Question

【題目】以天然氣代替石油生產(chǎn)液體燃料和基礎(chǔ)化學(xué)品是當(dāng)前化學(xué)研究和發(fā)展的重點(diǎn)。

（1）我國(guó)科學(xué)家創(chuàng)造性地構(gòu)建了硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑，成功實(shí)現(xiàn)了甲烷一步高效生產(chǎn)乙烯、芳香烴Y和芳香烴Z等重要化工原料，實(shí)現(xiàn)了CO2的零排放，碳原子利用率達(dá)100%。已知Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量分別為78、128，其一氯代物分別有1種和2種。

①有關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表中所示：

化學(xué)鍵	HH	C=C	CC	C≡C	CH
E（kJ/mol）	436	615	347.7	812	413.4

寫出甲烷一步生成乙烯的熱化學(xué)方程式：_________________________，反應(yīng)中硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑的作用是________________________；

②已知：原子利用率=期望產(chǎn)物總質(zhì)量/反應(yīng)物總質(zhì)量×100%，則甲烷生成芳香烴Y的原子利用率為___________；

③生成1 mol Z產(chǎn)生的H2約合標(biāo)準(zhǔn)狀況下________L。

（2）如圖為乙烯氣相直接水合法制備乙醇過程中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系[其中n(H2O)∶n(C2H4)=1∶1]。

①若p2=8.0 MPa，列式計(jì)算A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=____________（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）；

②該反應(yīng)為__________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，圖中壓強(qiáng)（p1、p2、p3、p4）的大小關(guān)系為____________，理由是________________；

③氣相直接水合法常采用的工藝條件：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度為290℃，壓強(qiáng)為6.9 MPa，n(H2O)∶n(C2H4)=0.6∶1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%，若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有______________（任寫兩條）。

（3）乙烯可以作為燃料電池的負(fù)極燃料，請(qǐng)寫出以熔融碳酸鹽作為電解質(zhì)時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式________________________________。

Answer 1

【答案】（15分）

（1）①2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g) ΔH=+166.6 kJ/mol（2分） 降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率（1分） ②81.25%（1分） ③179.2（1分）

（2）①0.07（2分） ②放熱（1分） p1<p2<p3<p4（1分） 該反應(yīng)為反應(yīng)后氣體體積減小的反應(yīng)，溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)乙烯的轉(zhuǎn)化率增大（2分） ③將產(chǎn)物乙醇液化移去，或增大水與乙烯的比例（2分）

（3）C2H412e+68CO2+2H2O（2分）

【解析】甲烷一步生產(chǎn)乙烯、芳烴Y和Z，反應(yīng)過程本身實(shí)現(xiàn)了CO2的零排放，即碳原子守恒，Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量分別為78、128，其一氯代物分別有1種和2種，則Y為苯，Z為(CH3)3CCH2C(CH3)3。

①甲烷一步生成CH2=CH2，斷裂碳?xì)滏I，形成碳碳雙鍵，根據(jù)題中化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=（8×413.44×413.46152×436）kJ/mol=+166.6 kJ/mol，所以熱化學(xué)方程式為2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g) △H=+166.6 kJ/mol，硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑的作用是降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)的速率；②甲烷生成苯的反應(yīng)方程式為6CH4→+9H2，所以原子利用率為×100%=81.25%；③由甲烷生成1 mol (CH3)3CCH2C(CH3)3，根據(jù)原子守恒，參加反應(yīng)的甲烷為9 mol，同時(shí)生成氫氣的物質(zhì)的量為=8 mol，體積為8 mol×22.4 L/mol=179.2 L。

（2）①C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)

開始：1 1 0

轉(zhuǎn)化：0.2 0.2 0.2

平衡：0.8 0.8 0.2

乙醇占=，乙烯和水各占=，則乙醇的分壓為8.0 MPa×，A點(diǎn)的平衡常數(shù)。

②在恒壓條件下，溫度升高，乙烯的轉(zhuǎn)化率降低，則平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在相同溫度下由于乙烯轉(zhuǎn)化率為p1<p2<p3<p4，由C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)可知正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，乙烯的轉(zhuǎn)化率提高，因此壓強(qiáng)關(guān)系是p1<p2<p3<p4。

③要進(jìn)一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以改變物質(zhì)的濃度，如從平衡體系中將產(chǎn)物乙醇分離出來，或增大水蒸氣的濃度，改變二者物質(zhì)的量的比等。

（3）負(fù)極上乙烯失電子被氧化生成CO2，其電極反應(yīng)式為C2H412e+68CO2+2H2O。