【題目】兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述正確的是

A. MOH是一種弱堿

B. 在x點，((M+)=c(R+)

C. 稀釋前，c(MOH)=l0c(ROH)

D. 稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH-)前者是后者的10倍

【答案】B

【解析】A、根據(jù)圖示，溶液稀釋100倍，ROH溶液的pH減小了1，MOH溶液pH減小了2，所以MOH是強堿，ROH是弱堿，故A錯誤；B、在x點，兩溶液中pH相等，氫氧根離子濃度等于c(M+)、c(R+)，所以c(M+)=c(R+)，故B正確；C、由于MOH是強堿，ROH是弱堿，稀釋前，MOH等于0.1mol/L，ROH大于0.01mol/L，所以稀釋前，c(MOH)＜10 c(ROH)，故C錯誤；D、稀釋前，MOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，ROH溶液中的c(OH-)=0.01mol/L，由水電離出的c(OH-)分別為10-13 mol/L、10-12 mol/L，因此MOH溶液中水電離的c(OH-)是ROH溶液中由水電離出的氫氧根離子濃度的倍，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將11.2g鐵投入200mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應。求：

（1）11.2g鐵的物質(zhì)的量

（2）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度

（3）反應中生成的H2在標準狀況下的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全釩液流電池裝置如圖，電解液在電解質(zhì)儲罐和電池間不斷循環(huán)。下列說法錯誤的是

A. 充電時，氫離子通過交換膜移向右側(cè)

B. 充電時，電源負極連接a電極

C. 放電時裝置發(fā)生的總反應為：VO2+＋V2+＋2H+＝VO2+＋V3+＋H2O

D. 質(zhì)子交換膜可阻止VO2+與V2+直接發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖用分類法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系，不正確的是（　　）

X

Y

Z

A

NaAlO2

鹽

純凈物

B

膠體

分散系

混合物

C

Al2O3

兩性氧化物

氧化物

D

單質(zhì)參與反應

置換反應

氧化還原反應

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH<0，若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. 平衡前，隨著反應的進行，容器內(nèi)壓強始終不變

B. 平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快

C. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D. 其他條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、鈷(Co)是同族元素，都是較活潑的金屬，它們的化合物在工業(yè)上有重要的應用。

(1)草酸鈷(CoC2O4)是一種難溶于水的淺粉紅色粉末，通常用CoSO4溶液和(NH4)2C2O4溶液反應制得，寫出該反應的離子方程式：______________

(2)現(xiàn)將含0.5mol FeCl3的溶液和含1.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液體積為1L，已知溶液存在平衡：Fe3++ 3SCN-=Fe(SCN)3（忽略其它過程）。平衡濃度 c[Fe(SCN)3]與溫度T的關(guān)系如圖1所示：則該反應△H____0（填“>”或“<”），溫度為T1時，反應在5秒鐘時達到平衡，則達到平衡時的平均反應速率v(SCN-)=____，該溫度下的Fe3+的平衡轉(zhuǎn)化率為____。

(3)工業(yè)上用電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如圖2所示，則Cu電極連接電源的 ___極，陽極的電極反應式為________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。

下列說法不正確的是

A. 簡單陽離子半徑：X< R

B. 最高價含氧酸的酸性：Z < Y

C. M的氫化物常溫常壓下為氣體

D. X與Y可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣及含氮化合物在化工生產(chǎn)和國防工業(yè)中具有廣泛應用。請回答：

（1）已知：(i)氫氣的燃燒熱為286.0 kJ·mol-1

(ii)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O (l) ΔH=- 1530.6 kJ·mol-1。

合成氨反應的熱化學方程式為_____________________________。

（2）恒溫恒容條件下，起始按物質(zhì)的量之比為1∶1向密閉容器中充入N2(g)和H2(g)，發(fā)生合成氨的反應。達平衡后，N2(g)的體積分數(shù)為_______________；然后只降低溫度，N2(g)的體積分數(shù)會_________（填選項字母）。

A.增大 B.減小 C.不變 D.不能判斷

（3）T℃時，CO2(g)和NH3(g)合成尿素的原理為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(1)。在2 L恒容密閉容器中，通入1.2 mol NH3(g)和0.6 mol CO2(g)，2 min時反應恰好達到平衡，測得c(NH3)=0.2 mol·L-1。

①0~2min內(nèi)，用NH3表示的反應速率υ(NH3)=___________；反應的平衡常數(shù)K=____________。

②若其他條件不變，2 min時將容器體積迅速壓縮到1L，在3 min時重新達到平衡，請在圖1中畫出2~3 min內(nèi)c(NH3)隨時間(t)變化的曲線關(guān)系圖。

（4）堿性氨氣燃料電池的裝置如圖2 所示，寫出負極的電極反應式____________________。當電路中每通過3.6 mol e-，則需要標況下空氣的體積________________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.已知硝酸銨在不同溫度下分解會有不同的產(chǎn)物，反應方程式如下，

①

②

③

④

請回答下列問題

（1）若反應②生成標準狀況下的33.6LN2O，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______ 。

（2）反應③中物質(zhì)X的化學式是 _______________。

（3）反應④中氧化產(chǎn)物是 ___________。（填化學式）

II．某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)：

①NO＋HNO2→N2O3＋H2O ②NH3＋NO→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2 其中你認為有可能實現(xiàn)的是_________________。

III.下列三個氧化還原反應中，氧化劑氧化性由強到弱的順序是_________________。

①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

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