(2012?仙桃)同學(xué)們都知道CuSO
4溶液呈藍(lán)色,那么,你們知道是溶液中什么微粒使CuSO
4溶液呈藍(lán)色嗎?
基于初中所學(xué)知識,下面主要采用不同的思維方式對該問題進(jìn)行探討.
(說明:以下溶液皆為稀溶液,在稀溶液中SO
42-、Cl
-呈無色.)
思路一:采用歸納法,由具體事實推理概括出一般原理或結(jié)論.
下圖一:請比較A、B、C、D、E五支試管中所盛試劑的顏色與所含微粒,進(jìn)行分析.
對 A、B、C的分析是:
A、B的溶液中均含Cu2+,均顯藍(lán)色
A、B的溶液中均含Cu2+,均顯藍(lán)色
,說明Cu
2+的存在使CuSO
4、CuCl
2溶液顯藍(lán)色.
對
D、E
D、E
分析,可以說明,在水溶液中,Na
+是無色的.
對A、D的分析是:
A、D的溶液中均含水分子、硫酸根離子,水分子不能使溶液顯藍(lán)色,在稀溶液中SO42-呈無色
A、D的溶液中均含水分子、硫酸根離子,水分子不能使溶液顯藍(lán)色,在稀溶液中SO42-呈無色
,說明A中是Cu
2+使CuSO
4溶液顯藍(lán)色.對B、E分析同理.
對A、B、C、D、E 還可推理:水是無色液體,作為溶劑,溶解CuSO
4、CuCl
2等物質(zhì)時,溶液的顏色主要受溶質(zhì)的影響.
思路二:采用加入試劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法將溶液中的Cu
2+除去或保持溶液中Cu
2+的存在,觀察溶液顏色是否變化的方法.
例1:如圖二所示的方法是除去溶液中的Cu
2+.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
.
例2:請選擇一種試劑與CuSO
4溶液反應(yīng),保持溶液中Cu
2+ 的存在.其化學(xué)方程式是:
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
.
上述研究方法是用不同的思維方式,從不同的切入點研究同一個問題,但總體思路仍然是對比實驗設(shè)計的一般思路.