碘元素是人體必需的微量元素之一．
（1）如圖是元素周其表中碘元素的部分信息．碘原子的核電核荷數(shù)______；碘元素屬于______（填“金屬”或“非金屬”）．
（2）已知某碘鹽的成分是氯化鈉和碘酸鉀（KIO₃）．
①氯化鈉的化學(xué)式為______；KIO₃中I的化合價(jià)為______；
②已知每包碘鹽中含碘酸鉀（KIO₃）25.3mg，則每包碘鹽中含有碘______mg．（取整數(shù)）
（3）用化學(xué)符號填空：①2個(gè)氮原子______；②2個(gè)硫酸根離子______．

在酒精燈火焰的三個(gè)部分中，________溫度最高，________溫度最低，所以給儀器加熱時(shí)應(yīng)該用酒精燈火焰的________焰．

甲、乙兩固體的溶解度曲線如圖所示：
（1）______℃時(shí)，甲乙溶解度相同
（2）40℃時(shí)，100g水中溶解______g甲恰好飽和，該飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（保留王位小數(shù)）．
（3）要使甲物質(zhì)飽和溶液變成不飽和溶液，可采用的方法是______（任寫一種）．

小明同學(xué)在滴加FeCl₃溶液時(shí)，不小心把滴加FeCl₃溶液的滴管放入到盛“雙氧水”（過氧化氫）的試劑瓶中，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡產(chǎn)生．小明聯(lián)想到用二氧化錳可做為過氧化氫分解的催化劑，他想FeCl₃溶液中含有H₂O、Fe³⁺、和Cl^-這三種微粒哪一種能真正催化分解H₂O₂呢？于是他做了以下的幾個(gè)猜想（請你一起參與并填寫下列的空白）：
猜想1：真正催化分解H₂O₂的不是FeCl₃溶液中的H₂O，因?yàn)镠₂O₂的溶液中已經(jīng)有H₂O．
猜想2：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺
猜想3：________
他對猜想2和猜想3，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，請你幫忙他填寫下表：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
向盛有5mL15%的H2O2溶液的試管中加入少量的HCl，然后把帶火星的木條伸入試管中．	無明顯現(xiàn)象	結(jié)論1：_______________
向盛有5mL15%的H2O2溶液的試管中加入少量的______________，然后把帶火星的木條伸入試管中．	現(xiàn)象________ 現(xiàn)象________	結(jié)論2：_______________

用化學(xué)符號表示：
n個(gè)氮原子________；　 二個(gè)氯離子________；　　 三個(gè)氫分子________；
+4價(jià)的硅元素________；4個(gè)碳酸根離子________；　　　鉑元素________．

下列有關(guān)玻璃棒在蒸發(fā)操作中的作用正確的是

1. A.
   移液
2. B.
   攪拌
3. C.
   引流
4. D.
   溶解

我國2006年鋼產(chǎn)量達(dá)到4.2億噸，占世界總產(chǎn)量的34%，已連續(xù)11年居世界首位．小華參加的化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室做模擬鐵礦石中Fe₂O₃被還原成單質(zhì)鐵的實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______；
B中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是：______．
A中粉末由磚紅色完全變成黑色后，反應(yīng)結(jié)束．
（1）小華提出問題：生成的物質(zhì)沒有銀白色金屬光澤，而是黑色粉狀物質(zhì)，得到的黑色物質(zhì)是單質(zhì)鐵還是四氧化三鐵？
查閱資料：①鐵與稀硫酸反應(yīng)后生成的鹽溶液呈淺綠色；②四氧化三鐵不溶于水．
假設(shè)與猜想：反應(yīng)后的固體物質(zhì)可能是單質(zhì)鐵，也可能是四氧化三鐵．
驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)一：將少許反應(yīng)后的黑色粉狀物質(zhì)放入有3mL水的試管中，振蕩，沒有任何變化．
驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)二：另取少許反應(yīng)后的黑色粉狀物質(zhì)放入盛有3mL稀硫酸的試管中，觀察到______，反應(yīng)結(jié)束后還觀察到溶液呈淺綠色．
結(jié)論：反應(yīng)后的黑色粉狀物質(zhì)是______．
（2）在C處點(diǎn)火的目的是______．

