（2009?南開區(qū)一模）某班同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了“酸的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)，使用過的試劑有：①鐵屑；②氧化鐵；③鹽酸；④氫氧化鈉溶液；⑤碳酸鈉溶液．
（1）實(shí)驗(yàn)結(jié)束，他們將全部廢液倒入廢液缸．為了使廢液能無害排放，需要用測定廢液的酸堿度，經(jīng)測定廢液的pH=1，廢液呈性．當(dāng)課代表同學(xué)將一些鐵屑放入廢液中時(shí)，果然有氣泡冒出，該同學(xué)這樣做的目的主要是
．
（2）以上提供的5種試劑在廢液中不可能有的是（填序號(hào)），廢液中的溶質(zhì)最多可能有種．

（2009?南開區(qū)一模）現(xiàn)有①CuCl₂；②Fe（NO₃）₃；③K₂SO₄；④Na₂CO₃；⑤NaOH；⑥Ba（NO₃）₂六種溶液和 ⑦鋅粒，根據(jù)下表所列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷是哪兩種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)，把物質(zhì)的編號(hào)和有關(guān)化學(xué)方程式填入表格內(nèi)．

	混合液編號(hào)	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
化學(xué)方程式	③ ③ + ⑥ ⑥	白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不消失
	K2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2KNO3 K2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2KNO3
化學(xué)方程式	④ ④ + ⑥ ⑥	白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀消失
	Na2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2NaNO3 Na2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2NaNO3
化學(xué)方程式	① ① + ⑤ ⑤	藍(lán)色沉淀
	CuCl2+2NaOH═2NaCl+Cu（OH）2↓ CuCl2+2NaOH═2NaCl+Cu（OH）2↓
化學(xué)方程式	② ② + ⑤ ⑤	紅褐色沉淀
	Fe（NO3）3+3NaOH═3NaNO3+Fe（OH）3↓ Fe（NO3）3+3NaOH═3NaNO3+Fe（OH）3↓
化學(xué)方程式	① ① + ⑦ ⑦	鋅表面生成紅色物質(zhì)
	CuCl2+Zn═ZnCl2+Cu CuCl2+Zn═ZnCl2+Cu

（2009?南開區(qū)一模）從 H、O、C、N、Cl、S、Na七種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑�素組成符合下列要求的物質(zhì)，并用化學(xué)式填空：
（1）空氣中含量最多的物質(zhì)．
（2）質(zhì)量相同時(shí)，所含分子數(shù)最多的物質(zhì)．
（3）食鹽的主要成分．
（4）影視舞臺(tái)上經(jīng)常出現(xiàn)云霧繚繞的景象，產(chǎn)生這種景象可用的物質(zhì)．
（5）煉鐵時(shí)作為還原劑的化合物．

（2009?南開區(qū)一模）請(qǐng)將影響物質(zhì)性質(zhì)的因素與物質(zhì)性質(zhì)的差異用短線連接起來．

影響物質(zhì)性質(zhì)的因素	連線	物質(zhì)性質(zhì)的差異
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同		一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性
原子的排列不同		FeSO4為淺綠色而Fe2（SO4）3為黃色
分子的構(gòu)成不同		濃硫酸有吸水性而稀硫酸沒有
離子的種類不同		金剛石很硬但石墨很軟

（2009?南開區(qū)一模）在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中各注入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，然后分別投入相同質(zhì)量的鋅粒和鎂帶，待反應(yīng)停止后，天平指針指向分度盤的中間，下列可能出現(xiàn)的情況是（　　）

（2009?南開區(qū)一模）在20℃時(shí)，若100g水中已溶解了31g NaCl，要想達(dá)到飽和狀態(tài)，可再加入NaCl（20℃時(shí)，NaCl的溶解度是36g）（　�。�

（2009?南開區(qū)一模）下列各組物質(zhì)中，僅用一種試劑不能鑒別的一組是（　�。�

（2009?南開區(qū)一模）從理論上判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，一般不考慮的因素是（　�。