調(diào)查了解你生活周圍有哪些水的污染源，請將提出防治的設想或建議填寫下表（各再舉一例）．

污染源		防治建議
生活中	含磷洗衣粉 生活污水 生活污水	少用或不用 處理后再排放 處理后再排放
生產(chǎn)中	工業(yè)產(chǎn)生的廢水 濫用農(nóng)藥、化肥 濫用農(nóng)藥、化肥	經(jīng)處理后再排放 農(nóng)藥、化肥合理使用 農(nóng)藥、化肥合理使用

在化學變化中一定發(fā)生改變的是（　�。�

（2013?西城區(qū)二模）經(jīng)分析某生石灰干燥已部分變質(zhì)，取18g此干燥劑放入燒杯中，加入150g14.6%的稀鹽酸充分反應，產(chǎn)生2.2gCO₂，再繼續(xù)加入過量的碳酸鈣粉末，充分攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止．產(chǎn)生2.2gCO₂，過濾后，向濾液中加入164.4g水，計算此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

（2013?西城區(qū)二模）氫燃料汽車由氫氣和氧氣反應提供能量．計算1kg氫氣完全反應消耗氧氣的質(zhì)量．

（2013?西城區(qū)二模）化學小組同學發(fā)現(xiàn)在面包制作過程中加入了一些白色粉末，使面包變得松軟．同學們對白色粉末的成分進行研究．
【查閱資料】
①經(jīng)調(diào)查，市場上有3種主要產(chǎn)品．

商品名稱	小蘇打	食臭粉	混合堿性膨松劑
主要成分	碳酸氫鈉	碳酸氫銨	碳酸氫鈉和碳酸氫銨

②氨氣（NH₃）是一種有刺激性氣味的氣體．極易溶于水，其水溶液顯堿性．
③2NaHCO₃ 

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+H₂O+CO₂↑；2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄
【實驗準備】同學們選用下列實驗裝置，經(jīng)組合進行實驗．
【實驗記錄】

實驗序號	實驗裝置	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論劑分析
實驗1	選用A，B，C	C中澄清石灰水變渾濁	有CO2生成，C中反應的化學方程式是 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
實驗2	選用A， D D 和E	E中紫色石蕊溶液變成 藍 藍 色	有NH3生成．

【實驗分析】
根據(jù)上述實驗，甲同學認為該粉末的主要成分為食臭粉，乙同學認為上述實驗不能確定該粉末為食臭粉，為進一步確認其組成及含量，同學們設計了如下定量實驗：

實驗序號	實驗目的	實驗裝置	數(shù)據(jù)記錄	實驗結(jié)論
實驗3	測定生成CO2的質(zhì)量	選用A、B、D	裝置D增重ag	該粉末為“混合堿性膨松劑”
實驗4	測定生成NH3的質(zhì)量	選用A、B、D	裝置B增重1.7g

（1）實驗3中裝置B的作用是
（2）實驗3 測得裝置D增重ag，a的范圍是
（3）若測得a為92.4，該堿性膨松劑中NaHCO₃與NH₄HCO₃的質(zhì)量比為（結(jié)果用最簡整數(shù)比表示）．

（2013?西城區(qū)二模）某小組同學利用如下裝置進行了兩組實驗，研究密閉裝置內(nèi)壓強變化的原因．同學們點燃一定量的紅磷和木炭，分別放入250mL的集氣瓶中，迅速蓋緊膠塞，后續(xù)實驗記錄如下（裝置氣密性良好）

	實驗裝置	實驗操作和現(xiàn)象
第 一 組		冷卻至室溫，打開K．A中水倒吸入集氣瓶內(nèi)約30mL，B中水倒吸入集氣瓶內(nèi)約50 mL
第 二 組		①冷卻至室溫，打開K，CD均無明顯變化， ②關閉K，分別將2mL的溶液滴入集氣瓶，一段時間后打開K．C中部分水倒吸入集氣瓶中，D中的水不倒吸 ③將裝置D中的集氣瓶放在盛有冰水的水槽中．部分水倒吸入集氣瓶中．

根據(jù)實驗回答問題：
（1）紅磷與氧氣反應的化學方程式是．
（2）向A、B實驗后的集氣瓶中滴加紫色石蕊溶液，溶液變成紅色，此時溶液的pH7，（填“＞”，“＜”或“=”）．A、B中倒吸水的體積不同，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是．
（3）向D中集氣瓶內(nèi)滴加飽和NaHCO₃溶液，一段時間后，打開K，水不倒吸的原因是．
（4）上述實驗中，導致集氣瓶內(nèi)壓強降低的因素有（填序號）
a．物質(zhì)的性質(zhì)     b．裝置內(nèi)的溫度    c．裝置內(nèi)氣體的分子數(shù)目．

