【題目】無水FeCl2是常用還原劑，實驗室中可以利用反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl2 FeCl2+ C6H4Cl2+HCl↑制取，已知：C6H5Cl熔點-45℃，沸點132℃；C6H4Cl2熔點53℃，沸點173℃。下列說法不正確的是（ ）

A.儀器a的作用是冷凝、回流、導(dǎo)氣

B.反應(yīng)開始前應(yīng)向甲中通N2，為防止FeCl2被裝置中空氣氧化

C.反應(yīng)結(jié)東后，甲中混合物經(jīng)冷卻、過濾、干燥得到純凈的產(chǎn)品

D.最好用油浴加熱三頸燒瓶

【答案】C

【解析】

A．C6H5Cl、C6H4Cl2的沸點不高，受熱后易氣化，所以儀器a的作用是冷凝、回流、導(dǎo)氣，A正確；

B．因為FeCl2具有較強的還原性，易被空氣中的氧氣氧化，所以在反應(yīng)開始前應(yīng)向甲中通N2，以排盡裝置內(nèi)的空氣，B正確；

C．反應(yīng)結(jié)東后，甲中混合物呈液態(tài)，經(jīng)冷卻、蒸餾、干燥可得到純凈的產(chǎn)品，C不正確；

D．因為加熱溫度超過100℃，且使混合物均勻受熱，所以最好用油浴加熱三頸燒瓶，D正確；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)題意選擇下列物質(zhì)，并用其字母代號填空：

A.CH3COOC2H5 B.CH2=CH2 C. D.CH3COOH E.C6H12O6 F.(C6H10O5)n

(1)屬于食醋的主要成分的是___，

(2)具有芳香氣味的是___，

(3)可以作為植物生長調(diào)節(jié)劑的是___，

(4)屬于芳香烴的是___，

(5)血糖較低時，可及時補充的是___，

(6)植物的根、莖、葉、果皮主要含有的有機成分是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置可以進行實驗并能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> ）

選項

實驗?zāi)康?/span>

X中試劑

Y中試劑

A

用KMnO4和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2

飽和食鹽水

濃硫酸

B

用Cu與濃硝酸制取并收集純凈干燥的NO2

水

濃硫酸

C

用生石灰與濃氨水制取并收集純凈干燥的NH3

水

濃硫酸

D

用銅片和濃硫酸制取并收集純凈干燥的SO2

飽和NaHSO3溶液

濃硫酸

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“達蘆那韋”是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，化合物M是它的合成中間體，其合成路線如下：

已知：R1CHO

回答下列問題：

(1)有機物A的名稱是______________；反應(yīng)②反應(yīng)類型是__________。

(2)物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式是____________；E的分子式為_____________。

(3)G中含氧官能團的名稱是________；F中有________個手性碳原子。

(4)請寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。

(5)物質(zhì)N是C的一種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

①分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和氨基，氨基與苯環(huán)直接相連；②能使溴水褪色；③核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為6∶3∶2∶2∶1∶1。

(6)設(shè)計由苯甲醇和CH3NH2為原料制備的合成路線_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，棄去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計的裝置示意圖如圖1所示。

回答下列問題：

（1）電解過程中，電解池陰極的電極反應(yīng)式為______；控制電流，可使電解池陽極同時發(fā)生兩個電極反應(yīng)：其中一個為2H2O -4e－ === O2↑+ 4H+，另一個電極反應(yīng)式為______。

（2）電解池溶液中得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式為______。

（3）某熔融鹽燃料電池以熔融的多種堿金屬碳酸鹽混合物為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極，如圖2。若該熔融鹽燃料電池為電浮選凝聚法的電解電源，則：

①正極的電極反應(yīng)式為______；

②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。則A物質(zhì)的化學(xué)式是______。

③實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8L（標準狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池理論上消耗CH4______L（標準狀況）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的離子方程式正確的是（ ）

A.用過量氨水除去煙氣中的二氧化硫：SO2＋NH3·H2O=+

B.過量的Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O

C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合產(chǎn)生沉淀：Ba2++=BaSO4↓

D.實驗室用MnO2和濃鹽酸制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢水中存在大量的Na+、Cl－、Cu2+、SO42-，欲除去其中的Cu2+、SO42-，設(shè)計工藝流程如圖所示：

下列說法不正確的是

A.NaOH的作用是除去Cu2+B.試劑a 為Na2CO3，試劑b為BaCl2

C.流程圖中，操作x為過濾D.試劑c為鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同�；卮鹣铝袉栴}：

（1）單質(zhì)M的晶體類型為______，晶體中原子間通過_____作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數(shù)為______。

（2）元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為________，其同周期元素中，第一電離能最大的是______（寫元素符號）。元素Y的含氧酸中，酸性最強的是________（寫化學(xué)式），該酸根離子的立體構(gòu)型為________。

（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為_______，已知晶胞參數(shù)a=0.542 nm，此晶體的密度為_______g·cm–3。（寫出計算式，不要求計算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NA）

②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學(xué)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題：

（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。

（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_____________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為____________________，其中As的雜化軌道類型為_________。

（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是_____________________。

（5）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag·mol-1和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGapm和rAspm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。

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