(2011?防城港)小何進行鹽酸和氫氧化鈉中和反應的實驗,在向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加了一定量的稀鹽酸后,才發(fā)現(xiàn)忘記了加入指示劑.為了判斷該反應所得溶液的酸堿性,他進行了如下探究:
【提出問題】小何要探究的問題是
鹽酸和氫氧化鈉溶液反應所得溶液的酸堿性
鹽酸和氫氧化鈉溶液反應所得溶液的酸堿性
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【猜想與假設】所得溶液可能顯堿性,也可能顯酸性,還可能顯
中性
中性
性.
若溶液顯堿性,則溶液中使其顯堿性的離子是
OH-
OH-
(填寫離子符號).為避免堿性溶液污染環(huán)境,要對所得溶液進行沉淀處理,你認為處理的方法是
滴加氯化鎂溶液至無沉淀生成,然后過濾
滴加氯化鎂溶液至無沉淀生成,然后過濾
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【實驗與分析】小何從燒杯中取了部分反應后的溶液置于一試管中,并向試管中滴加了幾滴無色酚酞試液,震蕩,觀察到試液不變色,于是他得出了溶液顯中性的結論.小張認為小何得出的結論不正確,你認為小張的理由是
鹽酸過量時,試液也不變色
鹽酸過量時,試液也不變色
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為了進一步確定溶液的酸堿性,小張取試管中的溶液做以下幾個實驗,你認為可行的是
B
B
(溶于水的二氧化碳忽略不計).
A、取樣,滴加硫酸鈉溶液,觀察現(xiàn)象
B、取樣,加入鋅粒.觀察現(xiàn)象
C、取樣,通入二氧化碳,觀察現(xiàn)象
D、取樣,滴加氫氧化鈉溶液,觀察現(xiàn)象
【交流與拓展】第二天,小明也做同樣的實驗.當他向氫氧化鈉溶液加稀鹽酸時,發(fā)現(xiàn)溶液有氣泡冒出,你認為原因是(用化學方程式表示)
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
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