某溫度時，反應N2+3H22NH3的平衡常數(shù)K=a,則此溫度下，NH3H2+N2的平衡常數(shù)為（  ）
A．a(chǎn)-1/2B．a(chǎn)1/2C．aD．a(chǎn)-2
A

試題分析：
NH3H2+N2的平衡常數(shù)為：
，因此，選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚，其反應為：3H2(g)＋3CO(g)  CH3OCH3(g)＋CO2(g)  ΔH<0
（1）在一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡后，只改變一個條件能同時提高反應速率和CO的轉化率的是________（填字母代號，下同）。
a．降低溫度　                   b．加入催化劑
c．縮小容器體積                 d．減少CO2的濃度
（2）若反應在體積恒定的密閉容器中進行，下列能判斷反應已達平衡狀態(tài)的是________
a．3V正(CO2)＝V逆(CO)          b．生成a mol CO2的同時消耗3a mol H2
c．氣體的密度不再改變           d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
（3）300℃時，在體積為2L的容器中充入4 mol H2、6 mol CO。5min時，反應恰好達平衡，此時H2的轉化率為75%。
① 5min時V(CO)=_________mol/(L·min)。該溫度下，此反應的平衡常數(shù)為：_______
② 保持溫度不變，在以上已達反應平衡的容器中，將每種物質(zhì)同時增加1mol，則此時平衡將_______移動（填“正向”、“逆向”、“不”）
（4）.下圖中，甲裝置為CH3OCH3、O2、KOH三者構成的燃燒電池，其電極均為Pt電極。裝置乙中，C、D電極為Pb電極，其表面均覆蓋著PbSO4，其電解液為稀H2SO4溶液。
① 寫出甲裝置中A極的電極反應式___________________________________________
② 寫出乙裝置中C極的電極反應式___________________________________________
③ 當有23克甲醚參加反應時，D電極的質(zhì)量變化為______克。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，將NO2與SO2以2∶3的體積比置于密閉容器中發(fā)生上反應：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1∶4，則平衡時SO2(g)的轉化率是（    ）
A．5/6B．3/4C．5/9D．2/3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應： aM（g）＋ bN（g）cW(g)，達到平衡后，測得M氣體的濃度為0．5mol/L。恒溫下，將密閉容器的體積擴大1倍，再達平衡時，測得M氣體的濃度為0．3mol／L。則下列敘述正確的是（  ）
A．反應速率增大B．平衡向正反應方向移動
C．N的轉化率提高D．W的體積分數(shù)降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，向密閉容器中充入1 mol N2和3mol H2，發(fā)生反應：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，反應達到平衡后，改變下述條件，再次達到平衡，NH3濃度與原平衡不同的是 
A．保持溫度和壓強不變，充入1 mol NH3(g)
B．保持溫度和體積不變，充入1 mol Ar(g)
C．保持溫度和壓強不變，充入1 mol N2(g) 和3mol H2 (g)
D．保持溫度和壓強不變，充入1 mol Ar(g)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應mA（固）＋nB（氣） eC（氣）＋fD（氣），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖，下列敘述正確的是(    )
A．達平衡后，加入催化劑則C％增大
B．化學方程式中n＞e+f
C．達平衡后，若升溫，平衡右移
D．達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO ( g ) + 2H2 ( g )  CH3OH ( g )    △H=-116kJ/mol
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為                       ；
（2）下列措施中有利于增大該反應的反應速率且提高轉化率的是         (填字母序號) 。
a．隨時將CH3OH與反應混合物分離     b．降低反應溫度
c．使用高效催化劑                    d．增大體系壓強
(3)一定條件下，將1 mol CO與3 mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是       (填字母序號)．
a．c ( H2 )減少                 b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加     d．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減小
（4） 在密閉容器中充有1mol CO與2 mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，CO的轉化率(α)與溫度(T)、壓強(P)的關系如圖所示。

①A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間，tA       tC(填“大于”、“小于’’或“等于")。
②若A點時容器的體積為1 L，該溫度下B點的平衡常數(shù)  K=            。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應2CO(g)+ O2(g)2CO2(g)（正反應為放熱反應），在一定條件下建立化學平衡后，下列各條件變化時，能使平衡正向移動的是 (    )
A．恒容通入少量HeB．恒容通入少量CO2C．升高溫度D．縮小容器體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應：F2(g)＋ClF(g) ClF3(g)  ΔH＜0。下列敘述正確的是
A．保持恒容，平衡后再降低溫度，平衡常數(shù)減小
B．若增加F2的用量，平衡正向移動，則反應物的轉化率均增大
C．達到平衡后，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡左移
D．恒溫恒容時，當ClF轉化40%時，容器內(nèi)的壓強為初始時的0.8

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