（2009?常德）實驗室有一包白色粉末A，經分析由Na₂CO₃、NaHCO₃、CaCO₃中的兩種組成．小明為確定其成分進行了如下探究：
【提出假設】白色粉末A的成分可能是
假設1：Na₂CO₃和NaHCO₃；
假設2：；
假設3：．
【查閱資料】小明收集了以下一些可能用到的相關資料
【資料1】碳酸鈉、碳酸氫鈉易溶于水，向碳酸鈉溶液中滴加酚酞試液溶液顯紅色，向碳酸氫鈉溶液中滴加酚酞試液溶液顯淺紅色．
【資料2】碳酸氫鈉能與堿溶液反應．如NaOH+NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O
【資料3】部分酸、堿、鹽的溶解性表（20℃）

陰離子 陽離子	OH-	Cl-	CO32-	HCO3-
H+		溶、揮	溶、揮	溶、揮
Ca2+	微	溶	不	溶
Ba2+	溶	溶	不	溶

說明：“溶”表示那種物質可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“揮”表示揮發(fā)性
【實驗設計】小明依據查閱的有關資料設計了如下實驗方案，請完成下面的表格．

實驗步驟	實驗操作	實驗中可能出現的現象	相應結論
一	向A的試樣中加入足量的水	①A的試樣全部溶解	A是 Na2CO3和NaHCO3 Na2CO3和NaHCO3
		②A的試樣部分溶解	A是 Na2CO3和CaCO3或NaHCO3和CaCO3 Na2CO3和CaCO3或NaHCO3和CaCO3
二	若A的試樣部分溶解則向其濾液中加入 酚酞試液 酚酞試液	③ 溶液顯紅色 溶液顯紅色	A是 Na2CO3和CaCO3 Na2CO3和CaCO3
		④ 溶液顯淺紅色 溶液顯淺紅色	A是 NaHCO3和CaCO3 NaHCO3和CaCO3

【實驗結論】小明通過實施上述實驗方案最終確定了A的成分．
【評價反思】實驗結束后，小明反思認為在“實驗步驟二”中還有其它方法也可確定出A的成分，該方法可能是．

（2010?常德）兩瓶無色溶液分別是食鹽水和稀鹽酸，試寫出三種鑒別方法．（不要求寫出操作過程和實驗現象）

用汽油或加了洗滌劑的水都能除去衣服上的油污，兩者的去污原理是否相同？試用學過的知識解釋．

（2011?常德）現有一CuO樣品，加入適量稀硫酸，攪拌，使其充分反應，發(fā)現人有少量粉末沒有溶解，此時溶解的顏色為色；所發(fā)生反應后的混合物過濾，在濾液中逐滴滴入NaOH溶液至不再產生沉淀為止，此時溶液呈（填“酸性”、“堿性”或“中性”），若向其中滴入幾滴酚酞試液，溶液顯色．

A、B、C是初中化學中已學過的物質，它們之間有如圖的轉化關系，請推斷：
（1）填化學式：A，B；
（2）A和稀硫酸反應的化學方程式：．

氫氧化鈉固體如果擱置于空氣中，長時間后，滴入足量鹽酸會有氣泡產生，所以氫氧化鈉固體要密封保存．試寫出上述有關反應的化學方程式：；．

（2010?常德）如圖（甲）是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線

回答下列問題：
（1）t₁℃時，A、B、C三種物質溶解度由大到小的順序為；
（2）曲線上的P點表示的意義為；
（3）t₂℃時，在50g水中加入20g A物質充分溶解，所得溶液中溶質的質量分數為．
（4）如上圖（乙）所示，往常溫下的蒸餾水中慢慢加入濃硫酸，結果發(fā)現試管內的溶液中出現晶體．則X應該是A、B、C三種物質中的．

把50克 98%的濃H₂SO₄配制成20%的稀H₂SO₄，需要加水克．

商代的司母戊方鼎標志著我國在3000多年前青器鑄造已達到一個較高的水平．西漢時期，我國首開“濕法煉銅”之先河，西漢劉安所著的《淮南萬畢術》中已有“曾青（硫酸銅溶液）得鐵則化為銅”的記載．試回答下列問題；“濕法煉銅”的原理可用一個化學方程式表示為：；該反應屬于反應．

寫出煉鐵過程中赤鐵礦石被還原為鐵的化學方程式：．