某校化學(xué)興趣小組參觀制堿廠后,獲得以下信息并對相關(guān)問題進(jìn)行研究.
查閱資料:
<資料1>該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿和氯化銨.
<資料2>生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)(MgCl
2和CaCl
2)及不溶性雜質(zhì).
<資料3>部分生產(chǎn)流程如下圖所示
氯化銨分解的化學(xué)方程式是NH
4Cl═NH
3↑+HCl↑
<資料4>生產(chǎn)原理:NaCl+NH
3+CO
2+H
2O=NaHCO
3↓+NH
4Cl,分離的晶體A,使其充分受熱即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
.
問題討論:
(1)溶液A中的溶質(zhì)為
,操作Ⅱ的名稱為
.
(2)上述流程中氫氧化鈉溶液的作用是
,碳酸鈉溶液的作用是
(3)上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是
(填序號).
A.CO
2 B.NH
3 C.HCl D.NaOH E.Na
2CO
3(4)上述反應(yīng)(1)中發(fā)生了兩個(gè)化學(xué)反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:
,
組成確定:
(1)稱取一定質(zhì)量的純堿樣品,經(jīng)多次充分加熱后,再稱重,質(zhì)量無變化;
(2)另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過量稀HNO
3,再滴加AgNO
3溶液,有白色沉淀.
由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
(寫化學(xué)式).
含量測定:
同學(xué)們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度(假定只含一種上述雜質(zhì)),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn).
甲組:取12,0g純堿樣品,向其中加入過量的鹽酸,直至樣品中無氣泡冒出.將反應(yīng)后所得溶液
小心蒸發(fā),并將所得物質(zhì)干燥、冷卻至室溫后稱得固體質(zhì)量為13.1g.樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
(必須要有寫出計(jì)算過程,請?jiān)谙路綄懗觯?BR>乙組:取12,0g純堿樣品,利用右圖所示裝置,測出反應(yīng)后裝置C增重了4.1g(所加試劑均足量).
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)乙組測定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,其原因是
.
丙組:取12.0克的純堿樣品,完全溶于水,向其中加入過量的氯化鈣溶液,待完全沉淀后過濾、洗滌、烘干稱量固體質(zhì)量,從而計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).組內(nèi)同學(xué)提出意見,認(rèn)為如果將氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液則更好,老師認(rèn)為有道理,原因是
.