A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系（反應(yīng)物中的水沒標出）：A+B→C+D
（1）若上述反應(yīng)是工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一，B為氧化物，則B的化學(xué)式為______，B常被用來制造______，可用于通訊、能量傳輸、信息處理等．
（2）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，B溶液呈強酸性或強堿性時，該反應(yīng)都能進行，請寫出反應(yīng)的離子方程式______；______．
（3）常溫下，若A為黃綠色氣體，A、B均能使品紅溶液褪色，相對分子質(zhì)量C＞D，則A與B在水溶液中反應(yīng)化學(xué)方程式為______，檢驗D中陰離子的試劑是______．
（1）上述反應(yīng)是工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)即二氧化硅和碳酸鹽的反應(yīng)，B為氧化物即為二氧化硅，二氧化硅用作光導(dǎo)纖維，故答案為：SiO2；光導(dǎo)纖維；
（2）既能和強酸反應(yīng)又能和強堿反應(yīng)的金屬單質(zhì)是Al，會生成氣體氫氣，即D為氫氣，反應(yīng)原理方程式為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；2Al++2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，
故答案為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；2Al++2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
（3）黃綠色氣體是氯氣，氯氣和二氧化硫均可以使品紅褪色，二者反應(yīng)的原理方程式為：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，相對分子質(zhì)量C＞D，所以C是鹽酸，D是硫酸，氯離子的檢驗：加入硝酸酸化的硝酸銀，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明含有氯離子，反之則沒有，故答案為：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；硝酸銀溶液和稀硝酸．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D均為常見物質(zhì)，相互之間的關(guān)系如圖所示．“-”表示兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物或生成物以及反應(yīng)條件已略去）．
（1）若A、C是氣體，且常溫下，A是氣體、C是固體、D是溫室氣體，則
①D的電子式是
；
②已知C（s）+A（g）=D（g）△H=-393.5kJ/mol；
2B（g）+A（g）=2D（g）△H=-566.0kJ/mol；
則2C（s）+A（g）=2B（g） 的反應(yīng)熱△H=
-221
-221
kJ/mol．
（2）若A是一種可溶性堿，B是一種可溶性鹽，B在工業(yè)上可用于制造玻璃，則
①D的化學(xué)式可能是
CaCO3或CO2
CaCO3或CO2
；
②將少量的C溶液滴入A溶液反應(yīng)的離子方程式是
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
．
（3）若A是一種一元酸，B、C、D都是金屬，D是亮紅色固體，且B、C在A的濃溶液中鈍化，則由A的濃溶液與C、D組成的原電池電極反應(yīng)式是負極：
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
；正極：
2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O
2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）：試回答：
（1）若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于主族金屬元素，則A的元素名稱為
鈉
鈉
，C的電子式為
．
（2）若A是某物質(zhì)的稀溶液，D是金屬．
①A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為
HNO3
HNO3
；
②C溶液在儲存時應(yīng)加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式表示）
2Fe3++Fe═3Fe2+
2Fe3++Fe═3Fe2+
；
③B溶液中通入足量SO2氣體反應(yīng)的離子方程式為
Fe3++3NO3-+4H2O+5SO2═Fe2++3NO+5SO42++8H+
Fe3++3NO3-+4H2O+5SO2═Fe2++3NO+5SO42++8H+
．
（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物，在溶液中A和C反應(yīng)生成B．
請寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式：
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D均為短周期元素，A和B是同周期相鄰的兩種元素，A和C是同主族相鄰的兩種元素：A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和為31；D元素與A、B、C三種元素既不是同周期，也不同主族．請回答：
（1）C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
．
（2）A、B、D可組成化學(xué)式為D4B2A3的離子化合物，其水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．
（3）工業(yè)上合成B、D化合物的化學(xué)方程式：
N2+3H22NH3
N2+3H22NH3
選擇合成溫度的理由：
加快反應(yīng)速率，催化劑活性有效溫度
加快反應(yīng)速率，催化劑活性有效溫度
當B、D形成的化合物液態(tài)時可發(fā)生微弱電離（電離過程與D2A的電離相似），電離產(chǎn)生的陰離子的電子式為
．
（4）已知：BA2+A2+D2A→DBA3．如圖所示，若將一充滿m ml BA2和A2混合氣體的大試管倒立于D2A中，充分反應(yīng)后，在相同條件下測
得試管中余下n ml氣體，則：
①若余下n ml 氣體為
O2
O2
，原混合物體中BA2的體積為
4(m-n)
5
4(m-n)
5
mL，A2的體積為
4n+m
5
4n+m
5
mL．
②若余下n ml氣體為
NO
NO
，原混合氣體中BA2的體積為
4m+3n
5
4m+3n
5
，A2的體積為
m-3n
5
m-3n
5
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖所示的裝置中，甲、乙兩燒杯中分別盛放有足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，a、b、c、d均為石墨電極．接通電源一段時間后，測得乙中K2SO4溶液濃度為10.47%，甲中a電極的質(zhì)量增加．下列說法正確的是（　�。�
A、甲、乙溶液的pH均減小B、電極b上生成氣體的體積約為2.8L（標準狀況下）C、電極d上發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+2e-?H2↑+2OH-D、欲使甲中的溶液恢復(fù)至原來的濃度，可加入24.5g的Cu（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D均為短周期元素，甲、乙、丙、丁分別是它們對應(yīng)的常見單質(zhì)，其中A、B、D同周期．已知C元素基態(tài)原子的2p能級上的電子排布圖為：精英家教網(wǎng)．甲和丙可形成兩種化合物X和Y，X和水反應(yīng)后生成一種具有還原性的二元酸M．1mol乙與足量丙可化合生成Z，所得的Z與熱水反應(yīng)的產(chǎn)物W需用12mol KOH才能完全中和．乙在足量丁中燃燒生成化合物N，N和水反應(yīng)生成W和D元素的氣態(tài)氫化物．試回答下列問題：
（1）寫出下列元素符號或物質(zhì)的分子式：
D
 
；乙
 
； Z
 
．
（2）指出下列分子的空間構(gòu)型：
X
 
；Y
 
；N
 
．
（3）寫出N與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）A、B、D最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性順序為
 
．

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