在反應A+2B=C+2D中，9.8gA與8gB完全反應，生成14.2gC，則生成D的質量是

1. A.
   2.6g
2. B.
   5.8g
3. C.
   3.6g
4. D.
   6.4g

小明同學在復習鹽酸的化學性質時，歸納出了HCl與其他物質間相互反應的關系如圖（圖中“-”表示相連的兩種物質能發(fā)生反應）．
（1）鹽酸的一種用途是______．
（2）若X是Fe₂O₃，則反應后的溶液顏色呈______．若X是單質，則X可以是______（寫化學式）．
（3）根據(jù)如圖所示的物質間關系，寫出其中兩個化學方程式：______；______．

木炭、鐵絲、氫氣都能在氧氣中燃燒，其變化的本質和現(xiàn)象有不少共同之處，如反應都會發(fā)光、放熱；反應都需要點燃等．請再歸納出它們的三個共同點：
（1）______；
（2）______；
（3）______．

將一定質量的金屬鋅投入到63.7 g稀硫酸中，恰好完全反應，放出氣體的質量與反應時間的關系如圖所示．請你據(jù)此分析計算：反應結束后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

物質連連看：根據(jù)左攔物質的描述．在右欄中找出對應的物質，并將其序號填在表下相應的位置．

物質的描述	備選物質
（1）我能讓氣球飛起來，卻不能燃燒	A．鹽酸
（2）我是常見的建筑材料，卻害怕高溫	B．氫氧化鈉
（3）我是常見的調味品，可來自廣闊的海洋	C．氦氣
（4）我可用于清洗鐵銹，是胃酸的主要成份	D．石灰石
（5）我易潮解，溶于水時放熱	E．食鹽

（1）______； （2）______； （3）______；（4）______；（5）______．

機動車排放的尾氣是空氣的重要污染源，其成分之一是NO．某化學興趣小組的同學在查閱資料后得知：
①NO常溫下是一種無色、難溶于水的氣體，它的密度比空氣略大；
②NO常溫下能與氧氣迅速反應，生成紅棕色的NO₂氣體：2NO+O₂=2NO₂；
③實驗室常用銅與稀硝酸反應制取NO：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑十4X．
根據(jù)以上信息完成下列問題：（可能用到的裝置如下）

（1）物質X的化學式為______．
（2）若選擇合適的裝置來制取并收集NO氣體，應選擇的發(fā)生裝置是______，收集裝置是______．
（3）催化轉化器可有效降低尾氣中的CO、NO、NO₂和碳氫化合物等有害物質向大氣中排放．催化轉化器中通常采用鉑等貴重金屬作催化劑．請寫出CO和NO在催化劑的作用下發(fā)生反應生成CO₂和N₂的化學方程式：______．
（4）該小組的同學通過查閱資料還得知：①NO容易和血紅蛋白結合而使人中毒；②NO抗擊侵入人體的微生物，并能阻止癌細胞的繁殖和腫瘤細胞的擴散．綜合分析①和②的信息，你得到的啟示是______．
（5）某化工廠準備生產Cu（NO₃）₂，以銅和稀硝酸為主要原料設計了兩種方案：
方案一：3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑十4X；
方案二：2Cu+O₂2CuO，CuO+2HNO₃═Cu（NO₃）₂+H₂O．
從環(huán)境保護的角度考慮，你認為較合理的方案是______．

某化學興趣小組為測定一工廠廢水中硫酸的含量，取100g廢水于燒杯中，加入120g質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應（廢水中無不溶物，其他成分不與氫氧化鈉反應）．請計算：
（1）要配制120g的10%的氫氧化鈉溶液，需30%的氫氧化鈉的質量是______
（2）寫出反應的化學方程式______
（3）參加反應硫酸的質量（X）比例式為______
（4）廢水中硫酸的質量分數(shù)______
（5）該工廠每天用氫氧化鈣75%的熟石灰處理150t這種廢水，需要熟石灰的質量為______．

下列各項中，不屬于我國《環(huán)境空氣質量標準》基本監(jiān)控項目的是

1. A.
   二氧化硫濃度
2. B.
   氮氣濃度
3. C.
   二氧化氮濃度
4. D.
   PM2.5濃度

甲、乙、丙、丁是初中化學中常見的四種化合物，它們各自由兩種元素組成．A、B是兩種常見的單質，這些單質和化合物之間存在如下關系：

據(jù)此，確定單質A的化學式是________，四種化合物的化學式分別是：
甲________，乙________，丙________，丁________．

下表是Ca（OH）₂和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)．請回答下列問題：

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制Ca（OH）₂和NaOH的溶解度曲線，如圖所示能表示NaOH溶解度曲線的是______（填A或B）．

（2）要想把一瓶接近飽和的Ca（OH）₂溶液變成飽和溶液，具體措施有：
①加入氫氧化鈣，②升高溫度，③降低溫度，④加入水，⑤蒸發(fā)水后再恢復到原溫度，⑥加入生石灰．
其中措施正確的是______．A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥
（3）20℃時，191g 飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質量為______．
（4）現(xiàn)有20℃時Ca（OH）₂的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時溶液中溶質的質量分數(shù) 乙______甲（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）現(xiàn)有60℃時含Ca（OH）₂和NaOH兩種溶質的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應采取的物理方法是______．
（6）20℃時，欲測定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定，則所測溶液的pH______（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．