A、B兩種物質(zhì)都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì),A的水溶液呈堿性,B的水溶液呈酸性,請找出A、B可能的兩種組合,要求A,溶液中的水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度;B1溶液中的水的電離程度小于啦溶液中水的電離程度:
(1)請寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式:
A1______,A2______,B1______,B2______.
(2)B1溶液中的水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度,其原因是:
______.
(1)根據(jù)給出的元素:H、N、O、Na,其中由三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì),中學(xué)常見物質(zhì)有:強(qiáng)堿(NaOH)、強(qiáng)酸(HNO3);鹽:NaNO3、NaNO2、NH4NO3、NH4NO2等,A顯堿性,只可能是NaOH和NaNO2,B顯酸性,可能是HNO3和NH4NO3.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都抑制水的電離,而易水解的鹽則促進(jìn)水的電離.相同濃度時,A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度,故A1為NaOH,A2為NaNO2;相同濃度時,B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度,故B1為HNO3,B2為NH4NO3,
故答案為:NaOH;NaNO2;HNO3;NH4NO3;
(2)硝酸屬于酸,對水的電離起抑制作用,硝酸銨屬于鹽,銨根能水解,對水的電離起到促進(jìn)作用,所以硝酸溶液中水的電離程度小于硝酸銨溶液中水的電離程度,
故答案為:硝酸電離的氫離子抑制了水的電離,銨根離子存在促進(jìn)了水的電離;
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

現(xiàn)用18.4mol?L-1的濃硫酸來配制500mL0.2mol?L-1的稀硫酸,可供選擇的儀器有:
①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤托盤天平
(1)上述儀器在配制過程中不需要用到的是______.(填序號)除上述儀器外,尚缺最重要的儀器是______.
(2)計(jì)算所需濃硫酸的體積為______mL(保留1位小數(shù)).
(3)實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒,其作用分別是:______、______.
(4)配制時,一般可分為以下幾個步驟:
①量、谟(jì)算③稀釋④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻.
其正確的操作順序?yàn)椋孩凇佟邸鷂_____→______→______→______→④(填序號)
(5)在配制過程中,下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有______(填序號)
①定容時,仰視刻度線.
②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中.
③容量瓶中含有少量蒸餾水.
④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒.
⑤定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某工廠生產(chǎn)印刷電路板后所得廢液進(jìn)行探究(生產(chǎn)原理:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+).請按要求完成下列探究報告.
[探究目的]
從廢液中回收銅,并重新得到FeCl3溶液.
[資料獲悉]
①3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
②有關(guān)金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH:
Fe3+:2.7~3.7Cu2+:5.2~6.4Fe2+:7.6~9.6
[探究思路]
(1)先確定廢液的組成及各金屬離子的濃度;
(2)選擇合適試劑回收銅,并重新得到FeCl3溶液.
[實(shí)驗(yàn)探究]
取幾滴廢液于試管中加水稀釋后,滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色,可知廢液中除含有Fe2+、Cu2+外,還含有Fe3+
甲同學(xué)取10mL廢液,向其中加入足量的AgNO3溶液,得到的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥,稱重8.61g.乙同學(xué)另取10mL廢液,加入某試劑將pH調(diào)至4.0,使其中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,而Fe2+、Cu2+仍留在廢液中,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒,冷卻后稱重得0.32g.
通過計(jì)算可知廢液中c(Fe3+)=______mol/L,c(Fe2+)=______mol/L,c(Cu2+)=______mol/L.
[交流討論]
如何回收1L廢液中含有的銅,并重新得到FeC13溶液?
丙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該先向廢液中加入wg鐵粉[w=c(Cu2+)×1L×56g/mol],使之充分反應(yīng)置換出銅,過濾,得金屬銅.再向?yàn)V液中加入適量的稀硝酸,將Fe2+全部氧化為Fe3+,并進(jìn)行尾氣處理,即可達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模行┩瑢W(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的方案不可行,請你評價丙同學(xué)的方案有哪些不妥之處?(不一定填滿)
(1)______(2)______(3)______
該小組同學(xué)根據(jù)討論得到的合理方案進(jìn)行操作,最終達(dá)到了預(yù)期目的.(方案內(nèi)容略)
[拓展延伸]
請畫出1L廢液中加入鐵粉的物質(zhì)的量與廢液中銅離子的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線,并利用圖象計(jì)算,當(dāng)銅離子的物質(zhì)的量減少一半時,加入鐵粉的質(zhì)量是______g.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

某同學(xué)擬定了以下實(shí)驗(yàn)方案,來確定一批合金廢料的成分并加以回收利用.

