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下列符號(hào)既可表示1個(gè)原子,又可表示一種元素,還能表示一種物質(zhì)的是( 。

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下列操作方法錯(cuò)誤的是(  )

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煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦、空氣等為主要原料煉鐵,反應(yīng)過程如下:

(1)原料焦炭的作用是
產(chǎn)生高溫環(huán)境
產(chǎn)生高溫環(huán)境
生成CO
生成CO
,分別用化學(xué)方程式表示
C+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2
C+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2
CO2+C
 高溫 
.
 
2CO
CO2+C
 高溫 
.
 
2CO
;高爐煉鐵后得到的尾氣中含哪些氣體?
N2 CO2 CO
N2 CO2 CO

(2)某鋼鐵廠用如圖裝置測(cè)定生鐵中碳的含量(假定生鐵中不含其他雜質(zhì)),請(qǐng)你一同參與:
①稱取生鐵a g,向A中加入
稀鹽酸(或稀硫酸),
稀鹽酸(或稀硫酸),
,現(xiàn)象是
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2
;
②完全反應(yīng)后量筒里的水為b L,產(chǎn)生氫氣的密度為ρg/L,則此生鐵中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為
a-28ρb
a
×100%
a-28ρb
a
×100%

③如果此生鐵中混有少量鋅,則測(cè)得結(jié)果
偏小
偏小
(填寫“偏大”、“偏小”或“無影響”)

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按要求寫出數(shù)字和符號(hào)
(1)3個(gè)氫原子
3H
3H
;
(2)2個(gè)硝酸根離子
2NO3-
2NO3-

(3)+2價(jià)的鐵元素
+2
Fe
+2
Fe
;
(4)空氣中含量最多的物質(zhì)
N2
N2
;
(5)人體缺
Ca
Ca
元素易得骨質(zhì)疏松;
(6)作為廚房調(diào)味品物質(zhì)的陽離子
Na+
Na+
;
(7)鐵銹的主要成分
Fe2O3
Fe2O3

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下列除去雜質(zhì)的方法中,錯(cuò)誤的是( 。

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(2006?豐臺(tái)區(qū)一模)鎂是重要的金屬材料,大量用于飛機(jī)制造業(yè).目前世界上大部分鎂都是從海水中提取的.某同學(xué)欲測(cè)定海水中氯化鎂的含量,他將足量NaOH溶液加入100g所取海水中,充分反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量為0.29g,求海水中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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(2006?豐臺(tái)區(qū)一模)甲酸(HCOOH)通常是一種無色易揮發(fā)的液體,它在濃硫酸作用下易分解,反應(yīng)方程式為:HCOOH
濃硫酸
CO↑+H2O,某課外活動(dòng)小組的同學(xué)要制取純凈的CO來還原氧化鐵,并檢驗(yàn)反應(yīng)后的生成物.現(xiàn)有下列儀器或裝置供選擇:

(1)各儀器的接口連接順序?yàn)椋骸?!--BA-->
B
B
D
D
C
C
G
G
H
H
F(或B→D→C→H→G→F)
F(或B→D→C→H→G→F)
→尾氣處理(填導(dǎo)管接口的大寫字母,假設(shè)各步均反應(yīng)完全).其中③裝置的作用是
吸收CO中可能混有的甲酸氣體
吸收CO中可能混有的甲酸氣體

(2)一氧化碳還原氧化鐵粉末前,為安全起見,應(yīng)進(jìn)行的一項(xiàng)重要操作是
先檢驗(yàn)一氧化碳的純度
先檢驗(yàn)一氧化碳的純度
.寫出一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

(3)上述實(shí)驗(yàn)的尾氣不能直接排放到空氣中,請(qǐng)你說出一種處理尾氣的方法:
用燃著的酒精燈點(diǎn)燃尾氣(或用氣囊(氣球)將尾氣收集后再處理等)
用燃著的酒精燈點(diǎn)燃尾氣(或用氣囊(氣球)將尾氣收集后再處理等)

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(2006?豐臺(tái)區(qū)一模)實(shí)驗(yàn)小組用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
(1)請(qǐng)寫出上圖中儀器名稱:①
試管
試管
;②
酒精燈
酒精燈

(2)請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告
實(shí)  驗(yàn)  步  驟 簡(jiǎn)      答
第一步:稱取3g氯酸鉀與少量二氧化錳混合后放入裝置A的試管中,點(diǎn)燃酒精燈. 2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
第二步:加熱試管一段時(shí)間后,用橡皮管連接a、b. 剛開始加熱時(shí),排出的氣體不宜立即收集,原因是
這時(shí)排出的氧氣可能不純(可能混有空氣)
這時(shí)排出的氧氣可能不純(可能混有空氣)
第三步:當(dāng)裝置B中水面不再下降,斷開a、b,移去酒精燈,將裝置B中的集氣瓶密封,并貼上標(biāo)簽備用.
第四步:讀取量筒C中水的體積數(shù)并記錄. 讀數(shù)時(shí),視線必須與液體凹液面的
最低處
最低處
保持水平.
在理解上述實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上,請(qǐng)你歸納本實(shí)驗(yàn)的目的:(不超過20個(gè)字)
制取氧氣并測(cè)量生成氧氣的體積
制取氧氣并測(cè)量生成氧氣的體積

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(2006?豐臺(tái)區(qū)一模)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的稀溶液,已知它們分別是HCl、NaOH、Ba(OH)2、CaCl2、Na2CO3、Cu(NO32六種稀溶液中的某一種.下圖為常溫時(shí)上述溶液之間的相互反應(yīng)或相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖.下圖中“-”或“弧線”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng),“→”表示C在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為B.
A          
  B        
    C      
      D    
        E  
          F
(1)常溫時(shí),將上述溶液兩兩混合,若用“↓”表示生成沉淀,“↑”表示生成氣體,“-”表示這兩種物質(zhì)不發(fā)生反應(yīng),或發(fā)生反應(yīng)而無明顯現(xiàn)象或生成微溶物,請(qǐng)?jiān)谟冶碇刑沓鲞@六種物質(zhì)兩兩混合的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.
(2)F溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為
Ba(OH)2
Ba(OH)2

(3)寫出化學(xué)方程式:A+D:
2NaOH+Cu(NO32=Cu(OH)2↓+2NaNO3
2NaOH+Cu(NO32=Cu(OH)2↓+2NaNO3
;C+E:
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2

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(2006?豐臺(tái)區(qū)一模)歸納法是學(xué)習(xí)化學(xué)的常用方法,養(yǎng)成對(duì)知識(shí)不斷整理歸納的好習(xí)慣,可以提高學(xué)習(xí)效率,達(dá)到事半功倍的效果.一般地說,在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,有元素化合價(jià)升高的反應(yīng)為氧化反應(yīng),化合價(jià)降低的反應(yīng)為還原反應(yīng),氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生,我們可以把初中階段學(xué)過的四種基本類型的反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系歸納如下:
(1)甲、乙的反應(yīng)類型分別是
置換反應(yīng)
置換反應(yīng)
、
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
;
(2)寫出符合甲、乙2個(gè)區(qū)域要求的化學(xué)方程式(每個(gè)區(qū)域?qū)懸粋(gè)):
甲:
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
;
乙:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

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同步練習(xí)冊(cè)答案