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實驗室里同學們要配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈣溶液.藥品柜中可供選擇的藥品只有氫氧化鈣、氧化鈣、碳酸鈣和硝酸鈣四種固體及一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸.同學們交流討論后,選擇了一種固體藥品并稱取15g加入燒杯中,再向其中加入105.4g稀鹽酸,充分反應后過濾,得到5g固體和111g氯化鈣溶液(實驗中物質損耗忽略不計),并將上述配好的氯化鈣溶液倒人貼有相應標簽的試劑瓶中.請回答下列問題:
(1)同學們選擇的固體藥品是
 
;
(2)試劑瓶標簽上氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù)為多少?

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(2007?自貢)一天,實驗助手小娟走進實驗室,和老師一起檢查每個實驗桌上的藥品、儀器是否齊備,走到某組的時候,看到了一個不和諧的“音符”(如圖).

(1)此情此景你首先想到的是它可能變質了,該變質反應的化學方程式為:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

(2)圍繞此瓶NaOH溶液是否變質的問題,小娟利用實驗室的三種試劑(氯化鈣溶液、稀鹽酸、酚酞試液)展開了探究活動.
①取少量溶液于試管中,滴加某種試劑,有氣泡產(chǎn)生,由此證明NaOH溶液已經(jīng)變質.你認為小娟所加的試劑是
稀鹽酸
稀鹽酸
;
②欲證明變質的溶液中尚存NaOH,請你幫助小娟完成以下探究方案:
探究目的探究步驟預計現(xiàn)象
除盡溶液中的CO32-①取少量溶液于試管中,滴加足量的
試劑
產(chǎn)生
證明溶液中尚存NaOH②向實驗①所得溶液中滴加酚酞試液
(3)通過上述探究,說明氫氧化鈉溶液暴露在空氣中容易變質,故應
密封
密封
保存.

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25、現(xiàn)有一包白色粉末,可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一種或幾種組成.
現(xiàn)做如下實驗:①取少量粉末,加水溶解得無色溶液;②另取少量粉末,滴加稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象.請回答:
(1)實驗①確定原粉末中一定沒有
CuSO4
;實驗②確定原粉末中一定沒有
Na2CO3

(2)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,得出原粉末中可能含有的物質是
NaCl
Na2SO4

(3)為進一步確定原粉末的組成,另取少量粉末按下圖所示進行實驗:[在AgNO3、Ba(NO32、BaCl2溶液中選擇兩種作為A、B試劑,且A、B的陽離子不同]
原粉末的成分是
NaCl
;試劑A為
AgNO3
;試劑B為
Ba(NO32
.(若多種情況,只寫一種)

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(2008?黃岡)在九年級化學復習課中,某化學學習小組對部分化學知識內容進行總結,請你一起參加總結:
(1)我們學習了鹽,日常生活中所說的鹽指
NaCl
NaCl
(填化學式),它在人體內的作用有①維持人體體液,促進細胞內外物質交換,②
促生鹽酸,幫助消化,增進食欲
促生鹽酸,幫助消化,增進食欲

(2)精鹽由粗鹽提純得到,其操作步驟是①
溶解
溶解
過濾
過濾
蒸發(fā)
蒸發(fā)
其中第③步二次用到玻璃棒,它所取到的作用分別是
攪拌防止液滴飛濺
攪拌防止液滴飛濺
和轉移固體.
(3)我們還認識另外幾種重要的鹽如:碳酸鈣和碳酸鈉等,其中屬于大理石和石灰石的主要成分的是
CaCO3
CaCO3
.侯氏制堿法中的“堿”實際上是
Na2CO3
Na2CO3
物質(填化學式),由于這兩種鹽能與稀鹽酸發(fā)生反應產(chǎn)生二氧化碳,所以可用此方法檢驗CO32-的存在,其原理是(用化學方程式表示).
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)

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23、某同學利用所學化肥的物理、化學性質的不同初步區(qū)分常見化肥①碳酸氫銨、②氯化銨、③磷礦粉、④硫酸鉀.[請用序號填空]
(1)看外觀,灰白色粉末的物質是
,白色晶體是
①②④

(2)聞氣味,有刺激性氣味的是
,無刺激性氣味的是
②④

(3)加熟石灰,研磨,放出有刺激性氣味氣體的是

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22、下表是部分物質的溶解性表(20℃),利用表中提供的信息回答下列問題:
(1)NaOH和Ba(NO32兩種溶液混合后能否發(fā)生反應?理由是什么?
不能反應,沒有氣體、沉淀或水生成不符合復分解反應發(fā)生的條件

(2)寫出一個有BaSO4生成的復分解反應的化學方程式.
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

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從鐵、二氧化碳、高錳酸鉀、氯化鐵溶液、水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸中選出適當物質,分別寫出符合下列要求的化學反應方程式,每種物質只能用一次.
(1)化合反應
 
;(2)分解反應
 
;
(3)置換反應
 
;(4)復分解反應
 

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19、只用Na、S、O、H四種元素的一種或幾種,按要求填空:
(1)各寫出一個化學式:①氧化物
SO2
②酸
H2SO4
③堿
NaOH
④鹽
Na2SO4

(2)上述酸與堿發(fā)生反應的化學方程式:
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O

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18、為得到純凈的物質,某同學設計下表中的除雜方法,其中方法正確的是( �。�
    物質   所含雜質     除去雜質的方法
  ①   NaCl溶液   Na2C03 加人稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡
  ②     Cu0粉末     C 加入過量稀鹽酸,充分反應
  ③   N2氣體     02 將氣體緩緩通過灼熱的銅網(wǎng)
  ④   KCl溶液     CuCl2 加入氫氧化鈉溶液至不再產(chǎn)生沉淀

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17、分別將下列各組物質同時加到水中,能大量共存的是( C )

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