肥皂水區(qū)分硬水和軟水

B.生活中用含洗潔精的水清洗油污利用了乳化作用

C.電解水生成的氫氣和氧氣的體積比為 2∶1

D.飽和溶液溶質質量分數(shù)一定大于不飽和溶液溶質質量分數(shù)

A.銣原子內含有 37 個質子

B.銣原子易得電子變成陰離子

C.銣元素屬于金屬元素

D.銣元素的相對原子質量為 85.47

A.熔噴布主要原料聚丙烯屬于有機高分子材料

B.口罩可以阻擋空氣中所有的氣體和顆粒物

C.口罩短暫使用后應及時通風晾干，但不能洗滌后重復使用

D.廢棄口罩可用塑料袋密封好，放入指定有毒有害垃圾桶內