【題目】有下列物質(zhì)：①氫氧化鋇固體②KHSO4③HNO3④稀硫酸⑤二氧化碳氣體⑥銅⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩CuSO4·5H2O晶體。

請用序號填空：

（1）上述狀態(tài)下可導電的是___。

（2）屬于電解質(zhì)的是___。

（3）屬于非電解質(zhì)的是___。

（4）②在水溶液中的電離方程式為___，①與②以物質(zhì)的量之比為1：2在溶液中反應(yīng)的離子方程式為___。

（5）③與⑥可以發(fā)生如下反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，還原產(chǎn)物是___（填名稱）。

【答案】④⑥⑨ ①②③⑦⑨⑩ ⑤⑧ 二氧化氮

【解析】

含有自由移動的電子或自由移動的離子可以導電，溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物是非電解質(zhì)。

①氫氧化鋇固體中不存在自由移動的離子，不導電，可以在水中電離，屬于電解質(zhì)；

②KHSO4中不存在自由移動的離子，不導電，可以在水中電離，屬于電解質(zhì)；

③HNO3中不存在自由移動的離子，不導電，可以在水中電離，屬于電解質(zhì)；

④稀硫酸中存在自由移動的電子，導電，屬于混合物，不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；

⑤二氧化碳氣體中不存在自由移動的離子，不導電，不能電離，屬于非電解質(zhì)；

⑥銅是金屬單質(zhì)，可以導電，不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；

⑦碳酸鈉粉末中不存在自由移動的離子，不導電，可以在水中電離，屬于電解質(zhì)；

⑧蔗糖晶體中不存在自由移動的離子，不導電，不能電離，屬于非電解質(zhì)；

⑨熔融氯化鈉中存在自由移動的電子，導電，可以在水中電離，屬于電解質(zhì)；

⑩CuSO4·5H2O晶體中不存在自由移動的離子，不導電，可以電離，屬于電解質(zhì)；

（1）根據(jù)以上分析可知上述狀態(tài)下可導電的是④⑥⑨，

故答案為：④⑥⑨；

（2）屬于電解質(zhì)的是①②③⑦⑨⑩，

故答案為：①②③⑦⑨⑩；

（3）屬于非電解質(zhì)的是⑤⑧，

故答案為：⑤⑧。

（4）硫酸氫鉀是強酸的酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為，①與②在溶液中反應(yīng)使溶液呈中性時生成硫酸鋇、硫酸鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為，

故答案為：；；

（5）③與⑥可以發(fā)生如下反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O氮元素化合價降低，被還原，還原產(chǎn)物為NO2，名稱為二氧化氮，

故答案為：二氧化氮。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(一)某實驗小組利用如下裝置(部分固定裝置略)進行氮氣與鈣的反應(yīng)，并探究其產(chǎn)物的性質(zhì)及化學式。請回答下列問題。

（1）反應(yīng)過程中末端導管必須插入試管C的水中，目的是____。(填字母)

A.吸收反應(yīng)中剩余的氮氣

B.控制通入氣體的流速

C.防止空氣中的氧氣倒流進入反應(yīng)裝置，干擾反應(yīng)

（2）該小組同學認為根據(jù)相應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可以求出生成物的化學式，數(shù)據(jù)記錄如下：

A的質(zhì)量m0/g

A與鈣的質(zhì)量m1/g

A與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g

14.80

15.08

15.15

①通過計算得到化學式CaxN2，其中x=____。

②小組同學查閱資料得知產(chǎn)物為Ca3N2，能與水強烈反應(yīng)，請寫出Ca3N2與水反應(yīng)的化學方程式_____。

（二）鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：

（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，若有3molFeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____。

（2）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為____。

（3）將一定量的Fe2O3溶于160mL 5molL-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉，鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標準狀況），經(jīng)檢測，溶夜中無Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁、鈦的合金及其化合物用途非常廣泛，回答下列問題：

（1）Al65Cu20Co15是一種準晶體，準晶體是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過___方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

（2）基態(tài)Al原子價電子排布式為____，鋁的第一電離能比鎂的低，是因為____。

（3）AlF3的熔點(1040℃)比AlCl3(194℃)高得多，這是因為____；氣態(tài)時，氯化鋁以雙聚體的形式存在，畫出Al2Cl6的結(jié)構(gòu)：____。

（4）TiO2＋檢驗反應(yīng)為TiO2＋＋H2O2＝[TiO(H2O2)]2＋(橙紅色)，配離子[TiO(H2O2)]2＋中與中心原子形成配位鍵的原子是__；H2O2中氧原子的雜化方式是___，H2O2的沸點(158℃)比鍵合方式相同的S2Cl2(138℃)的高，其原因是____。

（5）鋁鈦合金可用作磁控濺射鍍膜的原材料，它的晶體結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如圖所示(Ti、Al位于面心或頂點)。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該鋁鈦合金的密度為__g·cm－3(列出表達式)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）寫出離子方程式：向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+剛好沉淀完全________；

（2）標況下，將224L氯化氫氣體溶于V升水中，所得溶液密度為dg/mL，則此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________mol/L

（3）使物質(zhì)的量濃度之比為1:2:3的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液中的Cl-恰好完全沉淀時，若所用相同物質(zhì)的量濃度的硝酸銀溶液的體積比為3:2:3，則上述三種溶液的體積之比是__________；

（4）5.00g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示，則200℃時所得固體物質(zhì)的化學式為______________；

（5）已知氧化性：Cl2>Fe3+>I2，寫出FeI2和Cl2按物質(zhì)的量之比為7:8反應(yīng)的總離子方程式_____

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為電解飽和食鹽水裝置，下列有關(guān)說法不正確的是

A. 左側(cè)電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 右側(cè)生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{

C. 電解一段時間后，B口排出NaOH溶液

D. 電解飽和食鹽水的離子方程式： 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示：

已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。

②Al3+、Fe3+沉淀完全的pH分別為4.7、3.2，Mn2+、Mg2+開始沉淀的pH分別為8.1、9.1。

③焙燒過程中主要反應(yīng)為MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。

（1）結(jié)合圖1、2、3，分析焙燒過程中最佳的焙燒溫度、、焙燒時間依次分別為_____、_____、_____。

（2）浸出液“凈化除雜”過程如圖：

①已知幾種氧化劑氧化能力的強弱順序為：H2O2＞Cl2＞MnO2＞Fe3+，則氧化劑X宜選擇__(填字母)。

A．H2O2 B．Cl2 C．MnO2

②調(diào)節(jié)pH時，pH可取的范圍為______。

（3）“碳化結(jié)晶”步驟中，加入碳酸氫銨時反應(yīng)的離子方程式為____。

（4）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式，書寫正確的是( )

A.鹽酸與石灰石反應(yīng)：CO32ˉ+2H+ = CO2↑+H2O

B.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑

C.氫氧化鐵膠體的制備：FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3+3HCl

D.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42ˉ = BaSO4↓+Cu(OH)2↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按以下裝置圖進行實驗，填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學方程式。

（1）A中現(xiàn)象是____________________，

（2）B中濃硫酸的作用是_______________

（3）C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______________，

（4）D中現(xiàn)象是_______________；反應(yīng)的離子方程式是__________________________，

E中收集的氣體是____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500 mol。

（1）所得混合物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______

（2）所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量為________。

（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案