（2010?上海）在研究酸和堿的化學性質時，某小組同學想證明：稀H₂SO₄與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學反應．請與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價．
（1）方案一：測定稀H₂SO₄與NaOH溶液混合前后的pH（20℃）．
測定某NaOH溶液的pH，pH7（選填“大于”、“等于”或“小于”）．
將一定量的稀H₂SO₄加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，pH 小于7．
結論：稀H₂SO₄與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，并且過量．
（2）方案二：觀察．（根據(jù)圖示實驗步驟，概括方案要點）

結論：稀H₂SO₄與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，反應的化學方程式為．
（3）上述兩個方案在設計思想上的相同點是．
（4）為了進一步獲取稀H₂SO₄與NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應的證據(jù)，依據(jù)中和反應是（選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）的反應，采用同溫下的稀H₂SO₄與NaOH溶液進行實驗，整個實驗中至少需要測定溶液溫度次．

（2010?上海）甲物質在水中的溶解度曲線如圖，a、b、c、d為圖象中的四個點．
①t₁℃時，甲物質的溶解度是g/100g水．
②t₂℃時，25g水中最多能溶解甲物質g．
③要使甲物質的飽和溶液成為不飽和溶液，可采用的一種方法是．
④甲物質的溶液分別處于a、b、c、d四個點時，溶液中甲的質量分
數(shù)大小關系正確的是（選填下列編號）．
Ⅰ．c＞d=b＞aⅡ．c=d＞a=bⅢ．c＞a＞b=dⅣ．c＞a=b＞d．

（2010?上海）能反映相關實驗過程中量的變化的圖象是（　�。�

18、能用于實驗室制取H₂，并能隨開隨用、隨關隨停的裝置是（　　）

17、常溫常壓下在實驗室收集NH₃（氣體），與選擇收集方法無關的信息是（　�。�

4、氯化鈷（CoCl₂）試紙常用來檢驗水是否存在，其中鈷（Co）元素的化合價是（　�。�

2、常見的四種金屬中活動性最強的是（　�。�

（2011?威海）化學與環(huán)境保護--探究酸雨的腐蝕性：
我國道教發(fā)源地山東威海圣經(jīng)山摩崖石刻，為國內罕見的大型道教石刻，可稱為瑰寶．圣經(jīng)山摩崖石刻的材質是大理石，主要成分是碳酸鈣，現(xiàn)在字跡已模糊不清．摩崖石刻被腐蝕，是否是酸雨所致？試回答下列問題：
（1）酸雨的成因：即使大氣沒有受到污染，正常的雨水或河水也呈微弱酸性（pH在5.6～7之間），原因是．酸雨的酸性比正常雨水強，是因為雨水吸收了被污染的大氣中的等有害氣體．大氣中這些有害氣體主要來自于．
（2）定量實驗探究：
查閱資料及定性實驗表明：①醋酸和酸雨的酸性程度差不多，pH在5.6～3之間；②酸雨（醋酸）確實能加重大理石腐蝕的程度．③定性實驗顯示：將大理石放入pH=3的醋酸溶液中，短時間內幾乎看不出有氣泡產生．
現(xiàn)提供下列儀器和試劑：
儀器：燒杯、托盤天平、鑷子、量筒、膠頭滴管．
藥品：pH=6.5的普通雨水、pH=3醋酸溶液、大理石薄片．
請你設計一個“定量實驗方案”，證明摩崖石刻被腐蝕，主要與酸雨有關，與普通雨水無關．

實驗內容及步驟	應得到的實驗結果

（3）下列與保護摩崖石刻有關的說法中，你同意的是
A．了解哪種人類活動最容易引起酸雨
B．引起酸雨原因的結論應建立在科學研究的基礎上
C．保護摩崖石刻要建立在有關損壞原因的科學證據(jù)的基礎上
D．要從根本上預防酸雨的危害，應禁止工廠和汽車排放氣體
E．要減少酸雨的危害，應研究和推廣減少有害氣體排放的技術
F．要從根本上保護摩崖石刻，主要應研究修復被酸雨損傷的摩崖石刻的方法與技術．