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實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的無色液體,分別是稀硫酸和氫氧化鈉溶液,請(qǐng)你設(shè)計(jì)方案將這兩瓶液體鑒別出來.
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
分別取少量樣品于試管中,向試管中加入
紫色石蕊試液
紫色石蕊試液
,
振蕩,觀察現(xiàn)象.
能使紫色石蕊試液變紅的
能使紫色石蕊試液藍(lán)色的
能使紫色石蕊試液變紅的
能使紫色石蕊試液藍(lán)色的
是硫酸溶液
是氫氧化鈉溶液
是硫酸溶液
是氫氧化鈉溶液

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某同學(xué)設(shè)計(jì)下表所示實(shí)驗(yàn),探究金屬銅對(duì)H2O2分解速率的影響.
操作 裝置
現(xiàn)象
1、取一小塊銅絲網(wǎng),卷成筒形,固定在銅絲上.
2、分別向①和②中注入15mL、30%的H2O2,并放入盛有熱水的③中. 約1min后可觀察到①
和②中都有少量氣泡產(chǎn)生
3、把銅絲插入①中. ①中有大量氣泡產(chǎn)生,約5min后不再有氣泡產(chǎn)生;此時(shí)②中
仍然有少量氣泡產(chǎn)生
回答下列問題:
(1)儀器②中實(shí)驗(yàn)的目的是
和①作對(duì)比
和①作對(duì)比

(2)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),可以得出的結(jié)論是
銅能加快H2O2分解的速率
銅能加快H2O2分解的速率
;
(3)試寫出試管①中反應(yīng)的方程式
2H2O2=2H2O+O2
2H2O2=2H2O+O2
;
(4)如果用本實(shí)驗(yàn)探究銅是不是H2O2分解的催化劑,需要對(duì)上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行補(bǔ)充,其中必要的是
ABD
ABD
;
A.稱量實(shí)驗(yàn)前銅絲網(wǎng)的質(zhì)量                B.將實(shí)驗(yàn)后的銅絲網(wǎng)干燥、稱重
C.向儀器中加入二氧化錳                  D.將實(shí)驗(yàn)后的銅絲網(wǎng)插入AgNO3溶液中
(5)如果要配制300g5%的H2O2溶液,需
50
50
g30%濃的H2O2溶液.

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如圖是實(shí)驗(yàn)室中用于制取和收集氣體的裝置圖.
請(qǐng)回答:
(1)儀器①、②的名稱分別是:①
試管
試管
;②
長(zhǎng)頸漏斗
長(zhǎng)頸漏斗

(2)以上裝置圖中有一處明顯的錯(cuò)誤,請(qǐng)寫出改正后的結(jié)果
D中的導(dǎo)管應(yīng)伸到集氣瓶的底部
D中的導(dǎo)管應(yīng)伸到集氣瓶的底部

(3)用高錳酸鉀制取氧氣,應(yīng)選用的發(fā)生裝置是
A
A
(填字母編號(hào),下同),裝入藥品前必須進(jìn)行的一步操作是
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
,高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
;當(dāng)用裝置C收集滿O2,并取出集氣瓶后,停止該實(shí)驗(yàn)的正確操作是
先移出導(dǎo)管,后熄滅酒精燈
先移出導(dǎo)管,后熄滅酒精燈

(4)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳,應(yīng)選用的固體藥品是
大理石或石灰石
大理石或石灰石
,應(yīng)選用的收集裝置是
E
E
;用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

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回答下列問題:
(1)在實(shí)驗(yàn)室里,取用固體藥品一般用
藥匙或鑷子
藥匙或鑷子
(填儀器名稱).
(2)取用一定量的液體藥品,通常用量筒.量液時(shí),量筒必須放平,視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的
最低處
最低處
保持水平,再讀出液體的體積.
(3)實(shí)驗(yàn)室配制稀硫酸時(shí),除了要用量筒、燒杯外,還要用
玻璃棒
玻璃棒
.配制時(shí),分別用量筒量取所需水和濃硫酸,先將
倒入燒杯中,然后把
濃硫酸慢慢倒入燒杯,并且用玻璃棒不斷攪拌
濃硫酸慢慢倒入燒杯,并且用玻璃棒不斷攪拌

