圖10-2
| A | B | C | D |
鹽酸的濃度/mol·L-1 | 0.12 | 0.04 | 0.03 | 0.09 |
NaOH的濃度/mol·L-1 | 0.04 | 0.12 | 0.09 | 0.03 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
D的單質(zhì) |
D的單質(zhì) |
H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆甘肅省甘谷一中高三第四次檢測化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(10分)已知X、Y、Z是陽離子,K是陰離子,M、N是分子。它們都由短周期元素組成,且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì):
①它們的核外電子總數(shù)都相同;
②N溶于M中,滴入酚酞,溶液變紅;
③Y和K都由A.B兩元素組成,Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比K多2個(gè);
④X和N都由A、C兩元素組成,X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等;
⑤X和K的濃溶液在加熱條件下生成M和N;
⑥Z為單核離子,向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液,有白色沉淀生成,再加入過量的含K或Y的溶液,沉淀消失。
回答下列問題:
(1)Y的化學(xué)式為 ;N的電子式為
(2)試比較M和N的穩(wěn)定性:M (填“>”或“<”)N。
(3)寫出Z和N的水溶液反應(yīng)的離子方程式: ;
(4))上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種含三種離子的鹽,向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1的NaOH溶液,出現(xiàn)了如圖中a、b、c三個(gè)階段的圖像,
①寫出b階段的離子方程式:
②根據(jù)圖像判斷該鹽的化學(xué)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年陜西省高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
霧霾已經(jīng)嚴(yán)重影響我們的生存環(huán)境。火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)造成環(huán)境污染。
圖22-1 圖22-2 圖22-3
(1)利用甲烷催化還原NOx:
①CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H1=-574kJ•mol-1
②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H2=-1160kJ•mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為 。
(2)將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:
CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H3
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時(shí)間后,測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH) 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線(見圖22-1),則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H3 0(填“>”、“<”或“=”)。
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2,進(jìn)行上述反應(yīng)。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖22-2所示。
下列說法正確的是 (填字母代號)。
A.第10min后,向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2,則再次達(dá)到平衡時(shí)c(CH3OH) =1.5 mol/L
B.達(dá)到平衡時(shí),氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.75
C.0~10分鐘內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率為0.075mol/(L•min)
D.該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為3/16
E.升高溫度將使n(CH3OH)/n(CO2)增大
(3)某種脫硫工藝中將煙氣經(jīng)處理后,與一定量的氨氣、空氣反應(yīng),生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。設(shè)煙氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程為 。
(4)電化學(xué)降解NO3- 的原理如題22-3圖所示。
①電源正極為 (填“A”或“B”),陰極反應(yīng)式為 。
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了1mol電子,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(△m左-△m右)為 g。
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年甘肅省高三第四次檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(10分) 已知X、Y、Z是陽離子,K是陰離子,M、N是分子。它們都由短周期元素組成,且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì):
①它們的核外電子總數(shù)都相同;
②N溶于M中,滴入酚酞,溶液變紅;
③Y和K都由A.B兩元素組成,Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比K多2個(gè);
④X和N都由A、C兩元素組成,X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等;
⑤X和K的濃溶液在加熱條件下生成M和N;
⑥Z為單核離子,向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液,有白色沉淀生成,再加入過量的含K或Y的溶液,沉淀消失。
回答下列問題:
(1)Y的化學(xué)式為 ;N的電子式為
(2)試比較M和N的穩(wěn)定性:M (填“>”或“<”)N。
(3)寫出Z和N的水溶液反應(yīng)的離子方程式: ;
(4))上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種含三種離子的鹽,向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1的NaOH溶液,出現(xiàn)了如圖中a、b、c三個(gè)階段的圖像,
①寫出b階段的離子方程式:
②根據(jù)圖像判斷該鹽的化學(xué)式為 。
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