氫氣還原氧化銅生成紅色固體，這些紅色固體是什么物質(zhì)？某科學(xué)興趣小組查閱資料得知，反應(yīng)溫度不同，氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物可能是Cu或Cu₂O，Cu和Cu₂O均為不溶于水的紅色固體，但氧化亞銅能與稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：

Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O
 為探究反應(yīng)后的紅色固體中含有什么物質(zhì)？他們提出了以下假設(shè)：
假設(shè)一：紅色固體只有Cu
假設(shè)二：紅色固體只有Cu₂O
假設(shè)三：紅色固體中有Cu和Cu₂O
請回答有關(guān)問題：
（1）取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸，若無明顯現(xiàn)象，則假設(shè)______成立；若看到溶液變成藍(lán)色，且仍有紅色固體，則能否支持假設(shè)三？______（選填“能”或“不能”）
（2）現(xiàn)將3克紅色固體加入足量的稀硫酸中，反應(yīng)后的溶液過濾，稱得烘干后的濾渣質(zhì)量為1.4克，則原紅色固體中含有什么物質(zhì)？______．

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，將含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的廢液倒在廢液缸里，為回收有關(guān)金屬和鹽，同學(xué)們設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)方案：

試回答：
（1）步驟①中鋅粉必須過量的原因是______；
（2）寫出步驟①中任一反應(yīng)的化學(xué)方程式______；
（3）檢驗(yàn)步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是______；
（4）指出如圖2的過濾操作的錯(cuò)誤______；在蒸發(fā)濾液A的過程中，用玻璃棒不斷攪拌的作用______；
（5）若實(shí)驗(yàn)過程中的物質(zhì)損失忽略，最終所得硫酸鋅的質(zhì)量______（填“大于”、“小于”或“等于”）原廢液中硫酸鋅的質(zhì)量．要計(jì)算該廢液中硫酸銅質(zhì)量，必須要稱量______的質(zhì)量．

硝酸鉀是農(nóng)業(yè)上常用的一種化肥，能夠使農(nóng)作物枝葉繁茂、增強(qiáng)抗倒伏、抗病蟲害的能力，硝酸鉀屬于化肥中的______．硝酸鉀與任何酸、堿、鹽都不會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，其原因是______．
（1）為了探究硝酸鉀固體在水中溶解質(zhì)量多少的影響因素，某研究小組開展了以下的探究活動(dòng)，請你根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)歸納出結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)一：KNO₃在20℃水中達(dá)到飽和時(shí)溶解的質(zhì)量

水的質(zhì)量（g）	10	50	100
KNO3的質(zhì)量（g）	3.2	15.8	31.6

結(jié)論：當(dāng)______相同時(shí)，水的質(zhì)量越多，溶解KNO₃的質(zhì)量越多．
實(shí)驗(yàn)二：KNO₃在20g水中達(dá)到飽和時(shí)溶解的質(zhì)量

溫度（℃）	20	40	60
KNO3的質(zhì)量（g）	6.3	12.8	22.0

結(jié)論：當(dāng)水的質(zhì)量相同時(shí)，______．
討論：如果是氣體物質(zhì)，除上述因素外，影響其在水中溶解質(zhì)量多少的因素還有______（寫一種）．
（2）如圖所示，小燒杯中盛放的是硝酸鉀飽和溶液．若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是______（填字母）．
A．冰塊  B．濃硫酸  C．硝酸銨   D．氫氧化鈉E．氧化鈣
（3）請根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題：（已知水的密度為1g/cm³）

步驟	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)結(jié)果
1	取100mL水，加入20g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20℃	全部溶解，得溶液①
2	再加11.6g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20℃	恰好飽和，得溶液②
3	再加20g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20℃	得溶液③
4	加熱	全部溶解，得溶液④
5	冷卻至20℃	析出晶體，得溶液⑤

①步驟1中所得溶液的質(zhì)量為______g；
②上述溶液①～⑤中，一定不屬于飽和溶液的是______（填溶液的序號），溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等的是______（填溶液的序號）；
③步驟5中，析出晶體的質(zhì)量為（選填下列編號）______．
Ⅰ.20g   Ⅱ.31.6g   Ⅲ.51.6g．