【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是

A. HCl電離產(chǎn)生H+和Cl-，可判斷HCl分子中存在離子鍵

B. 不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定全是極性鍵

C. 化學(xué)鍵是指使原子或離子相互結(jié)合的靜電吸引作用力

D. NaHSO4固體中含有的陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1∶1

【答案】D

【解析】A、HCl中只存在共價(jià)鍵,屬于共價(jià)化合物,在水分子的作用下電離出陰陽(yáng)離子,故A錯(cuò)誤;
B、不同元素組成的多原子分子中可能存在非極性鍵,如:乙烯中含有非極性鍵,故B錯(cuò)誤; C、化學(xué)鍵是指使原子或離子相互結(jié)合的作用力,相互作用力包含吸引力和排斥力,故C錯(cuò)誤; D、熔融的電離產(chǎn)生鈉離子和硫酸氫根離子,所以中含有的陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的混合氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖），下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCO3

B. 在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)CO2

C. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaSO3

D. 在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】與二氧化硫反應(yīng)時(shí)，下列物質(zhì)作還原劑的是（ ）

A.溴B.硫化氫C.品紅D.氫氧化鈣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（ ）
A. Cl2與 Cl2氧化能力相近，二者互為同位素
B. Se與 Se所含質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同
C.同主族元素形成的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
D.同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烷烴主鏈上有4個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體只有兩種結(jié)構(gòu)：含相同碳原子數(shù)，主鏈上也有4個(gè)碳原子的單烯烴(只含一個(gè)>C=C<的鏈烴) 其可能的結(jié)構(gòu)有

A. 3種 B. 4 種 C. 5種 D. 6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)完成下面兩個(gè)小題：
月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來(lái)的資源寶庫(kù)．
（1）3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為
（2）Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　 　，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為　 �。�
（3）MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備．
①M(fèi)gO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn) （填“高”或”低”）．
②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2 ， SiO2的晶體類型為 ；所含化學(xué)鍵類型為 ．
③MgO與碳粉和足量氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2 ． 若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽有 　 （寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烷可以發(fā)生如下反應(yīng)：CH3﹣CH3+Br2→CH3CH2Br+HBr．這個(gè)反應(yīng)在有機(jī)化學(xué)中屬于（ ）
A.裂解反應(yīng)
B.取代反應(yīng)
C.分解反應(yīng)
D.加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種工業(yè)制備SrCl6H2O的生產(chǎn) 流程如下：

已知：①M(fèi)（SrCl26H2O）=267g/mol；
②Ksp（SrSO4）=3.3×10﹣7、Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10；
③經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl﹣外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)．
（1）隔絕空氣高溫焙燒，若2mol SrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了16mol電子．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（2）過(guò)濾2后還需進(jìn)行的兩步操作是、 ．
（3）加入硫酸的目的是；為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于 mol/L（注：此時(shí)濾液中Ba2+濃度為1×10﹣5 mol/L）．
（4）產(chǎn)品純度檢測(cè)：稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10﹣2 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl﹣外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl﹣完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3 ， 使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出．
①滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ．
②若滴定過(guò)程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00mL，則產(chǎn)品中SrCl26H2O的質(zhì)量百分含量為（保留4位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N、O、Si、S、Al、Fe、Cu是常見的七種元素．
（1）Si位于元素周期表第周期第族．
（2）Cu原子的價(jià)層電子排布圖為 ．
（3）基態(tài)Fe原子有個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為 ． 可用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3+ ， 形成的配合物的顏色為 ．
（4）用“＞”或“＜”填空：

離子半徑

電負(fù)性

熔點(diǎn)

酸性

O2﹣ Na+

FO

金剛石 晶體硅

H2SO4HClO4


（5）氫元素和上述非元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是（填化學(xué)式，任寫一種）．
（6）O和Cu形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖，則銅離子的電荷為 ．

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