要配置50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液的實驗步驟：
（1）計算：需要氯化鈉的質(zhì)量是；需要水的質(zhì)量是；需要水的體積是；
（2）稱量：稱取食鹽時，發(fā)現(xiàn)指針偏右，應(yīng)該進行的操作是，把稱好的食鹽倒入燒杯；量取水時，應(yīng)該選擇的量筒（填10mL；50mL；100mL），讀數(shù)時若仰視凹液面的最低處，則量取的水的體積要比需要的（填“多”、“少”、“不變”）；
（3）把量取的水倒入盛食鹽的燒杯中，用玻璃棒攪拌，目的是；
（4）把溶解得到的食鹽水倒入試劑瓶，放到指定位置．

配制500mL10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm³），需氫氧化鈉克，水mL（水的密度1.0g/cm³）

要把溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為60%的硝酸鉀溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液混合后得到30%的溶液，則需要的60%的溶液和10%的溶液的質(zhì)量比是．

要把100g含水20%的硫酸溶液變?yōu)楹��?0%的硫酸溶液，需要加水g．

已知一種碳原子的質(zhì)量是akg，某種元素的原子的質(zhì)量是bkg，則該元素原子的相對原子質(zhì)量是．

水中溶入某些物質(zhì)后的水溶液的性質(zhì)會發(fā)生某些變化，比如凝固點、導(dǎo)電性等．例冬天在汽車的水箱里加入少量的乙二醇等物質(zhì)，可防止水箱中的水結(jié)冰，說明所得溶液的凝固點要比水的凝固點；水中溶解了氯化鈉后會使溶液的導(dǎo)電性．

物質(zhì)溶于水后溶液溫度是升高還是降低或者不變，取決于物質(zhì)溶解過程中吸收熱量和放出熱量的多少．氫氧化鈉溶于水后溶液溫度，說明．

指出下列溶液中的溶質(zhì)或溶劑：
（1）硫酸銅溶液中的溶劑；（2）碘酒中的溶質(zhì)；（3）白磷的四氯化碳溶液中的溶劑．

寫出微粒的化學(xué)符號：（1）銅的元素符號；（2）3個氮原子；（3）水
（4）2個鈉離子．

不同的原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的情況是不同的．例鈉原子和氯原子相遇時，鈉原子容易個電子，變成鈉離子，氯原子容易個電子，變成氯離子．因此電子對原子的性質(zhì)影響很大．