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4.寫出下列物質的電子式,在括號內指出所含化學鍵的類型.
(1)CO2 共價鍵;
(2)NaOH:,離子鍵,共價鍵;
(3)四核10電子的共價化合物:,共價鍵;
(4)五核10電子的陽離子:,共價鍵.

分析 (1)二氧化碳分子中每個氧原子和碳原子形成兩個共用電子對,每個氧原子含有2個孤電子對;
(2)氫氧化鈉為離子化合物,鈉離子與氫氧根離子存在離子鍵,氫氧根離子中氧原子和氫原子存在共價鍵,電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷;
(3)氨氣是四核10電子的共價化合物,分子中每個氫原子和氮原子形成一個共用電子對;
(4)五核10電子的陽離子NH4+,NH4+為復雜陽離子,氮原子與氫原子存在共價鍵,電子式中要帶電荷,并用[],電子式為

解答 解:(1)二氧化碳分子中每個氧原子和碳原子形成兩個共用電子對,每個氧原子含有2個孤電子對,二氧化碳分子的電子式為;
故答案為:;共價鍵;
(2)氫氧化鈉中存在鈉離子和氫氧根離子,電子式需要標出陰陽離子所帶電荷,氫氧化鈉的電子式為,鈉離子與氫氧根離子存在離子鍵,氫氧根離子中氧原子和氫原子存在共價鍵;
故答案為:,離子鍵,共價鍵;
(3)氨氣是四核10電子的共價化合物,氨氣分子中每個氫原子和氮原子形成一個共用電子對,所以氨氣分子的電子式為;
故答案為:,共價鍵;
(4)五核10電子的陽離子NH4+,NH4+為復雜陽離子,氮原子與氫原子存在共價鍵,電子式中要帶電荷,并用[],電子式為;
故答案為:,共價鍵.

點評 本題主要考查了電子式的書寫、化學鍵的判斷,難度不大,注意電子式的書寫方法,注意離子和原子、分子電子式的不同.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列說法正確的是( 。
A.通常狀況下,1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ熱量,則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-142.9 kJ•mol-1
B.已知:H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=-270 kJ•mol-1,則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
C.500℃、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3 kJ,熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6 kJ•mol-1
D.已知:①C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5 kJ•mol-1,②C(s,金剛石)+O2(g)═CO2(g)△H=-395.0 kJ•mol-1,則C(s,金剛石)═C(s,石墨)△H=-1.5 kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.在1.5L的密閉容器中通入2molX2和3molY2的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反應:X2(g)+3Y2(g)?2Z(g)+4W(?)△H<0達到平衡時,容器內壓強為反應開始時的0.8(相同溫度下測量).
(1)該反應的化學平衡常數值為0.44
(2)為提高X2的平衡轉化率,下列措施可行的是bc
a.向體系中再通入一定量的X2       b.降溫    c.移出部分Z
d.再沖入一定量Ar  e.增大容器體積
(3)反應達平衡后,t1時刻改變條件,速率隨時間變化如圖所示,則t1對應條件改變?yōu)閍
a.升溫       b.向體系中再通入一定量的W
c.移走部分X2、Y2  d.減小容器的體積.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列混合溶液中,各離子濃度的大小順序正確的是(  )
A.10 mL 0.1 mol•L-1氨水與10 mL 0.1 mol•L-1鹽酸混合,c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
B.10 mL 0.1 mol•L-1NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol•L-1NaOH溶液混合,c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
C.10 mL 0.1 mol•L-1CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol•L-1NaOH溶液混合,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
D.10 mL 0.5 mol•L-1CH3COONa溶液與6 mL 1 mol•L-1鹽酸混合,c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.如圖表示從烷烴A開始的一系列反應(部分條件、試劑被省略),且化合物B中僅有3個碳原子、1個溴原子、2種氫原子.回答下列問題:

(1)屬于取代反應的有①②.(填框圖中序號,下同),屬于加成反應的有④⑥⑦,屬于消去反應的有③⑤.
(2)寫出下列反應的化學方程式:
B→DCH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O.
(3)在銅存在的條件下C被催化氧化:2CH3CHOHCH3+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O;
(4)D在一定條件下生成高分子化合物:
(5)寫出分子量比C大28的同系物中能被氧化成醛的所有同分異構體的結構簡式:CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)CH2OH、(CH32CHCH2CH2OH、(CH33CCH2OH
(6)寫出分子量比D大14的能使溴水褪色的所有同分異構體的結構簡式:CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH32

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.含硫酸的三氧化鉻(CrO3)遇酒精(C2H5OH)后,其顏色會從紅色變成藍綠色,利用這個現象可判斷汽車司機是否酒后駕車,反應式為:2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4→Cr2(SO43+3CH3CHO+6H2O,此反應中,硫酸作(  )
A.氧化劑B.酸化劑C.還原劑D.催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.對SO2與SO3說法正確的是( 。
A.都是直線形結構
B.中心原子都采取sp3雜化軌道
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D.SO2為V形結構,SO3為平面三角形結構

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.用A+、B-、C、D、E和F分別表示含有18個電子的六種微粒(粒子或分子),請回答:
(1)A元素是K、B元素是Cl.(用元素符號表示)
(2)C是由兩種元素組成的雙原子分子,其分子式是HCl.
(3)D是所有含18電子的微粒中氧化能力最強的分子,其分子式是F2
(4)E是由兩種元素組成的三原子分子,其電子式是
(5)F分子中含有4個原子,其分子式是H2O2或PH3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.將0.4mol/LNaHS溶液與0.2mol/LKOH溶液等體積混合,下列關系正確的是(已知HS-的水解程度大于電離程度)( 。
A.c(Na+)>c(HS-)>c(K+)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+B.c(H+)>c(OH-
C.2 c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2 c(S2-D.c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(HS-)+2 c(H2S)

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