【題目】通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和生活質(zhì)量的提高。下列各圖所示的措施中，是為了增大化學(xué)反應(yīng)速率的是( )。

【答案】C

【解析】

試題分析：A．鐵制品表面涂油漆以阻止鐵與空氣中水、氧氣的接觸，防止或減緩鐵的銹蝕，此舉應(yīng)屬減慢甚至阻止反應(yīng)進(jìn)行，A不符合題意；B．橡膠里加炭黑是為了提高橡膠的強(qiáng)度，增加它的耐磨性，B不符合題意；C．用扇子扇爐火使燃料與氧氣充分接觸，使燃燒更為劇烈；此舉應(yīng)屬加快反應(yīng)的進(jìn)行，C項符合題意；D．埋在土壤里的木電線桿稍微烤焦而使木電線桿表面形成黑色炭層，炭的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不與其它物質(zhì)反應(yīng)，而延長電線桿的使用壽命；此舉應(yīng)屬減慢甚至阻止反應(yīng)進(jìn)行，D不符合題意；答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是

A. 原電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能的裝置

B. 由于生鐵中含碳，所以比純鐵耐腐蝕

C. 在原電池中，電子從正極流向負(fù)極

D. 在原電池中，負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)，正極上發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為：

下列說法正確的是

A.可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成

B.香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、 NaOH溶液反應(yīng)

C.通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)

D.與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，陰離子半徑與陽離子半徑之比最小的是（ ）

A. LiI B. NaBr C. KCl D. CsF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）用惰性電極電解CuSO4溶液（如圖的裝置），

該過程中電解池電極反應(yīng)式為是陽極： ， 陰極： 。

（2）若電解池中裝入足量溶液，當(dāng)陰極增重3.2g時，停止通電，此時陽極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為 （假設(shè)氣體全部逸出）。

（3）欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的

A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O

（4）用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O2為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破。該電池示意圖如右：負(fù)極電極反應(yīng)式為_________________________，為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。A物質(zhì)的化學(xué)式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法.某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，D、F、X、Y 都是鉑電極、C、E是鐵電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題:

（1）電源B 極的名稱是___________。

（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是:________________________。

（3）設(shè)電解質(zhì)溶液過量，則同一時間內(nèi)C、D電極上參加反應(yīng)的單質(zhì)或生成的單質(zhì)的物質(zhì)的量之比是__________。

（4）欲用丙裝置將粗銅（含少量鐵、鋅等雜質(zhì)）精煉，G極材料應(yīng)該是__________（填“粗銅”或“精銅”），電解液中原電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度將__________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（5）設(shè)甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml，當(dāng)乙池所產(chǎn)生氣體的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，甲池中所生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下列資料表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限。

（1）上述資料中的三種常用金屬的開發(fā)利用之所以有先后，主要取決于________。

A．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱 B．金屬在地殼中的含量多少

C．金屬的化合價高低 D．金屬的活動性大小

（2）早在西漢成書的《淮南萬畢術(shù)》里，就有“曾青得鐵則化為銅”的記載。曾青又有空青、白青、石膽、膽礬等名稱，其實都是天然的硫酸銅。

①寫出“曾青得鐵則化為銅”的化學(xué)方程式_________________________________________________。

②若根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，請在方框中畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)： _______________________________________；

負(fù)極反應(yīng)： _______________________________________。

Ⅱ．在一只試管中放入幾小塊鎂片，把試管放入盛有25 ℃的飽和石灰水

的燒杯中，用膠頭滴管滴5 mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：

（1）實驗中產(chǎn)生的現(xiàn)象是：____________________________________________________________。

（2）寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________。

（3）由實驗推知：MgCl2溶液與H2的總能量________(填“＜”“＞”或“＝”) Mg片和鹽酸的總能量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請回答：

（1）負(fù)極反應(yīng)式為________________________；正極反應(yīng)式為__________________________。

（2）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷地提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。

金屬鋰是一種重要的儲氫材料，其吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.2Li＋H22LiH

Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

①反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是________________；

②已知LiH固體密度為0.80g·cm－3，用鋰吸收112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為__________(可用分?jǐn)?shù)表示或用a×10－b表示，a保留兩位小數(shù))；

③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是（ ）

A. 液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w

B. 干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w

C. 二氧化硅和鐵分別受熱熔化

D. 食鹽和葡萄糖分別溶解在水中

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同步練習(xí)冊答案