甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ?ΔH =+49.0 kJ/mol
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ?ΔH=-192.9 kJ/mol
根據(jù)上述反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示 |
B.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量 |
C.1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ |
D.可推知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)??H=-483.8 kJ/mol |
D
解析試題分析:A、反應(yīng)①為吸熱反應(yīng),圖像表示的是放熱反應(yīng),錯(cuò)誤;B、反應(yīng)②CH3OH轉(zhuǎn)化為H2,為放熱反應(yīng),錯(cuò)誤;C、反應(yīng)②的產(chǎn)物為H2,而 CH3OH充分燃燒應(yīng)該生成H2O,所以1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量不是192.9 kJ,錯(cuò)誤;D、根據(jù)蓋斯定律,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 的?H=-2?H1+2?H2=-483.8 kJ?mol?1,正確。
考點(diǎn):本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)、蓋斯定律的應(yīng)用。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如右圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能,E2表示逆反應(yīng)的活化能)。對(duì)該反應(yīng)的有關(guān)敘述正確的是
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) |
B.催化劑能改變反應(yīng)的焓變 |
C.催化劑不能降低反應(yīng)的活化能 |
D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ,且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ,水蒸氣1molH-O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ,則氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為
A.920 kJ | B.557 kJ | C.436 kJ | D.188 kJ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列說(shuō)法不正確的是( )
A.煤轉(zhuǎn)化為煤氣后燃燒,可以提高燃燒效率 |
B.在生產(chǎn)、流通和消費(fèi)等過(guò)程中實(shí)行“減量化、再利用、資源化” |
C.化石燃料在燃燒過(guò)程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體 |
D.天然氣是氣體,它不屬于化石燃料 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H),化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。
化學(xué)鍵 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
鍵能/kJ·mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列說(shuō)法正確的是
A.在101kPa時(shí),1molC與適量O2反應(yīng)生成1molCO時(shí),放出110.5kJ熱量,則C的燃燒熱為110.5kJ/mol |
B.在101kPa時(shí),1molH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,H2燃燒熱為 —285.8kJ/mol |
C.測(cè)定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí),每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度,即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度 |
D.在稀溶液中:H+(aq) + OH--(aq) ="==" H2O(l);△H= —57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量等于57.3kJ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
信息、材料、能源被稱為新科技革命的“三大支柱”。下列觀點(diǎn)或做法錯(cuò)誤的是
A.在即將到來(lái)的新能源時(shí)代,核能、太陽(yáng)能、氫能將成為主要能源 |
B.加大煤炭的開(kāi)采速度,增加煤炭燃料的供應(yīng)量,以緩解石油危機(jī) |
C.光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用,制造光纜的主要材料是二氧化硅 |
D.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅(Si3N4)具有較高的硬度和耐磨性,可用于制造汽車發(fā)動(dòng)機(jī) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
根據(jù)下列熱化學(xué)方程式:
(1)C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
(2)H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8 kJ·mol-1
(3)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-870.3 kJ·mol-1
可以計(jì)算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為 ( )
A.ΔH=+244.1 kJ·mol-1 |
B.ΔH=-488.3 kJ·mol-1 |
C.ΔH=-996.6 kJ·mol-1 |
D.ΔH=+996.6 kJ·mol-1 |
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