【題目】已知As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應：As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。

(1)請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目____________________________________。

(2)As2O3在上述反應中顯示出來的性質(zhì)是____________(填序號)。

A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性

(3)該反應的氧化產(chǎn)物是__________，還原產(chǎn)物是________。

(4)若生成0.2 mol AsH3，則轉移的電子數(shù)為___________。

【答案】(1)

(2)A

(3)ZnSO4 AsH3

(4)1.2NA

【解析】(1)在As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中，As的化合價由+3降為3，共得到6×2=12個電子，Zn的化合價由0升高為+2，共失去2×6=12個電子。

(2)As2O3中As元素的化合價降低，發(fā)生還原反應，作氧化劑，所以表現(xiàn)為氧化性。

(3)該反應中Zn被氧化，氧化產(chǎn)物是ZnSO4，As被還原，還原產(chǎn)物是AsH3。

(4)由雙線橋可知，生成2 mol AsH3，轉移電子12 mol，若生成0.2 mol AsH3，則轉移電子的物質(zhì)的量是1.2 mol，電子數(shù)是1.2NA。

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【題目】利用實驗室常用的物品,根據(jù)電化學原理,可以設計原電池。請?zhí)顚懴铝锌瞻?

(1)實驗原理:Fe+2H+= 。

(2)實驗用品:電極( 、 )(填所用電極的名稱)、稀硫酸、燒杯、導線、耳機(或電流計)。

(3)實驗裝置如圖所示。

(4)原電池工作原理分析:

該原電池工作時,負極為 (填化學式),發(fā)生 (填“氧化”或“還原”),其電極反應式為 ,另一電極為正極,發(fā)生 反應,其電極反應式為 ,外電路中電子流動方向為 。

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【題目】聽下面一段對話，完成五道小題，每小題僅填寫一個詞。這段對話你將聽兩遍。

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【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl、、、、K+、Na+。為確認溶液組成進行如下實驗：

①200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33 g沉淀不溶。

②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣

體1.12 L(已換算成標準狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。

(1)溶液一定存在的離子有 ，可能存在的離子有 ；

(2)原溶液中c()為 ，c() c() (填“＞、＜或=”)；

(3)如果上述6種離子都存在，則c(Cl) c() (填“＞、＜或=”)。

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【題目】HIO4主要以H5IO6形式存在，H5IO6是白色晶體，易溶于水，具有很強的氧化性，在強酸溶液中能氧化Mn2+。

(1)請完成并配平下列離子反應。

__________Mn2++________H5IO6__________+________+________H++________

(2)根據(jù)以上離子方程式判斷H5IO6是________電離物質(zhì)(填“易”或“難”)。

(3)上述反應，被氧化的元素是________(填元素符號)，當1 mol Mn2+參加反應時，轉移電子的物質(zhì)的量為________。

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【題目】某離子晶體晶胞結構如圖所示，()X位于立方體的頂點，(○)Y位于立方體的中心，試分析：

(1)晶體中每個Y同時吸引著________個X，每個X同時吸引著________個Y，該晶體的化學式為________。

(2)晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有________個。

(3)晶體中距離最近的2個X與一個Y形成的夾角∠XYX＝________(填角的度數(shù))。

(4)若該立方體的棱長為a cm，晶體密度為ρ g·cm－3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則該離子化合物的摩爾質(zhì)量為________。

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【題目】純凈物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類。

(1)如圖所示的分類方法屬于________(填字母)。

A．交叉分類法 B．樹狀分類法

(2)以H、O、S、N、K、Ba六種元素中任意兩種或三種元素組成合適的常見物質(zhì)，分別將其中一種常見物質(zhì)的化學式填在下表相應類別中：

物質(zhì)類別

酸

堿

鹽

氧化物

化學式

(3)從上表中選出一種酸和一種氧化物，寫出其反應的化學方程式：________________________。

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【題目】金屬加工后的廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉化為無毒物質(zhì)。該反應分兩步進行：

第一步：NaNO2+NH4ClNaCl+NH4NO2

第二步：NH4NO2N2↑+2H2O

下列對第二步反應的敘述中正確的是

①NH4NO2僅是氧化劑

②NH4NO2僅是還原劑

③NH4NO2發(fā)生了分解反應

④只有氮元素的化合價發(fā)生了變化

⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑

A．①③ B．①④

C．②③④ D．③④⑤

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【題目】A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見元素，它們的轉化關系如下圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶于水的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。

請回答下列問題：

(1)寫出化學式：A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。

(2)寫出下列反應的離子方程式：

A→B：________________________________。

B→D：________________________________。

C→E：________________________________。

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