（12分）
某學習研究小組根據金屬鋅、鋁、鐵分別與稀鹽酸反應的相對速率，探究金屬鋅、鋁、鐵的金屬活動性。
[實驗設計]
為了達到實驗目的．必須控制實驗條件。你認為控制的實驗條件是（可填滿也可不填滿
（1）
；（2）
；
（3）
；（4）
。
[實驗探究]
該學習研究小組在上述實驗條件相同的情況下，進行三組實驗：各量取50mL稀鹽酸于小燒杯中，分別同時加入足量的三種表面無氧化膜的金屬片，用pH計測定溶液的pH并將信息傳輸到電腦，電腦動態(tài)地繪制出溶液中c（H
+）隨時間t的變化曲線（反應過程中溶液的體積沒有變化）。下圖是反應到t
1s時電腦記錄的曲線：
[交流與表達]
根據上述c(H
+)隨時間t的變化曲線回答下列問題：
（1）表示金屬活動性最弱的金屬與H
+反應的變化曲線是
（填“a”、“b”或“c”編號）。
（2）在同一時間內，表示不同反應的反應速率可以有：同溫同壓下放出氫氣的體積V（H
2）；溶液中H
+濃度的減少△c(H
+)；固體減少的量△m或△n。在0一t
1s之間，設A1和Zn分別與鹽酸反應的速率為v（Al）和v（Zn）：
A若以溶液中c（H
+）減少來表示不同反應的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值為
；
B若以固體質量的減輕來表示不同反應的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值為
；
C若以固體物質的量減少來表示不同反應的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值為
。
