Question

【題目】A、B、C、D分別由下面括號中的粒子結(jié)合而成(陽離子：、Na+、H+；陰離子：Cl、OH、，可重復(fù)選擇)，它們均能抑制水的電離。常溫下將一定濃度的各溶液從1 mL稀釋到1 000 mL，pH變化如圖Ⅰ所示。請回答：

（1）根據(jù)圖Ⅰ的pH變化關(guān)系寫出化學(xué)式：A ，C。

（2）等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液與D溶液反應(yīng)生成E，E溶液顯酸性，其原因是 。

（3）圖Ⅱ是室溫時向25 mL某濃度的C溶液中逐漸滴加0.25 mol·L1 A溶液時pH的變化曲線。G點呈中性，此時，V 10 mL(填“=”“>”或“<”)。

Answer 1

【答案】（8分，每空2分）

（1）NH3·H2O HCl

（2）的電離程度大于其水解程度(合理解釋均可)

（3）>

【解析】由A、B、C、D均能抑制水的電離，可知A、B、C、D是酸或堿，只能為NH3·H2O、NaOH、HCl、H2SO3，由圖Ⅰ可知A、B為堿，且B為強堿，C、D為酸，且C為強酸，所以A、B、C、D分別為NH3·H2O、NaOH、HCl、H2SO3，E為NaHSO3；

（3）由起點pH=1可知c(HCl)=0.1 mol·L1，V=10 mL時，恰好中和生成NH4Cl，溶液顯酸性，應(yīng)該再多加入氨水溶液才能顯中性，所以V>10 mL。