【題目】海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純

C．工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑

D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收

【答案】C

【解析】

試題分析：A、氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把溴離子氧化為單質(zhì)溴，因此向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴，A正確；B、粗鹽中的鈣離子、鎂離子等可采用沉淀法除去，所得氯化鈉溶液可采用重結(jié)晶等過(guò)程提純，B正確；C、工業(yè)生產(chǎn)常選用來(lái)源更廣泛、價(jià)格更便宜的石灰乳作為沉淀劑，用氫氧化鈉不經(jīng)濟(jì)，C錯(cuò)誤；D、富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，SO2具有還原性，能被溴氧化，因此再用SO2將其還原吸收，D正確，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是中學(xué)化學(xué)常用的試劑。工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀流程如下：

（1）鉍酸鈉（NaBiO3，不溶于水）用于定性檢驗(yàn)酸性溶液中Mn2+的存在（鉍的還原產(chǎn)物為Bi3＋），Mn2＋的氧化產(chǎn)物為MnO4－，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。

（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是_____（填代號(hào)）。

a．84消毒液（NaClO溶液） b．雙氧水 c．苯酚 d．75%酒精

（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有氫氧化鉀和_______（寫(xiě)化學(xué)式）。

（4）理論上（若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過(guò)程中的損失）1 mol MnO2可制得_____mol KMnO4。

（5）該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)方程式___________________，所需氣體發(fā)生裝置可以是______（選填代號(hào)）。

（6）操作Ⅰ的名稱是________；操作Ⅱ根據(jù) KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在______（填性質(zhì)）上的差異，

采用__________（填操作步驟）、趁熱過(guò)濾得到 KMnO4。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是

A．混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.4mol

B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣

C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D．H2SO4濃度為5 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A由C、H、O、Cl四種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為198.5，Cl在側(cè)鏈上．當(dāng)A與Cl2分別在Fe作催化劑和光照條件下以物質(zhì)的量之比為1：1反應(yīng)時(shí)，分別是苯環(huán)上一氯取代產(chǎn)物有兩種和側(cè)鏈上一氯取代產(chǎn)物有一種；A與NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)有氣體放出．已知A經(jīng)下列反應(yīng)可逐步生成B～G．

請(qǐng)你按要求回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)式為 ；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．

（2）上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是 （填編號(hào)）；

（3）C中含氧官能團(tuán)的名稱分別為 ；

（4）E的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件：①含有苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，且側(cè)鏈上只含有一個(gè)一CH3；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③屬于酯類．請(qǐng)寫(xiě)出一種符合上述條件E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ．

（5）寫(xiě)出下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：

A與NaOH的醇溶液共熱： ；

E在一定條件下生成F： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)，乳酸[CH3CH(OH)COOH]成為人們的研究熱點(diǎn)之一。乳酸可以用化學(xué)方法合成，也可以由淀粉通過(guò)生物發(fā)酵法制備。請(qǐng)完成下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出乳酸分子中所有官能團(tuán)的名稱_____________。

（2）在一定條件下，下列物質(zhì)不能與乳酸發(fā)生反應(yīng)的是________。

A．溴水 B．NaOH溶液 C．Cu(OH)2懸濁液 D．C2H5OH

（3）如果以丙烯(CH2=CH—CH3)為主要原料(其他無(wú)機(jī)原料任選)合成乳酸，其合成過(guò)程的流程圖如下：

則①的反應(yīng)類型是________；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋是一個(gè)巨大的物質(zhì)資源和能量寶庫(kù)，世界各國(guó)都在研究如何充分利用海洋資源。

Ⅰ． 從海水中可以提取食鹽。

Ⅱ．從海水中提取鎂。已知MgO、MgCl2的熔點(diǎn)分別為2800℃、604℃，從海水中提

取鎂，最合理的方法是 。

A．海水Mg（OH）2Mg

B．海水MgCl2溶液→MgCl2熔融Mg

C．海水Mg（OH）2MgO Mg

D．海水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2熔融Mg

Ⅲ．從海水中提溴。其工業(yè)方法有：空氣吹出純堿吸收法、空氣吹出SO2吸收法、溶

劑萃取法等。

（1）空氣吹出純堿吸收法。將氯氣通入富含溴離子的海水中，再用空氣將溴吹出，

用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質(zhì)．該方法涉及的反應(yīng)有：

① （寫(xiě)出離子方程式）；

②3Br2+3CO32﹣═BrO3﹣+5Br﹣+3CO2↑；

③BrO3﹣+5Br﹣+6H+═3Br2+3H2O

（2）空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同（1），只是將溴吹出后是用SO2來(lái)吸收的，

然后再用氯氣氧化即得單質(zhì)溴。

寫(xiě)出溴與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 利用金屬活性的不同，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬。下列反應(yīng)所描述的冶煉方法不可能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A．2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑

B．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2

C．Fe＋CuSO4 ===FeSO4＋Cu

D．2NaCl(水溶液)2Na＋Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】t℃時(shí)，將3 mol A 和1 mol B氣體，通入體積為2L的密閉容器(容積不變)，發(fā)生反應(yīng)：3A(g) + B(g) 4 C(g) 2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，并測(cè)得C 的濃度為0.4 mol/L，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_(kāi)________________。

（2）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)， B 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率α(B) = _____________，平衡常數(shù)K= __________________(填計(jì)算結(jié)果)。

（3）若繼續(xù)向原混和物質(zhì)通入少量氦氣后(設(shè)氦氣不與A、B、C反應(yīng))，化學(xué)平衡_________

A、向正反應(yīng)方向移動(dòng) B、向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C、平衡不移動(dòng)

（4）若向原平衡中再充入a mol C，在t℃時(shí)達(dá)到新平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為：n (B) = ________________ mol.

(5)如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間該滿足的關(guān)系為：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組為探究金屬與濃硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.探究濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)硫元素與氫元素的氧化性強(qiáng)弱：實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。（固定裝置已略去）

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能證明濃硫酸與銅反應(yīng)后產(chǎn)物中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是 。

Ⅱ．研究過(guò)量的鋅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體：

（3）過(guò)量的鋅與濃硫酸反應(yīng)制取的二氧化硫氣體中可能含有的雜質(zhì)是__________________；

（4）某同學(xué)用下列裝置連接成一整套實(shí)驗(yàn)裝置以驗(yàn)證（3）的判斷是否正確，若按氣體從左到右流向時(shí)，氣體流經(jīng)的各裝置導(dǎo)管的編號(hào)依次是________________（用a、b……填寫(xiě)）。

（5）根據(jù)（4）確定的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)時(shí)有關(guān)裝置中所盛藥品、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論或解釋填入下列橫線上：

①___________________________________________________________________________

②___________________________________________________________________________

③___________________________________________________________________________

④___________________________________________________________________________

⑤___________________________________________________________________________

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