已知:2Zn(s)+O2(g)===2ZnO(s) ΔH=-701.0 kJ·mol-1    2Hg(l)+O2(g)===2HgO(s) ΔH=-181.6 kJ·mol-1則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為(  )

A.+519.4 kJ·mol-1                B.+259.7 kJ·mol-1

C.-259.7 kJ·mol-1                D.-519.4 kJ·mol-1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列物質(zhì)分類正確的是(  )

①混合物:鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉、诨衔铮郝然}、燒堿、冰水混合物、膽礬、垭娊赓|(zhì):明礬、二氧化碳、冰醋酸、硫酸鋇、芡滴铮篊H2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2、萃禺愋误w:C60、C70、金剛石、石墨

A.①②④                              B.②③④

C.①②⑤                              D.②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


據(jù)報道,以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為+3價)和H2O2作原料的燃料電池,負(fù)極材料采用Pt/C,正極材料采用MnO2,可用作空軍通信衛(wèi)星電源,其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是(  )。

A.電池放電時Na從b極區(qū)移向a極區(qū)

B.電極b采用MnO2,MnO2既作電極材料又有催化作用

C.該電池的負(fù)極反應(yīng)為:BH4+8OH-8e===BO2+6H2O

D.每消耗3 mol H2O2,轉(zhuǎn)移的電子為3 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H,H—O,和O==O鍵的鍵焓△H分別為436KJ/mol,463KJ/mol,495KJ/mol,下列熱化學(xué)方程式正確的是(    )

A、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)       △H =—485KJ/mol

B、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)       △H = + 485KJ/mol

C、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g)      △H = + 485KJ/mol

D、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g)      △H =—485KJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題:

(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是________。

a.原子半徑和離子半徑均減小

b.金屬性減弱,非金屬性增強

c.氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱,酸性增強

d.單質(zhì)的熔點降低

(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為________,氧化性最弱的簡單陽離子是________。

(3)已知:

 化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型

離子化合物

離子化合物

離子化合物

共價化合物

熔點/℃

2800

2050

714

191

工業(yè)制鎂時,電解MgCl2而不電解MgO的原因是________________________________;

制鋁時,電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是______________________________。

(4)晶體硅(熔點1410 ℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下:

Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)

寫出SiCl4的電子式:________________;在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中,測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_________________________

________________________________________________________________________。

(5)P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是________。

a.NH3   b.HI  c.SO2  d.CO2

(6)KClO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑,400 ℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知:

①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

ΔH1=-571.8 kJ·mol-1;

②CH3OH(g)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g)

ΔH2=-192.9 kJ·mol-1

(1)甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式為______________________________________。

(2)反應(yīng)②中的能量變化如圖所示,則ΔH2=________。

(3)H2(g)的燃燒熱為________。

(4)請你分析H2(g)作為能源比甲醇蒸氣作為能源的優(yōu)點:

__________________________________________________

__________________________________________________(寫出兩點即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是(  )

A.若X和Y2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):X>Y

B.由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推斷元素的非金屬性:Cl>S

C.硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處,都可以作半導(dǎo)體材料

D.Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA和ⅡA族,則堿性:CsOH>Ba(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng):

2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g)  ΔH > 0,t℃時,向密閉容器中通入N2O5,部分實驗數(shù)據(jù)見下表:

時間/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)/ mol·L-1

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法中不正確的是  (   )

A.500 s 內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3mol·L-1·s-1

B.達(dá)平衡時,N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%

C.達(dá)平衡后,升高溫度平衡常數(shù)減小

D.達(dá)平衡后其他條件不變,將容器體積壓縮到原來的一半,c(N2O5)> 5.00 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


以石墨為電極,電解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。下列說法錯誤的是(  )

A.陰極附近溶液呈紅色

B.陰極逸出氣體

C.陽極附近溶液呈藍(lán)色

D.溶液的pH變小

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