Question

實驗室有一瓶混有少量NaCl雜質(zhì)的NaOH固體試劑，為準確測其純度，采用鹽酸滴定法進行測定．
①稱取Wg NaOH固體試劑配制成100.00mL水溶液備用；
②將濃度為 c mol/L的標準鹽酸裝在用標準鹽酸潤洗過的25.00mL酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在零刻度以下，并記下刻度；
③取V₁mL NaOH待測溶液置于潔凈的錐形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示劑充分振蕩，然后用濃度為c mol/L的標準鹽酸滴定，重復測定3次，平均用去鹽酸V₂mL．
試回答：
（1）配制標準鹽酸溶液時，必須使用的最主要玻璃儀器是

容量瓶

．
（2）滴定時，滴定過程中兩眼應該注視

錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化

．滴定終點時溶液顏色由

黃

色突變?yōu)?!--BA-->

橙

色．在盛放待測溶液的錐形瓶下方放一張白紙的作用是

觀察錐形瓶中溶液顏色的變化明顯，減少實驗誤差

．
（3）下列操作會使實驗測得結果偏大的是（填選項的序號）

CD

；
A．用濕潤的pH試紙測定某NaOH溶液的pH
B．中和滴定實驗中用蒸餾水洗凈的錐形瓶直接裝待測液
C．若滴定前酸式滴定管尖嘴氣泡未排出，滴定結束后氣泡消失
D．裝標準鹽酸的酸式滴定管沒有進行潤洗
E．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視
（4）固體試劑NaOH的質(zhì)量分數(shù)的表達式為

4CV2

WV1

×100%

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的最主要玻璃儀器是容量瓶；
（2）根據(jù)滴定過程中，眼睛注視著錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；
根據(jù)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點；
在盛放待測溶液的錐形瓶下方放一張白紙的作用是觀察錐形瓶中溶液顏色的變化明顯，減少實驗誤差；
（3）A．用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，相當于溶液進行了稀釋；
B．中和滴定實驗中用蒸餾水洗凈的錐形瓶直接裝待測液，待測液的物質(zhì)的量不變，
C．若滴定前酸式滴定管尖嘴氣泡未排出，滴定結束后氣泡消失，導致標準液的體積偏大；
D．裝標準鹽酸的酸式滴定管沒有進行潤洗，導致標準液的體積偏大；
E．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，導致標準液的體積偏��；
（4）先根據(jù)酸堿中和反應計算氫氧化鈉溶液的濃度，根據(jù)m=CVM計算100mL溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)；

解答：解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的最主要玻璃儀器是容量瓶；
故答案為：容量瓶；   
（2）滴定時，滴定過程中兩眼應該注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；滴定終點時溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬�；在盛放待測溶液的錐形瓶下方放一張白紙的作用是觀察錐形瓶中溶液顏色的變化明顯，減少實驗誤差；
故答案為：錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；黃；橙；觀察錐形瓶中溶液顏色的變化明顯，減少實驗誤差；  
（3）A．用潤濕的pH試紙測定NaOH溶液的pH，溶液進行了稀釋，則結果會偏小，故A錯誤；
B．中和滴定實驗中用蒸餾水洗凈的錐形瓶直接裝待測液，待測液的物質(zhì)的量不變，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

判斷可知c（待測）不變，故B錯誤；
C．若滴定前酸式滴定管尖嘴氣泡未排出，滴定結束后氣泡消失，導致標準液的體積偏大，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

判斷可知c（待測）偏大，故C正確；
D．裝標準鹽酸的酸式滴定管沒有進行潤洗，導致標準液的體積偏大，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

判斷可知c（待測）偏大，故D正確；
E．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，導致標準液的體積偏小，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

判斷可知c（待測）偏小，故E錯誤；
故選：CD；
（4）根據(jù)酸堿中和反應計算氫氧化鈉溶液的濃度=

c mol/L×V2×10-3L

V1×10-3L

=

CV2

V1

mol/L，0.1L氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉的質(zhì)量m（氫氧化鈉）=CVM=

CV2

V1

mol/L×0.1L×40g/mol=

4CV2

V1

g，所以氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為

4CV2 V1 g

Wg

×100%=

4CV2

WV1

×100%；
故答案為：

4CV2

WV1

×100%；

點評：本題主要考查了酸堿中和滴定、注意事項以及誤差分析，難度不大，根據(jù)所學知識即可完成．