寫出下列反應的化學方程式，并注明基本反應類型：
（1）硫粉在氧氣中燃燒（）
（2）鋁箔在氧氣中燃燒（）
（3）過氧化氫在Mn0₂作用下分解（）
（4）氫氣和氮氣在高溫、高壓、催化劑的條件下生成氨氣（NH₃）．（）

在2C₂H₆（乙烷）十70₂

點燃  .

4c0₂十6H₂O中．每份質量的乙烷跟份質量的氧氣反應，生成份質量的二氧化碳和份質量的水．

在A+2B=C+2D的反應中，9.8克A和8克B恰好完全反應生成l4.2克C，同時產生克D，這是根據進行計算的．在化學反應中，反應前后沒有改變，沒有增減．也沒有變化，所以化學反應前后各物質的必然相等．

下列化學方程式書寫正確的是（　�。�

下列說法符合質量守恒定律的是（　　）

鎂帶在耐高溫的密閉容器中（內含空氣）加熱，有關質量隨時間變化如下圖所示．能正確反映容器內有關質量隨時間變化的圖象是（　�。�

（2012?邵武市質檢）工業(yè)上用煅燒石灰石（主要成分為CaCO₃）制取生石灰：CaCO₃═CaO+CO₂↑．
（1）碳酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)是．
（2）某工廠用20t含碳酸鈣為80%的石灰石，其中所含碳酸鈣的質量是t．
（3）上述石灰石理論上可以制得生石灰多少t？

（2012?邵武市質檢）配制40g溶質質量分數(shù)6%的葡萄糖溶液，需要固體葡萄糖g；若用溶質質量分數(shù)15%的葡萄糖溶液 g加水也可稀釋成40g溶質質量分數(shù)6%的溶液．

（2010?莆田）Na₂CO₃俗名純堿，其水溶液顯堿性．
[提出問題]一定溫度下，Na₂CO₃溶液的堿性強弱與溶質質量分數(shù)之間有什么關系？
[猜想]①溶質質量分數(shù)越大，堿性越強； ②溶質質量分數(shù)越大，堿性越弱； ③溶質質量分數(shù)越大，堿性不變．
[設計實驗]
步驟一：配制20℃時溶質質量分數(shù)分別為25%、5%、1%、0.2%的Na₂CO₃溶液．
步驟二：用精密pH試紙測定其pH，使用方法與普通pH試紙相同．
請回答下列問題：
（1）稱量Na₂CO₃固體粉末時，需用到的兩種儀器是．
（2）用1%的Na₂CO₃溶液加水稀釋為0.2%的溶液，如果兩種溶液的密度都近似為1g/cm³，則應量取的1%溶液與水的體積比約為．
（3）某同學按以下操作測定pH：a、在桌面上放一小片精密pH試紙，b、將被測液滴到試紙上，c、把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出其pH．你認為上述操作中錯誤的是（填字母標號）．
（4）另一位同學按照正確操作，測得數(shù)據如下：

質量分數(shù)	0.2%	1%	5%	25%
pH	11.3	11.6	12.0	12.3

由此，你認為上述猜想（填序號）是正確的．

（2012?邵武市質檢）實驗室開放日，某化學興趣小組的同學在老師的指導下，設計了如下實驗裝置進行氣體制取和性質的探究，請回答有關問題：

（1）請寫出圖中標有①、②的儀器名稱：①  ②
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，應選用的發(fā)生裝置和收集裝置是和（填寫裝置的字母代號，下同），請寫出該反應的化學方程式
（3）請寫出實驗室制取二氧化碳時發(fā)生反應的化學方程為
（4）如圖F所示，向燒杯中傾倒二氧化碳，下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明二氧化碳具有的性質是、且密度比空氣大，因此，二氧化碳可用于．