（2013?西城區(qū)二模）根據(jù)下圖所示實驗回答以下問題．

（1）儀器a的名稱是
（2）A中反應的化學方程式是
（3）將B中燒杯傾斜，使試管中的稀鹽酸流入燒杯中，反應的化學方程式是．反應結(jié)束后將燒杯放回天平托盤上，天平指針（填“向左偏”“向右偏”或“指向正中”）
（4）C中的現(xiàn)象是，此現(xiàn)象說明CO₂具有的性質(zhì)是．

（2013?西城區(qū)二模）甲，乙、丙、丁、X、Y、Z是初中常見的7種物質(zhì)，它們由H、C、O、Cl，F(xiàn)e中的一種或幾種元素組成．
①甲由兩種元素組成，發(fā)生分解反應生成兩種維持人體正常生理活動的必需物質(zhì)．
②乙是甲分解的產(chǎn)物之一，可分別與不同物質(zhì)反應轉(zhuǎn)化為X和Y，且X與Y，X與乙均可發(fā)生反應．
③丙由兩種元素組成，可發(fā)生中和反應，生成一種常用的調(diào)味劑．
④丁與Y的組成元素相同，向丁中加入一定量的丙，只得到Z的黃色溶液．工業(yè)上常用Z溶液來腐蝕鍍銅電路板，Z溶液與銅反應生成氯化銅和另一種鹽．
根據(jù)以上描述，回答下列問題：
（1）甲發(fā)生分解反應的化學方程式是
（2）乙的化學式是．乙轉(zhuǎn)化成X的反應的化學方程式是
（3）當③中的反應恰好完全時，溶液中的微粒有
（4）上述7種物質(zhì)中含鐵元素的物質(zhì)有種．Z溶液與銅反應的化學方程式是．

（2013?西城區(qū)二模）我國古代紡織業(yè)常將草木灰（主要成分K₂CO₃）和生石灰在水中混合，用上層清液漂白織物．
Ca（OH）₂，K₂CO₃和KOH的部分溶解度如下表
【資料】①K₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2KOH
       ②Ca（OH）₂，K₂CO₃和KOH的部分溶解度如下表．

溫度/℃		0	10	20	30	50
溶解度/g	Ca（OH）2	0.18	0.17	0.16	0.15	0.14
	k2CO3	107	109	110	114	121
	KOH	97	103	112	126	140

（1）20℃時，100g水中最多可溶解K₂CO₃的質(zhì)量是g．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為50%的KOH溶液屬于溶液（填“飽和”或“不飽和”）
（2）某溫度時，向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入少量生石灰，恢復到原溫度，某些量隨時間變化的關系如圖所示．則縱坐標可能表示的是（填序號）
a．溶質(zhì)的質(zhì)量  b．溶劑的質(zhì)量 c．溶液的質(zhì)量 d．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) e．氫氧化鈣的溶解度．
（3）20℃時，將1.38gK₂CO₃固體放入100g水中，并加入一定量的氫氧化鈣，攪拌使其充分反應，恢復到原溫度，過濾，得到質(zhì)量為1.1g的固體．所得濾液中的溶質(zhì)是，生成碳酸鈣的質(zhì)量是g．

（2013?西城區(qū)二模）金屬在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用．
（1）如圖是家用的臺燈．圖中標示的物質(zhì)中，屬于金屬材料的有（填序號），其中銅制插頭利用金屬銅的
性．
（2）為防止鐵螺絲釘生銹，常在其表面鍍一層鉻．鍍鉻能防銹的原因是．

（3）硫鐵礦【主要成分是二硫化亞鐵（FeS₂）】是一種重要的化工原料，常用來制備鐵、硫酸和氯化鐵，其工業(yè)流程示意圖如下．

【資料】Fe+2FeCl₃=3FeCl₂
①Ⅱ中反應的化學方程式是．Ⅲ中反應的化學方程式是．
②結(jié)合上述流程，下列說法不正確的是（填序號）．
a．反應Ⅰ的化學方程式為：4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂
b．上述流程所涉及的物質(zhì)中，硫元素的化合價有-2．+4．+6
c．若向溶液乙和丙的稀溶液中分別加入足量的甲，會觀察到完全相同的現(xiàn)象
d．假設轉(zhuǎn)化過程中無損失，150t含F(xiàn)_eS₂80%的硫鐵礦最多可以制得98t硫酸．