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如圖是銅粉和氧氣反應(yīng)生成氧化銅時,參與反應(yīng)的銅粉的質(zhì)量和產(chǎn)物氧化銅的質(zhì)量的關(guān)系圖形.氧化銅中,銅和氧的質(zhì)量比值約為( 。

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在2012年中考實驗考查中,小丁同學(xué)的實驗報告缺填了部分內(nèi)容,請你根據(jù)所做的實驗,幫助他完成.
實驗內(nèi)容和步驟 A B C 結(jié)論或解釋
碳酸氫銨 堿式碳酸銅 碳酸鈣
1.外觀對比,觀察其顏色、狀態(tài)、氣味. 白色粉末
氨臭味
綠色粉末,無氣味
綠色粉末,無氣味
白色粉末
無氣味
碳酸氫銨不穩(wěn)定,易分解
2.與水作用,各取固體試劑少許,分別按序號連續(xù)操作. (1)加水少許,振蕩后靜置 無色澄清溶液 上層澄清,固體不溶解 液體渾濁 銨鹽易溶于水
(2)取清液測其pH 8 7 8 鹽又可分為酸式鹽、堿式鹽和正鹽,從(2)實驗的結(jié)果可知鹽的酸堿性與其分類②
沒有
沒有
關(guān)(填“有”或“沒有”)
(3)滴加酚酞試液,振蕩 無色 無色
粉紅
粉紅
A、B、C加熱前后的對比說明
溫度
溫度
對反應(yīng)有影響
(4)將試管置于燒杯內(nèi)熱水水浴 略有粉紅色 略有粉紅色 粉紅色略有加深
3.與酸或堿作用,各取固體試劑少許2份,分別滴加右側(cè)試劑. (1)體積比濃度1:2鹽酸 快速冒出氣泡,形成無色溶液
快速冒出氣泡,形成藍色溶液
快速冒出氣泡,形成藍色溶液
快速冒出氣泡,形成無色溶液 將C與石灰石和鹽酸的反應(yīng)對比可以看出⑥
反應(yīng)物的顆粒大小影響反應(yīng)的劇烈程度
反應(yīng)物的顆粒大小影響反應(yīng)的劇烈程度
(2)10%氫氧化鈉溶液 無明顯現(xiàn)象或略有氨臭味,形成無色溶液
生成藍色溶液
生成藍色溶液
無明顯現(xiàn)象 B中反應(yīng)說明
堿式鹽可與堿反應(yīng)
堿式鹽可與堿反應(yīng)

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某興趣小組利用下圖裝置探究制取氣體的原理、方法及性質(zhì).結(jié)合裝置圖,回答問題:

(1)寫出圖中標號儀器的名稱:a
長頸漏斗
長頸漏斗
,b
集氣瓶
集氣瓶

(2)實驗室用排水法收集O2,當看到
瓶口有氣泡產(chǎn)生
瓶口有氣泡產(chǎn)生
時認為b中集滿了O2,后續(xù)操作是
在水下用玻璃片(粗糙一片)蓋住瓶口
在水下用玻璃片(粗糙一片)蓋住瓶口
,然后將b從E中取出后正放于實驗桌上,發(fā)現(xiàn)蓋好的玻璃片很容易滑動,原因是
集氣瓶內(nèi)氣壓大于外界大氣壓
集氣瓶內(nèi)氣壓大于外界大氣壓

(3)如果改用F裝置收集O2,證明已經(jīng)收集滿O2的方法是將
帶火星
帶火星
的木條放在
c
c
導(dǎo)管口(選“c”或“d”),觀察是否復(fù)燃;
(4)在B中用塊狀石灰石與過量稀鹽酸充分反應(yīng)后,過濾反應(yīng)后的混合物,并向40g濾液中逐滴滴入碳酸鈉溶液,同時用pH數(shù)字探測儀連續(xù)監(jiān)測,得到如下圖圖1的曲線:(已知:CaCl2溶液呈中性)
①CD段所對應(yīng)溶液中含有的陰離子主要是
CO3、Clˉ
CO3、Clˉ

②BC段的反應(yīng)生成了白色沉淀,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并根據(jù)圖2選擇合適的數(shù)據(jù)計算所用碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).(寫出計算過程)

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黃銅(銅鋅合金)在生產(chǎn)生活中有重要用途.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué),為測定某種品牌中的鋅的質(zhì)量分數(shù)是否符合國標的規(guī)定(32~38%),設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置進行檢測.
(1)檢查氣密性并開始實驗時,先打開分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕打開其活塞,一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶.經(jīng)過研討他們找到了問題的癥結(jié),改用圖2裝置進行,其中導(dǎo)管a的作用是
平衡錐形瓶與分液漏斗內(nèi)的壓強
平衡錐形瓶與分液漏斗內(nèi)的壓強
使硫酸順利流下
使硫酸順利流下

(2)若稱量的合金質(zhì)量為10g,充分反應(yīng)后量取的氣體體積為1000mL,通過計算該樣品是否合格?(已知氫氣的密度為0.089g/L)
(3)另外一個小組的同學(xué)用托盤天平稱量法也粗略地完成了測定.他們先稱取m1g合金置于燒杯(質(zhì)量為m2g)中,待加入足量稀硫酸(質(zhì)量為m3g)后不再產(chǎn)生氣泡了,稱得燒杯和剩余物質(zhì)總質(zhì)量為m4g,若(m1+m2+m3)-m4=0.2g,要保證合金樣品中的鋅完全反應(yīng),m1至少為多少克?(寫出具體計算過程)
反思:若(2)中的各項質(zhì)量不變,而采用(3)的方法進行測定是否可行?理由是
不可行,減少的質(zhì)量為0.089g,無法用托盤天平稱量.
不可行,減少的質(zhì)量為0.089g,無法用托盤天平稱量.

