19．如圖，燒杯中盛有等體積的水和煤油，現(xiàn)將一小塊金屬鈉加入燒杯中，試推斷能觀察到的實驗現(xiàn)象應(yīng)是（　�。�
A．鈉懸浮在煤油層中
B．鈉靜止在兩液面之間
C．鈉沉入水底下
D．鈉熔化成閃亮的小球，在兩液體界面附近上下跳動

分析 A、燒杯中盛有等體積的水和煤油，現(xiàn)將一小塊金屬鈉加入燒杯中，金屬鈉的密度大于煤油小于水，故鈉塊應(yīng)位于煤油和水的分界面處；
B、鈉遇水發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，故鈉塊應(yīng)在界面處上下跳動；
C、因鈉的密度比水小，應(yīng)浮在水面上；
D、鈉與水反應(yīng)放熱且鈉的熔點低，故鈉熔化成閃亮的小球，在兩液體界面附近上下跳動．

解答 解：A、因鈉與煤油不反應(yīng)，且鈉的密度比煤油大，應(yīng)沉于煤油底部，故A錯誤；
B、因鈉的密度比水小，比煤油大，因此介于兩者之間，在與水反應(yīng)生成氣體后被氣體帶離水層，進入煤油層后停止反應(yīng)又下沉，如此往復(fù)，直至鈉反應(yīng)完．故B錯誤；
C、因鈉的密度比水小，應(yīng)浮在水面上，故C錯誤；
D、因鈉的密度比水小，比煤油大，因此介于兩者之間，在與水反應(yīng)生成氣體后被氣體帶離水層，進入煤油層后停止反應(yīng)又下沉，如此往復(fù)，直至鈉反應(yīng)完，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查了鈉的物理性質(zhì)，借助于題目情境，培養(yǎng)了學(xué)生分析問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列方程式中，書寫正確的是（　　）
A．H2S?2H++S2-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．NH4++H2O═NH3•H2O+H+D．BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．無水FeCl3是一種重要的化學(xué)試劑，其熔點306℃沸點315℃，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧．某中學(xué)化學(xué)興趣小組擬利用中學(xué)常見儀器設(shè)計實驗制備無水FeCl3，實驗裝置如圖所示．

請回答下列問題：
（1）制備實驗開始時，先檢查裝置的氣密性，檢查裝置A的氣密性的方法是將止水夾夾于E裝置后的橡膠管上，在分液漏斗中加入水，打開分液漏斗的瓶塞和下端活塞，若無持續(xù)水滴滴下，則氣密性良好．
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中被還原的物質(zhì)是MnO2．
（3）寫出D裝置中可能觀察到的現(xiàn)象是看到棕黃色的煙產(chǎn)生．
（4）裝置B和F中的試劑分別是飽和食鹽水、濃硫酸．
（5）甲同學(xué)認(rèn)為F和G可以用一種儀器替代，且加入一種藥品即可達到相同效果．這種藥品可以是堿石灰或氧化鈣．
（6）為檢驗D中的產(chǎn)物是否部分進入到F集氣瓶中，可采用進行如下實驗：取F中溶液少許，加入適量蒸餾水稀釋，然后向溶液中滴加（寫名稱）硫氰化鉀溶液，若觀察到（現(xiàn)象）溶液中出現(xiàn)血紅色則說明含有D中的生成物．該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．60乙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA
B．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HO3-和CO32-E離子數(shù)之和為0.1NA
C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物．23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
D．同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如圖是實驗室制備1，2-二溴乙烷并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（加熱及夾持設(shè)備已略）．

有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g/cm30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-l309-1l6
請按要求回答下列問題：
（1）A中藥品為1：3的無水乙醇和濃硫酸混合液，寫出制備乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）下列有關(guān)A中反應(yīng)說法錯誤的是AD（填編號）
A．將乙醇緩慢加入濃硫酸中配制混合酸
B．溫度在140℃時，其主要反應(yīng)為取代反應(yīng)
C．濃硫酸的作用是脫水和催化
D．加入碎瓷片的作用是加快反應(yīng)速度
（3）裝置D中品紅溶液的作用是驗證二氧化硫是否被除盡；同時B裝置是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時E中是否發(fā)生堵塞，請寫出堵塞時的現(xiàn)象玻璃管中液面上升．
（4）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置E，其主要目的是減少液溴揮發(fā)，但又不能用冰水，其原因是1，2-二溴乙烷易凝結(jié)成固體而發(fā)生堵塞．
（5）裝置F中的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．欲配制250mL0.1mol/L的NaOH溶液，回答下列有關(guān)問題．
（1）寫出如圖儀器A的名稱250mL容量瓶，使用此儀器A前應(yīng)檢查它是否漏水．
（2）稱取NaOH固體前，應(yīng)先在托盤天平的左盤上放一個小燒杯稱量其質(zhì)量，然后稱取1.0gNaOH．
（3）轉(zhuǎn)移溶液時，應(yīng)將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒　注入儀器A中．當(dāng)A中的液面接近刻度1-2cm處，改用膠頭滴管加水至標(biāo)線．
（4）若出現(xiàn)下列操作時，對所配溶液將有何影響（填“偏高、偏低、無影響”）
（a）若稱量前NaOH已部分潮解偏低；
（b）不將洗滌液轉(zhuǎn)移入儀器A就定容偏低；
（c）定容時，仰視儀器A刻度線偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．將100.0mL0.200mol•L-1HAc與300.0mL0.400mol•L-1HCN混合，計算混合溶液中各離子濃度．（Ka（HAC）=1.75×10-5，Ka（HCN）=6.2×10-10）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，現(xiàn)做以下實驗：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；
③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原白色粉末中肯定含有K2CO3、CaCl2，可能含有Ba（NO3）2．
（2）寫出一定發(fā)生的離子方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．原電池是化學(xué)對人類的一項重大貢獻．
（1）某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖1裝置．
①a和b不連接時，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
②a和b用導(dǎo)線連接，Zn極的電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+．Cu極發(fā)生還原（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．溶液中H+移向Cu（填“Cu”或“Zn”）極．若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕6.5g．
（2）如圖2是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①電池正極的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH減小（填“增大”“減小”或“不變”）．

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