圖10-2為10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸x，用一定濃度的NaOH溶液y滴定的圖示，依圖示推出x和y的物質(zhì)的量濃度正確的是（    ）

                                              

                                                                圖10-2

 

A

B

C

D

鹽酸的濃度/mol·L-1

0.12

0.04

0.03

0.09

NaOH的濃度/mol·L-1

0.04

0.12

0.09

0.03

解析：本題是根據(jù)酸堿中和滴定來進(jìn)行計(jì)算。觀察圖知，當(dāng)NaOH用30 mL時(shí)正好中和，根據(jù)c1V1=c2V2,V1∶V2=10∶30=1∶3，則c1∶c2=3∶1，故B、C選項(xiàng)被排除。

    又由于加入20 mL NaOH時(shí)，溶液pH已達(dá)到2，設(shè)HCl的濃度為3c mol·L-1，NaOH的濃度為c mol·L-1，

解得：c=0.03 mol·L-1，3c=0.09 mol·L-1。

答案：D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知SO2和CO2都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；鎂和鈉的化學(xué)性質(zhì)也有一定的相似性．氧化銅和氧化鐵是堿性氧化物，化學(xué)性質(zhì)相似．三個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組分別根據(jù)不同的微型課題進(jìn)行研究，其方案如下：
I．第一個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組用如圖I所示的裝置進(jìn)行鎂與二氧化硫反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫類似于制取二氧化碳，在下列物質(zhì)中選擇合適的試劑制取二氧化硫：
BE
BE
．
A．10%的硫酸    B．95%的硫酸    C．濃鹽酸D．稀硝酸
E．亞硫酸鈉固體    F．亞硫酸鈣固體    G．飽和亞硫酸鈉溶液
（2）反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)B管壁有淡黃色固體粉末產(chǎn)生，取反應(yīng)后B中固體溶于稀鹽酸中，產(chǎn)生具有臭雞蛋氣味的氣體，寫出在B管中發(fā)生的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：
2Mg+SO2
  △  
.
 
2MgO+S，Mg+S
  △  
.
 
MgS
2Mg+SO2
  △  
.
 
2MgO+S，Mg+S
  △  
.
 
MgS

（3）提出該裝置的不足之處并寫出改進(jìn)方法：
在A、B之間加一個(gè)干燥管
在A、B之間加一個(gè)干燥管
．

Ⅱ．第二個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組利用I裝置（圖I）進(jìn)行適當(dāng)改進(jìn)（圖Ⅱ）來探究氨氣的還原性．
（4）分別注明所用試劑：甲
濃氨水
濃氨水
，乙
生石灰或氫氧化鈉
生石灰或氫氧化鈉
，M為氧化銅，C為
水
水
．確認(rèn)反應(yīng)己發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
黑色氧化銅粉末變紅色粉末，試管內(nèi)壁有水珠
黑色氧化銅粉末變紅色粉末，試管內(nèi)壁有水珠
．
Ⅲ． 第三個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組認(rèn)為第1I組實(shí)驗(yàn)裝置（圖II）中在A、C處添加加熱裝置就可以驗(yàn)證：乙醇在加熱條件下能否被氧化鐵氧化，且驗(yàn)證主要產(chǎn)物．
（5）C處的加熱方法是
水浴加熱燒杯
水浴加熱燒杯
．分別注明試劑：甲為乙醇，M為氧化鐵，C為
銀氨溶液
銀氨溶液
，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
3CH3CH2OH+Fe2O3
△
2Fe+3CH3CHO+3H2O
3CH3CH2OH+Fe2O3
△
2Fe+3CH3CHO+3H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?棗莊一模）現(xiàn)有A、B、C、D、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．
已知：①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；
②A的單質(zhì)以溶于NaOH溶液，向生成的溶液中通入CO2氣體有白色沉淀生成；
③C的氫化物分子G是具有10電子微粒，且以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：G
D的單質(zhì)
 P
D的單質(zhì)
 Q
H2O
 M+P；
④E和D是同一主族的元素，二者能形成微粒的個(gè)數(shù)比為1：2和1：3的化合物T和K；
⑤B和D可形成微粒個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．
請回答下列問題：
（1）B元素的名稱是
鈉
鈉
；
（2）E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
．
（3）請將A、C的元素符號填在如圖所示部分元素周期表的適當(dāng)位置上．
（4）G的電子式為
．化合物X所含化學(xué)鍵類型有
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
．
（5）T與F單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的離子方程式為
SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2C1-
SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2C1-
；G與D的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
；M與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O或Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O或Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆甘肅省甘谷一中高三第四次檢測化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(10分)已知X、Y、Z是陽離子，K是陰離子，M、N是分子。它們都由短周期元素組成，且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：
①它們的核外電子總數(shù)都相同；
②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；
③Y和K都由A.B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比K多2個(gè)；
④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等；
⑤X和K的濃溶液在加熱條件下生成M和N；
⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含K或Y的溶液，沉淀消失。      
回答下列問題:
(1)Y的化學(xué)式為                 ；N的電子式為                       
(2)試比較M和N的穩(wěn)定性：M     （填“>”或“<”）N。  
(3)寫出Z和N的水溶液反應(yīng)的離子方程式：                ；
(4))上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種含三種離子的鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1的NaOH溶液，出現(xiàn)了如圖中a、b、c三個(gè)階段的圖像，
①寫出b階段的離子方程式：                                       
②根據(jù)圖像判斷該鹽的化學(xué)式為                。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年陜西省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

霧霾已經(jīng)嚴(yán)重影響我們的生存環(huán)境。火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)造成環(huán)境污染。

圖22-1                   圖22-2                      圖22-3

（1）利用甲烷催化還原NOx：

①CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g)   △H1=-574kJ•mol-1 

②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)   △H2=-1160kJ•mol-1

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為                    。

（2）將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：

CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)   △H3

①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH) 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線（見圖22-1），則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H3        0（填“＞”、“＜”或“=”）。

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)。測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖22-2所示。

下列說法正確的是     （填字母代號）。

A．第10min后，向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達(dá)到平衡時(shí)c(CH3OH) =1.5 mol/L

B．達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.75

C．0～10分鐘內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.075mol/（L•min）

D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為3/16

E．升高溫度將使n(CH3OH)/n(CO2)增大

（3）某種脫硫工藝中將煙氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。設(shè)煙氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程為               。

（4）電化學(xué)降解NO3- 的原理如題22-3圖所示。

①電源正極為        (填“A”或“B”)，陰極反應(yīng)式為                      。

②若電解過程中轉(zhuǎn)移了1mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(△m左－△m右)為      g。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年甘肅省高三第四次檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分) 已知X、Y、Z是陽離子，K是陰離子，M、N是分子。它們都由短周期元素組成，且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：

①它們的核外電子總數(shù)都相同；

②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；

③Y和K都由A.B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比K多2個(gè)；

④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等；

⑤X和K的濃溶液在加熱條件下生成M和N；

⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含K或Y的溶液，沉淀消失。        

回答下列問題:

(1)Y的化學(xué)式為                  ；N的電子式為                           

(2)試比較M和N的穩(wěn)定性：M      （填“>”或“<”）N。     

(3)寫出Z和N的水溶液反應(yīng)的離子方程式：                 ；

(4))上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種含三種離子的鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1的NaOH溶液，出現(xiàn)了如圖中a、b、c三個(gè)階段的圖像，

①寫出b階段的離子方程式：                                        

②根據(jù)圖像判斷該鹽的化學(xué)式為                 。

 

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