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小氫、小鈹、小硼3位同學(xué)到實驗室做實驗.桌上有7種白色固體粉末,分別是CaCO3、Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2、NaOH、CaO、NaCl.他們提前查資料得知:NaHCO3溶液與堿反應(yīng)生成鹽:2NaHCO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+Na2CO3+H2O;NaHCO3顯堿性.
(1)小氫取上述物質(zhì)中的一種于試管中,加水振蕩得無色溶液,滴加酚酞無現(xiàn)象.小氫取的物質(zhì)是
NaCl
NaCl

(2)小鈹和小硼取Na2CO3固體于三支試管a、b、c中,又取Ca(OH)2固體分別加入上述三支試管,加足量的水振蕩,均變渾濁.接著將上述產(chǎn)物分別過濾,試管a的濾液分裝在a1、a2兩支試管中,試管b的濾液分裝在b1、b2兩支試管中,試管c的濾液分裝在c1、c2兩支試管中.向a1、b1、c1三支試管中分別通入二氧化碳氣體,只有c1渾濁;向a2、b2、c2三支試管中分別加入過量的稀鹽酸,只有b2有氣體產(chǎn)生.請解釋出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因:
a中:
Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng)
Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng)
,b中
Na2CO3溶液過量
Na2CO3溶液過量
,c中:
Ca(OH)2溶液過量
Ca(OH)2溶液過量

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今年“世界水日”(3月22日),宣傳主題是“水與鏈式安全”(Water and Food Security).
(1)保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是(填字母)
B
B

A.H和O       B.H2O        C.2H和O       D.H+和O2-
(2)家庭生活中,既能降低水的硬度,又能殺菌消毒的方法是
煮沸
煮沸
.消毒劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)集氧化、吸附、凝聚、殺菌等功能于一體,目前被廣泛應(yīng)用于自來水凈化.求①高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為
+6
+6
;②高鐵酸鈉中鈉、鐵、氧元素的質(zhì)量比為
23:28:32;
23:28:32;
;③166g中高鐵酸鈉含鈉元素的質(zhì)量為
46
46
g.
(3)下列與水有關(guān)的反應(yīng)中,反應(yīng)類型判斷正確,也能確定水中含有氫、氧元素的是
ABC
ABC
(填序號).
A B C
反應(yīng)信息 H2和O2反應(yīng) 電解水 水與Na反應(yīng)生成NaOH和H2
反應(yīng)類型 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng)

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完成下列變化的化學(xué)方程式,并按要求填空.
(1)實驗室用雙氧水和二氧化錳制氧氣
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
,該反應(yīng)
放熱
放熱
.(填“放熱”或“吸熱”)
(2)綠色植物的光合作用:
6CO2+6H2O
     光     
.
葉綠素
C6H12O6+6O2
6CO2+6H2O
     光     
.
葉綠素
C6H12O6+6O2
,在這個過程中太陽能可以轉(zhuǎn)變?yōu)?!--BA-->
化學(xué)
化學(xué)
能.
(3)燃煤釋放的二氧化硫氣體被飄塵吸附后容易發(fā)生氧化反應(yīng):
2SO2+O2═2SO3
2SO2+O2═2SO3
,在這個反應(yīng)中飄塵起
催化
催化
作用
(4)目前汽車尾氣多采用催化轉(zhuǎn)化的方法加以治理,寫出在催化劑作用下氮的氧化物(用NOx表示)與CO反應(yīng)生成二氧化碳和氮氣的化學(xué)方程式
2NOx+2xCO
 催化劑 
.
 
2xCO2+N2
2NOx+2xCO
 催化劑 
.
 
2xCO2+N2

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在下表欄目空格內(nèi),填寫正確的名稱、化學(xué)式、類別 填“有機物”“、酸”、“堿”、“正鹽”、“酸式鹽”或“堿式鹽”
序號 (1) (2) (3) (4) (5)
名稱 氮氣
氫氧化亞鐵
氫氧化亞鐵
酒精 碳酸氫銨 亞硝酸鈉
化學(xué)式
N2
N2
Fe(OH)2 C2H5OH NH4HCO3
NaNO2
NaNO2
類別 單質(zhì)
有機物
有機物
酸式鹽
酸式鹽
正鹽

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在一定條件下,一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng),測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量部分數(shù)據(jù)如下表所示.下列未知數(shù)據(jù)計算正確的是(  )
物質(zhì) a b c d
反應(yīng)前的質(zhì)量(g) 10 10 0 0
反應(yīng)中的質(zhì)量(g) 6 2 3
反應(yīng)后的質(zhì)量(g) 0

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下列說法中錯誤的是( 。

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