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用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng):
①氫氣是一種清潔能源,氫氣燃燒的化學(xué)方程式:
2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O
2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O
;
②寫出能得到氫氣的任意一個(gè)化學(xué)方程式:
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2
;
③工廠生產(chǎn)中常用稀鹽酸除鐵銹,寫出除鐵銹的化學(xué)方程式:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

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汽車的燃料主要是汽油,汽油的成分復(fù)雜,本題用C8H18代表.
①C8H18的相對(duì)分子質(zhì)量為
114
114
;
②試寫出汽油完全燃燒的化學(xué)方程式
2C8H18+25O2
 點(diǎn)燃 
.
 
16CO2+18H2O
2C8H18+25O2
 點(diǎn)燃 
.
 
16CO2+18H2O
;
③乘小汽車行駛一百公里,約消耗9kg汽油,試計(jì)算排放出的二氧化碳是
27.8
27.8
kg.

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如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線.
(1)30℃時(shí),甲物質(zhì)的溶解度為
60
60
g;
(2)20℃時(shí),要使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤,可采用的方法?!--BA-->
增加溶質(zhì)(或蒸發(fā)溶劑、降低溫度)
增加溶質(zhì)(或蒸發(fā)溶劑、降低溫度)
(任寫一種);
(3)圖中乙物質(zhì)的溶解度曲線沒有甲物質(zhì)的陡,說明
甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響比乙大
甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響比乙大

(4)將160g甲的飽和溶液從30℃降溫到10℃,析出甲晶體的質(zhì)量是
30
30
g,此時(shí)的甲溶液是
飽和
飽和
溶液(填“飽和”或“不飽和”);
(5)工業(yè)上將甲、乙兩種物質(zhì)的熱混合溶液(兩者均已達(dá)飽和)冷卻至室溫,析出的晶體中主要物質(zhì)是

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鐵、鋁、銅是日常生活中使用最廣泛的金屬.
(1)上述三種金屬中,人類最早大規(guī)模冶煉和使用的是銅,最晚的是鋁,原因是
B
B
(填序號(hào)).
A.三者在地殼中的含量,銅元素最高,鋁元素最低
B.三者的金屬活動(dòng)性,銅元素最弱,鋁元素最強(qiáng)
C.在自然界中,銅元素主要以單質(zhì)形式存在,鋁元素以化合物形式存在
(2)常溫下一些金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)如下:
金屬單質(zhì)
導(dǎo)電性(以銀的導(dǎo)電性為100作標(biāo)準(zhǔn)) 99 61 27 17 7.9
密度/(g?cm-3 8.92 2.70 7.14 7.86 11.3
熔點(diǎn)/℃ 1083 660 419 1535 328
硬度(以金剛石的硬度為10作標(biāo)準(zhǔn)) 2.5~3 2~2.9 2.5 4~5 1.5
分析上述數(shù)據(jù),碎石用的大錘常用鐵制而不用鋁制,原因是
鐵的硬度、密度比鋁大
鐵的硬度、密度比鋁大

(3)銅器長(zhǎng)期暴露在空氣中,表面會(huì)生成銅綠[其成分可表示為Cu2(OH)2CO3],從其組成分析,銅生銹是因?yàn)殂~與空氣中的
氧氣
氧氣
氣體(任舉一例)發(fā)生了反應(yīng).請(qǐng)寫出一種預(yù)防銅生銹的方法
保持銅表面的潔凈和干燥
保持銅表面的潔凈和干燥

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用化學(xué)用語填空:
(1)兩個(gè)氫原子
2H
2H
;   
(2)三個(gè)鐵離子
3Fe3+
3Fe3+
;   
(3)空氣中最多的氣體
N2
N2

(4)汞可以形成化合價(jià)為+2和+1的化合物.其中+1價(jià)化合物稱為亞汞化合物.請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:氫氧化汞
Hg(OH)2
Hg(OH)2
,氧化亞汞
Hg2O
Hg2O

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如圖是元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圖,下列說法不正確的是( 。

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