Question

（1）對(duì)于反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成NH₃的反應(yīng)速率的變化填入空格里（填“增大”“減小”或“不變”）：

編號(hào)	改變的條件	生成NH3的速率
①	升高溫度
②	增大N2的濃度
③	使用催化劑
④	壓縮體積

（2）對(duì)于反應(yīng)A+B?C，下列條件的改變一定使化學(xué)反應(yīng)加快的是

 

．
A．增加A的物質(zhì)的量               
B．升高體系的溫度
C．減少C的物質(zhì)的量              
 D．增加體系的壓強(qiáng)
（3）用純凈的塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取CO₂的實(shí)驗(yàn)中，為了加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，可以采取的措施有：①

 

；②

 

（至少答2條措施）．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題,化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等，從改變外界條件對(duì)活化分子的濃度或百分?jǐn)?shù)的影響角度分析化學(xué)反應(yīng)速率的變化．

解答： 解：（1）①升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；
②增大N₂的濃度，反應(yīng)物活化分子濃度增大，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；
③使用催化劑，降低反應(yīng)的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；
④壓縮體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物的濃度增大，活化分子濃度增大，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；
（2）A．對(duì)于反應(yīng)A+B=C，如果B、C均是氣體，而A是固體，增加A的物質(zhì)的量不會(huì)引起速率的變化，故A錯(cuò)誤；
B．升高體系的溫度，所有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率均加快，故B正確；
C．對(duì)于反應(yīng)A+B=C，如果B、A均是氣體，而C是固體，減少C的物質(zhì)的量不會(huì)引起速率的變化，故C錯(cuò)誤；
D．對(duì)固體或液體之間的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)不會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率的變化，故D錯(cuò)誤．
故選B；
（3）用純凈的塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取CO₂的實(shí)驗(yàn)中，為了加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，可升高溫度，將塊狀碳酸鈣改為粉末狀，或增大鹽酸的濃度．
故答案為：升高溫度，將塊狀碳酸鈣改為粉末狀，或增大鹽酸的濃度．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考高頻考點(diǎn)，注意把握影響反應(yīng)速率的因素，注重相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)與積累，難度不大．