已知石灰石所含的雜質(zhì)不溶于水和鹽酸．為測(cè)定石灰石的純度，取4g樣品于燒杯，將50g 稀鹽酸分為5次依次加入燒杯，每次充分反應(yīng)后，過(guò)濾、干燥、稱量剩余固體的質(zhì)量，再將剩余物放回?zé)�杯，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表（假設(shè)過(guò)濾、干燥等操作過(guò)程，固體質(zhì)量沒(méi)有損耗）：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀鹽酸的質(zhì)量	10g	10g	10g	10g	10g
剩余固體的質(zhì)量	3.0g	2.0g	1.0g	0.4g	0.4g

請(qǐng)列式計(jì)算：
（1）該石灰石樣品的純度是多少？
（2）所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

20世紀(jì)90年代我國(guó)的硫酸產(chǎn)量已達(dá)到1600萬(wàn)噸，這標(biāo)志著我國(guó)硫酸工業(yè)取得飛速發(fā)展．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要流程為：
①煅燒黃鐵礦4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂
②SO₂ 轉(zhuǎn)化為SO₃
③用濃H₂SO₄吸收SO₃
請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）如何利用流程①中形成的固體剩余物：．
（2）SO₂是一種酸性氧化物，具有與CO₂相似的化學(xué)性質(zhì)．生產(chǎn)中會(huì)有部分SO₂隨尾氣排入大氣，造成環(huán)境污染．有人設(shè)計(jì)用熟石灰吸收尾氣中的SO₂，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）第②步反應(yīng)是一個(gè)化合反應(yīng)，請(qǐng)判斷實(shí)現(xiàn)此反應(yīng)的另一反應(yīng)物是．
（4）將SO₂通入氯氣的水溶液至恰好完全反應(yīng)，生成兩種常見(jiàn)的酸，請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式：Cl₂+SO₂+2H₂O+2HCl．

已知下列各物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，ⅹ為氣體單質(zhì)，C、y中含有鈉元素，D中含有氯元素．假設(shè)每次反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)．

（1）寫(xiě)出下列三種物質(zhì)（屬溶液的寫(xiě)出溶質(zhì)）的化學(xué)式．y；D；G．
（2）寫(xiě)出①②兩處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：① ②．

只用Fe、Na、O、Cl、H五種元素的一種或幾種，按要求填空：
（1）各寫(xiě)出一個(gè)化學(xué)式：①單質(zhì)：②氧化物：③酸：④堿：⑤鹽：
（2）各寫(xiě)出一個(gè)化學(xué)方程式：①化合反應(yīng)：②分解反應(yīng)：③置換反應(yīng)：④復(fù)分解反應(yīng)：．