19．食鹽和工業(yè)用鹽具有廣泛的用途．已知工業(yè)用鹽主要成分為NaNO₂，外觀酷似食鹽并有咸味．NaNO₂有氧化性和還原性，遇酸分解放出NO₂．
（1）下列試劑可鑒別工業(yè)用鹽和食鹽的是bc．
a．H₂O　　　　　　　b．硝酸酸化的硝酸銀        c．鹽酸
（2）NaNO₂與氫碘酸反應(yīng)（含氮產(chǎn)物為NO）的離子方程式為2NO₂^-+2I^-+4H⁺=I₂+2NO↑+2H₂O．
（3）某工廠廢液中含有2%～5%的NaNO₂，直接排放會(huì)造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO₂中的氮轉(zhuǎn)化為對(duì)空氣無(wú)污染的氣體，該物質(zhì)是b．
a．NaCl　　　b．NH₄Cl　　　c．濃H₂SO₄
（4）氯堿工業(yè)通過(guò)電解飽和食鹽水來(lái)獲得相應(yīng)的產(chǎn)物．請(qǐng)寫出電解食鹽水的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，
若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成3.36L H₂，則溶液中生成的OH^-的物質(zhì)的量為0.3mol．

20．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（　�。�

A．

CO2

B．

CaO

C．

H2O2

D．

H2SO4

17．現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①NH₃  ②NaHCO₃③濃H₂SO₄④Al（OH）₃，有強(qiáng)氧化性的是③（填序號(hào)，下同）；遇氯化氫氣體產(chǎn)生白煙的是①；焰色反應(yīng)呈黃色的是②；能與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)且均不產(chǎn)生氣體的是④．

4．非金屬元素及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
Ⅰ．氯及其化合物
ClO₂與Cl₂的氧化性相近．在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛，某興趣小組通過(guò)如下圖所示，對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究．

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．
（2）關(guān)閉B的活塞，ClO₂在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO₂，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收氯氣．
（3）已知在酸性條件下NaClO₂可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO₂，該反應(yīng)的離子方程式為4H⁺+5ClO₂^-=Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O，在ClO₂釋放實(shí)驗(yàn)中，打開(kāi)E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗(yàn)證是否有ClO₂生成．
Ⅱ．硫及其化合物：
（1）選擇以下裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象依次完成以下驗(yàn)證：SO₂具有酸性、氧化性、還原性、漂白性．其儀器的連接順序?yàn)锳CIBFEG．

（2）利用下圖裝置能證明SO₂不與BaCl₂溶液反應(yīng)，通入X氣體可排除干擾達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿D
A．CO₂        B．NH₃         C．O₃         D．N₂        E．NO₂

C發(fā)生的離子方程式3SO₂+3Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O═3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．
（3）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化劑．測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計(jì)算）的方案如下：

按上述方案實(shí)驗(yàn)，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)I₂溶液25.00mL時(shí)，滴定完畢，滴定終點(diǎn)的標(biāo)志當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜪₂溶液時(shí)，溶液從無(wú)色恰好變?yōu)樗{(lán)色，且30秒內(nèi)不褪色，則說(shuō)明已達(dá)到終點(diǎn)，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計(jì)算）為0.32g•L^-1．

14．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH-）+c（A-）
	B．	pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
	C．	物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）═c（H+）+c（CH3COOH）
	D．	0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

1．下列盛放試劑的方法，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	氫氟酸盛放在玻璃試劑瓶中
	B．	濃硝酸盛在棕色試劑瓶中
	C．	氫氧化鈉溶液盛在帶橡皮塞的玻璃瓶中
	D．	氯水盛在棕色試劑瓶中，并放置在冷暗處

18．在給定條件下，可以大量共存的離子組是（　�。�

	A．	含有0.1 mol•L-1 Fe3+的溶液中：H+、Fe2+、Na+、I-
	B．	強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
	C．	在pH=1的溶液中：Mg2+、Na+、ClO-、NO3-
	D．	加入強(qiáng)堿再加熱，既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、Cl-

19．金屬鎂在目前的汽車、航天、航空、機(jī)械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中得判迅猛發(fā)展．
（1）目前市場(chǎng)上某些品牌筆記本電腦（如神舟電腦、IBM電腦等）的外殼一改以往的有機(jī)合成材料，而使用鎂鋁合金、鈦鋁合金等材料，鎂鋁合金材料在電腦上代替有機(jī)合成材料的目的是BC（多選）
A、降低成本        B、增強(qiáng)美觀
C、利于散熱        D、增加強(qiáng)度
E、增加運(yùn)算速度
（2）某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組欲以鎂條、鋁片為電極，以稀NaOH溶液為電解質(zhì)溶液設(shè)計(jì)原電池．
①給你一支安培表，請(qǐng)你畫出該原電池的示意圖，并標(biāo)出正負(fù)極．
②一段時(shí)間后，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)是Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O；鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生，則鎂電極產(chǎn)生的主要反應(yīng)的電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．