某制堿廠以海水為主要原料生產(chǎn)純堿(碳酸鈉)和其他副產(chǎn)品.
(一)將海水進行處理后獲得精鹽水.海水中,除氯化鈉外,還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì).其處理的主要流程如下:
(1)加入氫氧化鈉溶液的目的是
除去海水中的氯化鎂
除去海水中的氯化鎂
.
(2)操作Ⅰ的名稱是
過濾
過濾
.(3)操作1所得的沉淀是混合物,其成分有:BaSO
4、Mg(OH)
2、
CaCO3、BaCO3
CaCO3、BaCO3
(填化學(xué)式).
(4)向濾液中滴加適量稀鹽酸的目的是
除去濾液中的NaOH和Na2CO3
除去濾液中的NaOH和Na2CO3
.
(二)將精鹽水制成飽和溶液,先向其中通入足量的氨氣,再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體(碳酸氫鈉,NaHCO
3)析出,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NH
3+CO
2+H
2O=NH
4Cl+NaHCO
3↓;將晶體轉(zhuǎn)移出來后,加熱至不再有氣體產(chǎn)生,所得固體即為純堿.
(1)加熱晶體碳酸氫鈉獲得純堿的化學(xué)方程式為
.
(2)稱取一定質(zhì)量的純堿樣品,經(jīng)多次充分加熱后,再稱重,質(zhì)量無變化;另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過量稀HNO
3,再滴加AgNO
3溶液,有白色沉淀,根據(jù)上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
NaCl
NaCl
(寫化學(xué)式).
(三)為測定上述方法獲得的純堿產(chǎn)品中碳酸鈉的純度.某研究性學(xué)習(xí)小組對純堿產(chǎn)品進行檢測.取22克該樣品于燒杯中,加水將其溶解,然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷振蕩.通過查閱資料得知,在滴加鹽酸過程中首先發(fā)生的反應(yīng)是:Na
2CO
3+HCl=NaHCO
3+NaCl;然后發(fā)生的反應(yīng)是:NaHCO
3+HCl=NaCl+H
2O+CO
2↑,在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示:
(1)某同學(xué)認(rèn)為,在上述純堿含量測定過程中,用玻璃棒不斷攪拌,能使測定誤差減小,其理由是
促使純堿與鹽酸充分反應(yīng),同時有利于二氧化碳的散逸
促使純堿與鹽酸充分反應(yīng),同時有利于二氧化碳的散逸
.
(2)請你根據(jù)圖甲提供的信息,在圖乙的坐標(biāo)系中畫出檢測過程中產(chǎn)生CO
2的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線.(標(biāo)明二氧化碳質(zhì)量的相應(yīng)數(shù)值)
(3)計算該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程).