Question

4．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下32g O₂和O₃所含的原子數(shù)為2N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L CCl₄所含的分子數(shù)為N_A
• C． 1mol/L CaCl₂溶液中所含的Cl^-離子數(shù)為2N_A
• D． 56 g Fe與任何物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2N_A

Answer 1

分析 A、O₂和O₃均由氧原子構(gòu)成；
B、標(biāo)況下，四氯化碳為液體；
C、溶液體積不明確；
D、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵反應(yīng)后的價(jià)態(tài)來(lái)分析．

解答 解：A、O₂和O₃均由氧原子構(gòu)成，故32g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，即2N_A個(gè)，故A正確；
B、標(biāo)況下，四氯化碳為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)不能計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，而鐵反應(yīng)后的價(jià)態(tài)可能變?yōu)?2價(jià)或+3價(jià)，故1mol鐵失去的電子數(shù)可能為2N_A個(gè)，也可能為3N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．