在氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的表示方法通常有單線橋法和雙線橋法。試分析這兩種表示方法的特征，并填空。

（1）單線橋法：

反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目x=__________________,氧化劑是__________________，還原劑是__________________。

（2）雙線橋法：

反應(yīng)中，KClO3中的氯元素共得__________________電子，化合價(jià)__________________，被_________________，氧元素共失去__________________電子，化合價(jià)__________________，被__________________；氧化劑是__________________，還原劑是__________________。

（1）5  KClO3  HCl

（2）6個(gè)  降低  還原  6個(gè)  升高  氧化  KClO3  KClO3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可設(shè)計(jì)成原電池是
D
D
，理由是
該反應(yīng)既是放熱反應(yīng)，又是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
該反應(yīng)既是放熱反應(yīng)，又是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞O
B．C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞O
C．CaC2（s）+2H2O （g）=Ca（OH）2（l）+C2H2（g）△H＜O
D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＜O
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)（1）所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為
CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O
；
以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，將（1）中D選項(xiàng)的CH4改為C6H12O6，其負(fù)極反應(yīng)式為
C6H12O6-24e+6H2O=6CO2+24H+
C6H12O6-24e+6H2O=6CO2+24H+
．
（3）電解原理在化工上有著廣泛的應(yīng)用，現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與右圖中的電解池相連，其中a為電解質(zhì)溶液，X和Y為兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為飽和的NaCl溶液，則檢驗(yàn)Y電極產(chǎn)物的方法是
將濕潤的淀粉KI試紙靠近Y極支管口處，試紙變藍(lán)，說明有氯氣生成
將濕潤的淀粉KI試紙靠近Y極支管口處，試紙變藍(lán)，說明有氯氣生成
；
②若X和Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則陽極反應(yīng)式為
Fe-2e=Fe 2+
Fe-2e=Fe 2+
；
③若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，電解一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2，恰好使溶液恢復(fù)電解前的濃度和PH，則電解過程中陽極產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)況下）為
2.24L
2.24L
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向的描述中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在①NH4NO3中氮元素顯+5價(jià)；②4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2反應(yīng)中+2價(jià)鐵和-2價(jià)硫都被氧化；③氧化還原反應(yīng)中還原劑得電子數(shù)與氧化劑失電于數(shù)一定相等。這3種說法中錯(cuò)誤的是(    )

A.①            B.②③            C.①③            D.①②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向的描述中不正確的是（　�。�
A．電解法是最強(qiáng)有力的氧化還原反應(yīng)手段，不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理可以實(shí)現(xiàn)
B．在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性
C．沉淀的轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動，平衡一般向生成更難溶物質(zhì)的方向移動
D．一定條件下的可逆反應(yīng)，使用合適的催化劑可以使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年山東省臨沂市蒼山一中高三（上）期末化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向的描述中不正確的是（ ）
A．電解法是最強(qiáng)有力的氧化還原反應(yīng)手段，不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理可以實(shí)現(xiàn)
B．在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性
C．沉淀的轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動，平衡一般向生成更難溶物質(zhì)的方向移動
D．一定條件下的可逆反應(yīng)，使用合適的催化劑可以使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%

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