下面所列的是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中幾種常見(jiàn)的玻璃儀器：
①溫度計(jì)    ②容量瓶    ③滴定管   ④燒杯  ⑤蒸餾燒瓶    ⑥量筒    ⑦玻璃棒    ⑧蒸發(fā)皿
在儀器上具體標(biāo)明使用溫度的是（不考慮溫度計(jì)）
 
（填編號(hào)）；標(biāo)明“0“刻度的是（填編號(hào)）
 
；對(duì)允許加熱的儀器，加熱時(shí)必須墊上石棉網(wǎng)的是
 
（填編號(hào)）；使用時(shí)必須檢查是否漏水的是
 
（填編號(hào)）．
考點(diǎn)：計(jì)量?jī)x器及使用方法,直接加熱的儀器及使用方法
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器
分析：有刻度的量取溶液體積的儀器標(biāo)有溫度；溫度計(jì)、滴定管有“0“刻度；能加熱但需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；儀器帶有活塞或瓶塞的裝置，使用前需要檢查是否漏水．
解答： 解：有刻度的量取溶液體積的儀器標(biāo)有溫度，如容量瓶，滴定管和量筒；溫度計(jì)、滴定管有“0“刻度；燒杯、蒸餾燒瓶屬于能加熱但需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器；容量瓶有塞子、滴定管有活塞，使用前需要檢查是否漏水，故答案為：②③⑥；①③；④⑤；②③
點(diǎn)評(píng)：本題考查常見(jiàn)儀器的使用，要難度不大，注意帶有活塞的儀器在使用前都要檢查是否漏水，常見(jiàn)的需要檢漏的儀器有：容量瓶、分液漏斗和滴定管．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NaHCO3是重要的化工原料，在實(shí)驗(yàn)室里可通過(guò)下列兩個(gè)步驟得到：
飽和食鹽水
過(guò)量NH3
Ⅰ
甲溶液
過(guò)量CO2
Ⅱ
白色沉淀
已知一些物質(zhì)在20℃、30℃時(shí)溶解度數(shù)據(jù)：

溶解度（g）
溫度（℃）		NH4ClNH4HCO3NaHCO3NaClNa2CO3（NH4）2CO3
2028.721.79.631.521.5100
3041.127.011.136.339.7＞100
請(qǐng)回答：
（1）步驟Ⅰ反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）若將NH3和CO2兩種氣體通入順序互換后沒(méi)有沉淀，原因是
 
．
（3）步驟Ⅱ所得白色沉淀中一定有NaHCO3，原因是
 
．
（4）步驟Ⅱ生成NaHCO3的離子方程式是
 
．
（5）根據(jù)氣體物質(zhì)溶解性及上列溶解度數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述上述兩過(guò)程在較低溫度下進(jìn)行時(shí)效果更好的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為實(shí)驗(yàn)室制取NH3且檢驗(yàn)其某一性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖．完成下列問(wèn)題；
（1）如圖中D儀器的名稱為
 
，
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取NH3的化學(xué)方程式：
 

（3）該實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的是NH3的哪一個(gè)性質(zhì)？
 

（4）若在燒杯的水中滴加幾滴酚酞，則D中將有什么現(xiàn)象？
 
，寫(xiě)出出現(xiàn)這一現(xiàn)象的化學(xué)方程式：
 

（5）若實(shí)驗(yàn)完成后水充滿整個(gè)D瓶，且在標(biāo)況下進(jìn)行，則所得氨水的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．（可用分式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D分別為A、B、C、D分別為NH4HSO4、Ba（OH）2、AlCl3、Na2CO34種物質(zhì)中的1種，溶于水均完全電離，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①足量A溶液與B溶液混合共熱可生成沉淀甲和刺激性氣味氣體；
②少量A溶液與C溶液混合可生成沉淀乙；
③A溶液與B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲．
請(qǐng)回答：
（1）A的化學(xué)式為
 
；室溫時(shí)，將pH相等的A溶液與D溶液分別稀釋10倍，pH分別變?yōu)閍和b，則a
 
b（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）加熱蒸干C溶液并灼燒，最后所得固體為
 
（填化學(xué)式）．
（3）C溶液與D溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）向B溶液中逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，滴加過(guò)程中水的電離平衡將
 
（填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)；最終所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="rircv48" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）已知沉淀甲的Ksp=x．將0.03 mol?L-1的A溶液與0.01mol?L-1的B溶液等體積混合，混合溶液中酸根離子的濃度為
 
（用含x的代數(shù)式表示，混合后溶液體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

天然色素的提取往往應(yīng)用到萃取操作，現(xiàn)在有用大量水提取的天然色素，下列溶劑不能用來(lái)萃取富集這些天然色素的是（　�。�
A、石油醚B、丙酮C、乙醇D、乙醚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)，探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的是（　�。�
A、將銅粉和硫粉混合均勻并加熱以制取CuS
B、將Cu片放入過(guò)量濃硫酸中，一段時(shí)間后加水以觀察CuSO4溶液的顏色
C、向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，過(guò)濾洗滌并收集沉淀，加熱以制取CuO
D、設(shè)計(jì)Cu-Al-濃硝酸原電池，以證明金屬活動(dòng)性：Cu＜Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于各溶液的描述中正確的是（　�。�
A、pH相等的①NH4Cl ②（NH4） 2SO4③NH4HSO4的溶液中，c（NH4+）大小：①＞②＞③
B、向1.00L0.3mol?L-l的NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重8.8g，所得溶液中：3c （Na+）=2[c（HCO3-）+C （CO32-）+c（H2CO3）]
C、濃度均為0.1 mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）-c （CH3COOH）=c （H+）-c（OH-）
D、常溫下，在l0mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA酸至pH剛好等于7，所得溶液體積V（總）≤20mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)用Pt電極電解1L濃度均為0.1mol/L的HCl、CuSO4的混合液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電解開(kāi)始時(shí)，陰極有H2放出
B、電解開(kāi)始時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生：Cu2++2e-═Cu
C、當(dāng)電路中通過(guò)電子的量超過(guò)0.1mol時(shí)，陰極放電的種類將發(fā)生變化
D、整個(gè)電解過(guò)程中，SO42-不參加電極反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＜0其平衡常數(shù)可表示為K=c（CO2）/c（CO），已知1100℃時(shí)K=0.263．
（1）降低溫度，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值
 
（選填：“增大”、“減小”或“不變”），平衡常數(shù)K值
 
（選填：“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c（CO2）=0.03mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)
 
（選填“是”或“否”），此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是υ正
 
υ逆（選填：“＞”、“＜”或“﹦”）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案