某元素R的氧化物中R元素與氧元素的質量之比為7：16，R的相對原子質量為14，該氧化物中R元素的化合價是________價．

某混合溶液可能含Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaOH中的一種或幾種溶質，為驗證其組成進行如下實驗：
（1）混合溶液的溶質中一定有______．
（2）無色氣體的化學式______，產(chǎn)生該氣體的化學方程式為______．
（3）按該加入試劑的順序，不能驗證的物質是______，原因是______．改變上述三步中所用三種試劑的滴加順序，可以驗證是否有這種物質，則這三種試劑滴加的順序依次為______（填寫序號），加入過量鹽酸時一定能觀察到的實驗現(xiàn)象為______．

通常狀況下，人體呼出氣體中部分氣體的含量如下表所示．（含量是指各成分的體積分數(shù)）

	空氣中的含量（%）	呼出氣體中的含量（%）
氧氣	21	15.7
二氧化碳	0.03	3.6
水	＜0.03	6.2

請你利用所學知識，完成下列實驗報告并設計實驗：驗證剩余的一種氣體成分在空氣中和人體呼出氣體中含量的不同，答案寫在相應的空格內．（使用的儀器和藥品可以任選，實驗室備有剛收集好的呼出的氣體250mL兩瓶）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取其中一瓶呼出氣體和等體積的一瓶空氣，將燃著的小木條分別插入集氣瓶中，蓋上玻璃片．		人體呼出氣體中氧氣的含量少于空氣中氧氣的含量．
	呼出氣體中澄清石灰水變渾濁，空氣瓶中無明顯現(xiàn)象．

臭氧的化學式是O₃，在通常狀況下是淡藍色、有魚腥味的氣體，臭氧不穩(wěn)定，一旦受熱極易轉化為O₂，并放出大量的人，O₃的氧化能力比O₂強得多，能跟許多物質發(fā)生劇烈的化學反應．若將O₂通過臭氧發(fā)生器，在無聲放電條件下，從臭氧發(fā)生器出來的O₂中含有約3%的O₃．臭氧在地面附近的大氣層中含量極少，在離地面約25km處有一個厚度極薄的臭氧層．臭氧層能吸收太陽輻射中的大量紫外線，使地球上的生物免遭紫外線的傷害，它是一切生命的保護層．但超音速飛機排除的廢氣中含有CO、CO₂、NO等氣體，家用電冰箱中使用的制冷劑“氟利昂”對臭氧層有很大的破壞作用，會使臭氧層形成空洞，從而使更多的紫外線照到地球表面，導致皮膚癌的發(fā)病率大大增加．如不采取措施，后果將不堪設想．
（1）O₃和O₂性質不同的原因是______．
（2）將帶火星的木條伸入帶盛有臭氧的集氣瓶中，可以看到的現(xiàn)象是______．
（3）我國目前禁止在家用電器中使用氟利昂做制冷劑，原因是______．
（4）寫出在臭氧發(fā)生器中 O₂轉化為O₃的化學方程式：______
（5）SO₂遇O₃微熱即迅速被氧化成SO₃，SO₃跟水反應生成硫酸，這是除去廢氣中SO₂的理想方法．寫出SO₂和O₃反應的化學方程式：______．

寫出下列反應的化學方程式：
（1）鐵絲在氧氣中燃燒______；
（2）氫氣在空氣中燃燒______；
（3）實驗室用過氧化氫溶液制氧氣______；
（4）加熱高錳酸鉀制氧氣______；
其中屬于分解反應的是______，屬于化合反應的是______（填序號）

在元素A的氧化物中，A與氧元素的質量比為7：20，相對原子質量之比為7：8，寫出該氧化物的化學式________．

NO中氮元素的化合價是

1. A.
   +4
2. B.
   +1
3. C.
   +3
4. D.
   +2

煤是“工業(yè)糧食”，煤燃燒時不僅產(chǎn)生我們所需的能量，同時還會生成大量的污染物．為了減少煤的燃燒對環(huán)境的污染，將煤轉化為高熱值的清潔燃料，有如下幾種措施．
（1）將煤干餾所得的焦炭在高溫條件下與水蒸氣反應，得到水煤氣（主要成分是CO和H₂），該反應的化學方程式為______；
（2）利用水煤氣中的CO和H₂在加熱和催化劑條件下反應，可以制得液體燃料甲醇（CH₃OH），該反應的化學方程式為______；
（3）利用水煤氣中的CO和H₂在加熱和催化劑條件下反應，也可以制得氣體燃料甲烷（CH₄），同時生成水，該反應的化學方程式為______；
（4）將少量水灑在通紅的煤火上，火不但沒熄滅，反而“呼”地躥出很高的火苗來，請解釋這一現(xiàn)象：______．

寫出下列反應的化學方程式
（1）氫氣燃燒：______；
（2）有白煙生成的化合反應：______；
（3）有黑色固體生成的化合反應：______；
（4）電解水：______；
（5）鐵和硫酸銅溶液反應：______．

將一根生銹的鐵釘伸入盛有足量稀鹽酸的試管中，可以看到________，該反應的化學方程式是________．繼續(xù)觀察可以看到鐵釘表面有________，反應的化學方程式是________．