請回答下列問題:
(1)從上述信息可確定該合金中一定含有Fe和______(填化學(xué)式).
(2)“試劑a”是一種不引入雜質(zhì)的綠色氧化劑,該氧化劑的化學(xué)式為______;濾渣D、稀硫酸和試劑a總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.
(3)若反應(yīng)①產(chǎn)生的氣體是H2,則驗(yàn)證濾液A只含NaAlO2、不含Na2SiO3的方法是:取少量濾液A于試管中,滴加______.
Na2SiO3溶液與過量的CO2反應(yīng)的離子方程式為______.
(4)取質(zhì)量均為13.2g的濾渣B四份,分別加入相同濃度,不同體積的稀HNO3充分反應(yīng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下所生成的NO(設(shè)還原產(chǎn)物只有一種)體積與剩余固體金屬的質(zhì)量如下表:
實(shí)驗(yàn)編號
稀HNO3體積(mL)100200300400
剩余金屬質(zhì)量(g)9.04.800
NO體積(L,體積)1.122.243.364.48
①實(shí)驗(yàn)①最先溶解的金屬發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______.
②濾渣B中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______%(精確到0.1%).

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

某不銹鋼(主要成分為Fe)樣品中含有鋁、銅、硅等(其它成分忽略),為了測定該合金中鐵的含量,有人設(shè)計(jì)如下工藝流程:
④Fe2O3③溶液B加入過量NaOH溶液紅褐色沉淀B②①樣品ag濾渣A濾液A足量稀鹽酸通過量Cl2濾液C

(1)取樣品ag,稱取時使用的主要儀器名稱為______.
(2)濾液A中溶質(zhì)主要含有______、______(寫化學(xué)式);操作①的名稱______,其使用的玻璃儀器有______.
(3)寫出由溶液B生成紅褐色沉淀B的離子方程式______.
(4)對所得Fe2O3固體稱量得質(zhì)量為bg,計(jì)算該樣品中鐵元素的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為(用含a、b的式子表示)______.
(5)如何驗(yàn)證濾液A中含F(xiàn)e2+,而不含F(xiàn)e3+______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

下表是一組各10.0克,不純的碳酸鹽(M2CO3)的樣品,與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的體積(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)和樣品中碳酸鹽的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù).
二氧化碳?xì)怏w體積(升)0.931.121.311.491.68
碳酸鹽的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)(A%)5060708090
(1)請根據(jù)上表中的數(shù)據(jù),在圖中坐標(biāo)作出V~A%圖.
(2)利用所作V~A%圖求出該一價金屬碳酸鹽(M2CO3)的摩爾質(zhì)量.(如有小數(shù),計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

(1)只用一種試劑______,就可以鑒別出Na2CO3、NaOH、AgNO3、Na2S及NaNO3這五瓶無色溶液;
(2)不用任何試劑及儀器就可以確定以下各種等物質(zhì)的量濃度的溶液中pH由小到大的順序,其順序是______;
A、NaClB、CH3COONaC、NaHSO4D、Na2CO3E、NaClO
(3)今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三種溶液,用序號回答下列問題:當(dāng)它們pH相同時,其物質(zhì)的量濃度由大到小的排列是______;當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時,其pH由大到小的排列是______;中和同一燒堿溶液,需同濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分)某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時,自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案,并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。請你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報告:
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng),再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞
(A)浮于水面,熔成小球,在水面上游動,隨之消失,溶液變紅
②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水
(B)產(chǎn)生氣體,可在空氣中燃燒,溶液變?yōu)闇\紅色
③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)
(C)反應(yīng)不十分強(qiáng)烈,產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒
④鎂帶與2mol/L鹽酸反應(yīng)
(D)劇烈反應(yīng),產(chǎn)生可燃?xì)怏w
⑤鋁條與2mol/L鹽酸反應(yīng)
(E)生成白色膠狀沉淀,后來沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量
(F)生成淡黃色沉淀
(1) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?研究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律
(2) 實(shí)驗(yàn)用品:
儀器: ①________②________③________④ 試管夾 ⑤ 鑷子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂紙等;     
藥品:鈉、鎂帶、鋁條、2mol/L的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。
(3) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容:(填寫與實(shí)驗(yàn)方案相對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象) 
①______②______③______④______⑤______⑥______(用A-F表示) 
(4) 實(shí)驗(yàn)結(jié)論:
金屬性: ________________  非金屬性:  ________________
(5)寫出⑥的總反應(yīng)離子方程式:_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(15分)某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.(1)試用實(shí)驗(yàn)室提供的下列試劑,設(shè)計(jì)兩個原理不同的簡單實(shí)驗(yàn)(只要寫出實(shí)驗(yàn)的方案即可),證明鎂元素的金屬性比鋁元素強(qiáng)。
試劑:鎂條、鋁條、氯化鋁溶液、氯化鎂溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液
方案一:_____________________________________________________________;
方案二:_____________________________________________________________。
Ⅱ.利用下圖裝置可驗(yàn)證同周期元素非金屬性的變化規(guī)律
(1)儀器A的名稱為________,干燥管D的作用為________________。
(2)若要證明非金屬性:Cl>S,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加___________,觀察到C中溶液___________________________的現(xiàn)象,即可證明。反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________。
從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用________溶液吸收尾氣。
(3)若要證明非金屬性:N>C,則在A中加稀硝酸,B中加碳酸鈣,C中加澄清石灰水;觀察到C中溶液變渾濁的現(xiàn)象,即可證明。該實(shí)驗(yàn)原理為______________________________。但有的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中一切操作正確的情況下沒觀察到上述現(xiàn)像,試分析可能的原因是___________________________。

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同步練習(xí)冊答案