9．有專家指出，如果將燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等利用太陽(yáng)能使它們重新變成CH4、CH3OH、NH3等的構(gòu)想能夠成為現(xiàn)實(shí)，則下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．可消除對(duì)大氣的污染
B．可節(jié)約燃料
C．可緩解能源危機(jī)
D．此題中的CH4、CH3OH、NH3等為一級(jí)能源

分析 根據(jù)太陽(yáng)能將CO2、H2O、N2等氣體重新組合成燃料，燃料燃燒又生成CO2、H2O、N2等，利用太陽(yáng)能將之循環(huán)使用，結(jié)合能源危機(jī)及大氣污染判斷．

解答 解：在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中，太陽(yáng)能將CO2、H2O、N2等氣體重新組合成燃料，此過(guò)程為太陽(yáng)能→化學(xué)能；燃料燃燒，化學(xué)能→熱能，故在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為熱能，即可消除對(duì)大氣的污染，又節(jié)約燃料緩解能源危機(jī)，故ABC都正確；CH4、CH3OH、NH3等為二級(jí)能源，故D錯(cuò)誤．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查能量之間的相互轉(zhuǎn)化，關(guān)注能源危機(jī)及大氣污染物的排放即可解題，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（　　）
A．鋁熱法煉鐵：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
B．工業(yè)進(jìn)行“氮的固定”：N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3
C．鉛蓄電池充電時(shí)陰極反應(yīng)：PbSO4（s）+2e-=Pb（s）+SO42-（aq）
D．用銅和稀硝酸制備硝酸銅：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．國(guó)務(wù)院頒布的《“十二五”控制溫室氣體排放工作方案》提出，2015年我國(guó)單位國(guó)內(nèi)生產(chǎn)總值CO2排放要比2010年下降17%．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．CO2屬于酸性氧化物
B．CO2是導(dǎo)致酸雨發(fā)生的主要原因
C．可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2
D．使用氫能源替代化石燃料可減少CO2排放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：
（1）維生素C的分子式為：C6H8O6．
（2）寫出分子中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱．
-OH、羥基、C=C、碳碳雙鍵、-COO-、酯基．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)氨及氨水的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．NH3是10電子分子，具有還原性B．液氨、氨氣、氨水是同一種物質(zhì)
C．氨氣是非電解質(zhì)，氨水是電解質(zhì)D．NH3•H2O是混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某溶液中大量存在Ba2+、H+、Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A．Ag+B．SO42-C．CH3COO-D．Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．常溫下氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列做法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　�。�
A．振蕩分液漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞
B．用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2（g）和NO2
C．在50mL量筒中配制0.1000mol•L-1碳酸鈉溶液
D．檢驗(yàn)NH4+時(shí)，向試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽(yù)為“未來(lái)金屬”．以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖1：

回答下列問(wèn)題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無(wú)氣體生成．副產(chǎn)品甲陽(yáng)離子是Fe2+．
（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是防止Fe2+氧化．
（3）此時(shí)溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽(yáng)離子．常溫下，其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示．
氫氧化物Fe（OH）2TiO（OH）2Mg（OH）2
Ksp8.0×10-161.0×10-291.8×10-11
①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol•L-1，當(dāng)溶液的pH等于10時(shí)，Mg（OH）2開始沉淀．
②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+．
（4）Mg還原TiCl4過(guò)程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是隔絕空氣．
（5）在800～1000℃時(shí)電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如圖2所示．圖中b是電源的正極，陰極的電極反應(yīng)式TiO2+4e-═Ti+2O2-．

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